A gas such as carbon monoxide would be most likely to obey the ideal gas law at

1. high temperatures and low pressures

2. low temperatures and high pressures

3. high temperatures and high pressures

4. low temperatures and low pressures

कार्बन मोनोऑक्साइड जैसी गैस आदर्श गैस नियम का पालन करने की सबसे अधिक संभावना होगी?

(1) उच्च तापमान और कम दाब 

(2) कम तापमान और उच्च दाब 

(3) उच्च तापमान और उच्च दाब 

(4) कम तापमान और कम दाब 

If the pressure of a given mass of gas is reduced to half and temperature is doubled simultaneously, the volume will be

(1) Same as before                                   

(2) Twice as before

(3) Four time as before                               

(4) One fourth as before

यदि गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब आधा हो जाता है और साथ ही तापमान दोगुना हो जाता है, तो आयतन होगा

(1) पहले के जैसा 

(2) पहले के जैसा दोगुना 

(3) पहले के जैसा चार गुना 

(4) पहले के जैसा एक चौथाई

X ml of ${\mathrm{H}}_2$ gas effuses through a hole in a container in 5 seconds. The time taken for the effusion of the same volume of the gas specified below under ideal condition is

(1) 10 seconds : $\mathrm{He}$                          

(2) 20 seconds : ${\mathrm{O}}_2$

(3) 25 seconds : $\mathrm{CO}$                          

(4) 55 seconds : ${\mathrm{CO}}_2$

5 sec में एक कंटेनर में छेद के माध्यम से ${\mathrm{H}}_2$ गैस के X ml का प्रवाह होता है। आदर्श स्थिति के तहत नीचे निर्दिष्ट गैस की समान मात्रा के प्रवाह के लिए लिया गया समय है:

(1) 10 sec :$\mathrm{He}$

(2) 20 sec :${\mathrm{O}}_2$

(3) 25 sec :$\mathrm{CO}$

(4) 55 sec :${\mathrm{CO}}_2$

The temperature of the gas is raised from 27$°$C to 927$°$C the root mean square velocity is        

1. $\sqrt{\frac{927}{27}}$ times of the earlier value

2. same as before

3. halved

4. doubled

गैस का तापमान 27$°$C से 927$°$C तक बढ़ता है वर्ग माध्य मूल वेग है

(1) पहले के मान का $\sqrt{\frac{927}{27}}$गुना 

(2) पहले जैसा ही

(3) आधा 

(4) दोगुना 

Four particles have velocities 1, 0, 2, 3 m/s. The root mean square of the particles is (in m/s)

(A) $3.5$                                

(B) $\sqrt{3.5}$

(C) $1.5$                                

(D) $\sqrt{14/3}$

चार कणों में 1, 0, 2, 3 m/s वेग होता है। कणों का मूल माध्य वर्ग (m/s में) है-

(1) $3.5$

(2) $\sqrt{3.5}$

(3) $1.5$

(4) $\sqrt{14/3}$

At lower temperatures, all gases except H₂ and He show:

1. negative deviation

2. positive deviation

3. positive and negative deviation

4. none of the above

कम तापमान पर, H₂ और He को छोड़कर सभी गैसें दिखाती हैं:

(1) ऋणात्मक विचलन

(2) धनात्मक विचलन

(3) धनात्मक और ऋणात्मक विचलन

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

When is the deviation more in the behaviour of a gas from the ideal gas equation pV=nRT?     

1. AT high temperature and low pressure

2. At low temperature and high pressure

3. At high temperature and high pressure

4. At low temperature and low pressure

आदर्श गैस समीकरण pV = nRT से गैस के व्यवहार में विचलन कब अधिकतम होता है?

(1) उच्च तापमान और कम दाब पर

(2) कम तापमान और उच्च दाब पर

(3) उच्च तापमान और उच्च दाब पर

(4) कम तापमान और कम दाब पर

The pressure-volume plot for an ideal gas at a given temperature has the form of a

(1) Straight line                               

(2) Exponential curve

(3) Rectangular hyperbola                 

(4) U-shaped curve

एक दिए गए तापमान पर एक आदर्श गैस के लिए दाब-आयतन का आरेख है

(1) सीधी रेखा 

(2) घातांकीय वक्र

(3) आयताकार अतिपरवलय 

(4) U-आकार का वक्र

Two flasks A and B of equal volume containing ${\mathrm{NH}}_3$ and HCl gases, are connected by a narrow tube of negligible volume. The two gases were prevented from mixing by stopper fitted in connecting tube. For further detail of experiment refer to the given figure. What will be final pressure in each flask when passage connecting two tubes are opened. Assume ideal gas behaviour of ${\mathrm{NH}}_3$ and $\mathrm{HCl}$ gas and the reaction.

(1) 40 mm Hg                                         

(2) 60 mm Hg

(3) 20 mm Hg                                         

(4) 10 mm Hg

समान आयतन वाले दो फ्लास्क A और B म ${\mathrm{NH}}_3$और HCl गैसें होती है, जो नगण्य आयतन की एक संकीर्ण ट्यूब द्वारा जुड़ी हुई हैं। दो गैसों को जुडी हुई ट्यूब में लगे डाट द्वारा मिलाने से रोका गया। प्रयोग के और विवरण के लिए दिए गए चित्र को दिखिए। प्रत्येक फ्लास्क में अंतिम दाब क्या होगा जब दो नलिकाओं को जोड़ने वाला मार्ग खोला जाता है। ${\mathrm{NH}}_3$और $\mathrm{HCl}$ गैस का आदर्श गैस व्यवहार और अभिक्रिया को मान लीजिए।

(1) 40 mm Hg                                         

(2) 60 mm Hg

(3) 20 mm Hg                                         

(4) 10 mm Hg

Two vessels of capacities 3 litres and 4 litres are separately filled with a gas. The pressures are respectively 202 kPa and 101 kPa. The two vessels are connected. The gas pressure will be now, at constant temperature.

(1) 151.5 kPa                             

(2) 144 kPa

(3) 303 kPa                                 

(4) 175 kPa

 3 L और 4 L क्षमता के दो बर्तन अलग से एक गैस से भरे हैं। दाब क्रमशः 202 kPa और 101 kPa हैं। दोनों पात्र जुड़े हुए हैं। स्थिर तापमान पर अब गैस का दाब होगा।

(1) 151.5  kPa  

(2) 144  kPa  

(3) 303 kPa

(4) 175  kPa