100 ml of 0.3 M HCl solution is mixed with 100 ml of 0.35 M NaOH solution. The amount of heat liberated is

1. 7.3 kJ

2. 5.71 kJ

3. 10.42 kJ

4. 1.713 kJ

0.3 M HCl विलयन के 100 ml को 0.35 M NaOH विलयन के 100 ml के साथ मिश्रित किया जाता है। मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा है:

1. 7.3 kJ

5. 5.71 kJ

10. 10.42 kJ

4. 1.713 kJ

$$\begin{gathered} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\left(\mathrm{g}\right)+3.5{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) \\ ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{vap}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{l}\right)={\mathrm{x}}_1 \mathrm{cal} {\mathrm{K}}^{-1}\left(\mathrm{b}.\mathrm{p}. +{\mathrm{T}}_1\right) \\ ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{l}\right)={\mathrm{x}}_2; ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}\left({\mathrm{CO}}_2\right)={\mathrm{x}}_3, ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\right)={\mathrm{x}}_4 \\ \mathrm{Hence} ∆\mathrm{H} \mathrm{for} \mathrm{the} \mathrm{reaction} \mathrm{is}- \end{gathered}$$

1. $2x_3+3x_2-x_4$

2. $2x_3+3x_2-x_4+3x_1{T}_1$

3. $2x_3+3x_2-x_4-3x_1{T}_1$

4. $x_1{T}_1+x_2+x_3-x_4$

$C_2{H}_6\left(g\right)+3.5O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+3H_{2}O\left(g\right)$
$∆S_{vap}\left(H_{2}O, l\right)=x_1 cal K^{-1}\left(b.p. +T_1\right)$
$∆H_f\left(H_{2}O, l\right)=x_2; ∆H_f\left(C{O}_2\right)=x_3, ∆H_f\left(C_2{H}_6\right)=x_4$
$\text{इसप्रकार अभिक्रिया के लिए } ∆H\text{ है-}$
$$

1. $2x_3+3x_2-x_4$

2. $2x_3+3x_2-x_4+3x_1{T}_1$

3. $2x_3+3x_2-x_4-3x_1{T}_1$

4. $x_1{T}_1+x_2+x_3-x_4$

The occurrence of a reaction is impossible if

(1) ΔH is +ve ; ΔS is also + ve but ΔH < TΔS

(2) ΔH is – ve ; ΔS is also – ve but ΔH > TΔS

(3) ΔH is – ve ; ΔS is + ve

(4) ΔH is + ve ; ΔS is – ve

अभिक्रिया की घटना असंभव है यदि [AIIMS 1982, 91; MP PET 1997; MP PMT 1999; DPMT 2002]

(1) ΔH +ve है; ΔS भी + ve है लेकिन ΔH < TΔS

(2) ΔH – ve है; ΔS भी – ve है लेकिन ΔH > TΔS

(3) ΔH – ve है; ΔS + ve है 

(4) ΔH + ve है; ΔS – ve है 

Mark the correct statement 

(1) For a chemical reaction to be feasible, ΔG should be zero

(2) Entropy is a measure of order in a system

(3) For a chemical reaction to be feasible, ΔG should be positive

(4) The total energy of an isolated system is constant

सही कथन अंकित कीजिए 

(1) संभव होने के लिए रासायनिक अभिक्रिया के लिए, ΔG शून्य होना चाहिए

(2) एन्ट्रॉपी एक निकाय में कोटि की माप है

(3) संभव होने के लिए रासायनिक अभिक्रिया के लिए, ΔG धनात्मक होना चाहिए

(4) एक विलगित निकाय की कुल ऊर्जा स्थिर होती है

For an ideal gas four processes are marked as 1, 2, 3 and 4 on P-V diagram as shown in figure. The amount of heat supplied to the gas in the process 1, 2, 3 and 4 are Q₁, Q₂, Q₃ and Q₄ repectively, then correct order of heat supplied to the gas is

