At what temperature will average speed of the molecules of the second member of the series be the same of at ?
1. 259.4 K
2. 400 K
3. 532.4 K
4. None of these
किस तापमान पर श्रेणी के दूसरे सदस्य के अणुओं की औसत गति पर के समान होगी ?
1. 259.4 K
2. 400 K
3. 532.4 K
4. इनमें से कोई नहीं
An open flask contining air is heated from 300 K to 500 K. What percentage of air will be escaped to the atmosphere, if pressure is keeping constant?
1. 80
2. 40
3. 60
4. 20
वायु युक्त एक खुले फ्लास्क को 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। यदि दाब नियत बना रहे तो वायु का कितना प्रतिशत भाग शेष रह जाएगा?
1. 80
2. 40
3. 60
4. 20
Themolecular radius for a certain gas = 1.25 A. What is a reasonable estimate of the magnitude of the van der Wails constant, b, for the gas?
(1) 0.98 × 10–2 litre/mole
(2) 1.43 × 10–2 litre/mole
(3) 1.97 × 10–2 litre/mole
(4) 3.33 × 10–2 litre/mole
एक निश्चित गैस के लिए आण्विक त्रिज्या = 1.25 A है। गैस के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक 'b' के परिमाण का एक उचित अनुमान क्या है?
(1) 0.98 × 10–2 litre/mole
(2) 1.43 × 10–2 litre/mole
(3) 1.97 × 10–2 litre/mole
(4) 3.33 × 10–2 litre/mole
Flask X is filled with 20g of gas at 100°C and another identical flask Y with 40g gas at the same temperature. Which one of the following statements is correct – [Molar masses = 16.0, = 32.0]
(A) The pressure of the gases in the two flasks are identical
(B) The pressure of in flask X is higher than that of in flask Y
(C) The pressure of in flask X is lower than that of in flask Y
(D) The pressure of in flask X is half that of in flask Y
फ्लास्क X 20g गैस से 100°C पर और दूसरा समान फ्लास्क Y 40g गैस से समान तापमान पर भरा जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है [मोलर द्रव्यमान = 16.0, = 32.0]
(1) दो फ्लास्क में गैसों का दाब समान है
(2) फ्लास्क X में का दाब फ्लास्क Y में की तुलना में अधिक है
(3) फ्लास्क X में का दाब फ्लास्क Y में की तुलना में कम है
(4) फ्लास्क X में का दाब फ्लास्क Y में की तुलना में आधा है
Which of the following mixtures of gases at room temperature does not obey Dalton's law of partial pressure?
(1) He and O2
(2) NH3 and HCl
(3) H2 and He
(4) N2 and He
कमरे के तापमान पर गैसों के निम्नलिखित मिश्रणों में से कौन डाल्टन के आंशिक दाब नियम का पालन नहीं करता है?
(1) He और O2
(2) NH3 और HCl
(3) H2 और He
(4) N2 और He
A mixture of CO and CO2 is found to have a density 1.5g/litre at 30oC and 730 mm. What is the composition of the mixture?
(1) CO: 44%; CO2 = 56%
(2) CO: 32%; CO2 = 68%
(3) CO: 70%; CO2 = 30%
(4) CO: 9%; CO2 = 91%
CO और CO2 के मिश्रण का 30oC और 730 mm पर घनत्व 1.5g/L पाया जाता है। मिश्रण की संरचना क्या है?
What volume of oxygen gas (O2) measured at 0°C and 1 atm, is needed to burn completely 1 L of propane gas (C3H8) measured under the same conditions?
(1) 7L
(2) 6L
(3) 5L
(4) 10L
ऑक्सीजन गैस (O2) का क्या आयतन 0°C और 1 atm पर मापा गया, जो समान परिस्थितियों में मापी गई प्रोपेन गैस (C3H8) को पूर्णता जलाने के लिए आवश्यक है?
(1) 7L
(2) 6L
(3) 5L
(4) 10L
A 40 mL of a mixture of H2 and O2 was placed in a gas burette at 18 oC and 1 atm pressure. A spark was supplied so that the formation of water was complete . The remaining pure gas had a volume of 10 mL at 18 oC and 1 atm pressure. If the remaining gas was H2 , what was the initial mole percentage of H2 in the mixture?
1. 25%
2. 50%
3. 35%
4. 75%
18 oC और 1 atm दाब पर H2 और O2 का मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में रखा गया। एक चिंगारी की आपूर्ति की गई ताकि जल का निर्माण पूर्ण हो जाए। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18 oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H2 थी, तो मिश्रण में H2 का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?
1. 25%
2. 50%
3. 35%
4. 75%
However great the pressure, a gas cannot be liquified above its:
1. Boyle temperature
2. Inversion temperature
3. Critical temperature
4. Room temperature
एक गैस को किसके ऊपर द्रवीकृत नहीं किया जा सकता है, हालांकि उच्च दाब होता है:
1. बॉयल तापमान
2. प्रतिलोमी तापमान
3. क्रांतिक तापमान
4. कमरे का तापमान
At high pressure, Vander Waal gas equation is reduced to (For 1 mole of gas)
1. Z = 1- a/RTV
2. PV = RT +Pb
3. PV = RT +a/V
4. Z = 1- Pb/RT
उच्च तापमान पर, वान्डरवाल्स गैस समीकरण को (गैस के 1 मोल के लिए) किसके लिए संक्षिप्त किया जाता है
1. Z = 1- a/RTV
2. PV = RT +Pb
3. PV = RT +a/V
4. Z = 1- Pb/RT