[AB is process-1, AC is process-2, AD is adiabatic process-3 and AE is process-4]

1. $Q_1>Q_2>Q_3>Q_4$

2. $Q_1>Q_2>Q_4>Q_3$

3.  $Q_1>Q_4>Q_2>Q_4$

4. $Q_1<Q_2<Q_3<Q_4$

एक आदर्श गैस के लिए चार प्रक्रमों को P-V आरेख पर 1, 2, 3 और 4 के रूप में चिह्नित किया गया है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। 1, 2, 3 और 4 प्रक्रम में गैस को आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मा की मात्रा क्रमशः Q₁, Q₂, Q₃ और Q₄ हैं, तब गैस को आपूर्ति की गई ऊष्मा का सही क्रम है:

[AB प्रक्रम -1 है, AC प्रक्रम -2 है, AD रुद्धोष्म प्रक्रम -3 है और AE प्रक्रम -4 है]

1. $Q_1>Q_2>Q_3>Q_4$

2. $Q_1>Q_2>Q_4>Q_3$

3.  $Q_1>Q_4>Q_2>Q_4$

4. $Q_1<Q_2<Q_3<Q_4$

In the reaction, $∆$H and $∆$S both are positive. In which of the following cases, the reaction would not be spontaneous?

1. $∆$H>T$∆$S                             

2. $∆$S=$∆$H/T

3. $∆$H=T$∆$S                               

4. All of these

अभिक्रिया में,$∆$H और $∆$S दोनों धनात्मक हैं। निम्नलिखित में से किस मामले में, अभिक्रिया स्वत: प्रवर्तित नहीं होगी?

(1) $∆$H>T$∆$S

(2) $∆$S=$∆$H/T

(3) $∆$H=T$∆$S

(4) ये सभी

One mole of a non-ideal gas undergoes a change of state (2.0 atm, 3.0 L, 95 K)$\to$(4.0 atm, 5.0 L, 245 K) with a change in internal energy, $∆$U = 30.0 L atm. The change in enthalpy ($∆$H) of the process in L atm is:

1. 40.0

2. 42.3

3. 44.0

4. not defined, because pressure is not constant

एक अन-आदर्श गैस का एक मोल आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $∆$U = 30.0 L atm के साथ अवस्था परिवर्तन (2.0 atm, 3.0 L, 95 K)$\to$(4.0 atm, 5.0 L, 245 K) से गुजरता है। प्रक्रम का L atm में एन्थैल्पी में परिवर्तन ($∆$H) है:

(1) 40.0

(2) 42.3

(3) 44.0

(4) परिभाषित नहीं है, क्योंकि दाब स्थिर नहीं है

At constant pressure and temperature, the direction of any chemical reaction is one where the...... decrease.

1. entropy               

2. enthalpy

3. Gibbs energy       

4. none of these

स्थिर दाब और तापमान पर, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया की दिशा एक है, जहाँ ...... घट जाती है।

(1) एंट्रॉपी 

(2) एन्थैल्पी 

(3) गिब्स ऊर्जा 

(4) इनमें से कोई नहीं

All the naturally occurring processes, i.e., spontaneous proceed spontaneously in a direction which leads to:

1. decrease of free energy                     

2. increase of free energy

3. decrease of entropy                           

4. increase of enthalpy

सभी स्वाभाविक रूप से होने वाले प्रक्रम, अर्थात्, स्वत से एक दिशा में स्वत प्रवर्तित रूप से आगे बढ़ती हैं जो कारण बढ़ती हैं:

(1) मुक्त ऊर्जा में कमी

(2) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(4) एन्थैल्पी में वृद्धि

The first law of thermodynamics is only

(1) The law of conservation of energy

(2) The law of conservation of mass

(3) The law of conservation of momentum

(4) Both (1) and (2)

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम केवल है:

(1) ऊर्जा संरक्षण का नियम

(2) द्रव्यमान संरक्षण का नियम

(3) संवेग संरक्षण का नियम

(4) दोनों (1) और (2)