For a given reaction, $∆$H =35.5 kJmol^-1 and $∆$S = 83.6JK^-1 mol^-1. The reaction is spontaneous at: (Assume that $∆$H and $∆$S do not vary with temperature)

(1) T < 425 K

(2) T >425 K

(3) all temperatures

(4) T >298 K

एक दी गई अभिक्रिया के लिए, $∆$H= 35.5 kJmol^-1 और $∆$S= 83.6 JK^-1 mol^-1है। किस ताप पर अभिक्रिया स्वतः होती है: (मान लीजिए कि$∆$H और $∆$S तापमान के साथ परिवर्तित नहीं होते है)

(1) T < 425 K

(2) T > 425 K

(3) सभी तापमान

(4) T >298 K

Using only the following data:

(I) $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+3CO\left(g\right)\rightleftharpoons 2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=-26.8 kJ$

(II) $$\begin{gathered} Fe\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\rightleftharpoons FeO\left(s\right)+CO\left(g\right); \\ ∆H^{\circ }=+16.5 kJ \end{gathered}$$

the $∆H^{\circ }$ value, in kilojoules, for the reaction

$F{e}_2{O}_3\left(s\right)+CO\left(g\right)\to 2FeO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$ is calculated to be:

1. -43.3

2. -10.3

3. +6.2

4. +10.3

केवल निम्नलिखित आकड़े का उपयोग करने पर:

(I) $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+3CO\left(g\right)\rightleftharpoons 2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=-26.8 kJ$

(II) $Fe\left(s\right)+CO\left(g\right)\rightleftharpoons FeO\left(s\right)+CO\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=+16.5 kJ$

अभिक्रिया $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+CO\left(g\right)\to 2FeO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$ के लिए $∆H^{\circ }$ मान की किलोजूल में गणना कीजिए:

1. -43.3

2. -10.3

3. +6.2

4. +10.3

When a liquid boils, there is [JIPMER 2002]

(1) An increase in entropy

(2) A decrease in entropy

(3) An increase in heat of vaporization

(4) An increase in free energy

जब एक द्रव उबला जाता है, वहाँ पर:   [जिपमेर 2002]

(1) एंट्रॉपी में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि

(4) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

For the reaction $C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ at 25°C and 1 atm. pressure, ΔH = –874 kJ. Then the change in internal energy (ΔE) is …. [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874 kJ

25°C और 1 atm दाब पर अभिक्रिया$C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ΔH = –874 kJ है। तब आंतरिक ऊर्जा (ΔE) में परिवर्तन होता है...   [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874kJ

ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol^–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

 आइसोब्यूटिलीन के दहन की ΔE°, –X kJ mol^–1 है। ΔH° का मान है: [डीसीई 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

At constant T and P, which one of the following statements is correct for the reaction, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$

(1) ΔH is independent of the physical state of the reactants of that compound

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE

स्थिर T और P पर, निम्नलिखित में से कौन सा एक कथन अभिक्रिया, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$ के लिए सही है, [AIIMS 1982, 83; KCET 1988; BHU 1995; MP PET 1997, 99]

(1) ΔH यौगिक के अभिकारकों की भौतिक अवस्था से स्वतंत्र है

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE

At 27°C, one mole of an ideal gas is compressed isothermally and reversibly from a pressure of 2 atm to 10 atm. The values of ΔE and q are (R = 2)

(1) 0, – 965.84 cal

(2) – 965.84 cal, + 965.84 cal

(3) + 865.58 cal, – 865.58 cal

(4) – 865.58 cal, – 865.58 cal

27°C पर, एक आदर्श गैस के एक मोल को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 2 atm से 10 atm के दाब तक  संपीड़ित किया जाता है।  ΔE और q के मान हैं:(R = 2) [BHU 2001]

(1) 0, – 965.84 cal

(2) – 965.84 cal, + 965.84cal

(3) + 865.58cal, – 865.58 cal

(4) – 865.58 cal, – 865.58 cal

Identify the correct statement for change of Gibbs energy for a system ($∆$G_system) at constant temperature and pressure:

(1) If $∆$G_system > 0, the process is spontaneous

(2) If $∆$G_system = 0, the system has attained equilibrium

(3) If $∆$G_system = 0, the system is still moving in a particular direction

(4) If $∆$G_system < 0, the process is not spontaneous

एक निकाय ($∆$G_{निकाय}) के लिए स्थिर ताप और दाब पर गिब्स ऊर्जा के परिवर्तन के लिए सही कथन की पहचान कीजिए:

(1) यदि $∆$G_{निकाय}> 0, प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित होता है

(2) यदि $∆$G_{निकाय}= 0, निकाय साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है

(3) यदि $∆$G_{निकाय}= 0, निकाय अभी भी एक विशेष दिशा में आगे बढ़ रहा है

(4) यदि $∆$G_{निकाय}< 0, प्रक्रम स्वतः प्रवर्तित नहीं होता है

Enthalpy change for the reaction,

 4H(g) $\to$2H₂(g) is -869.6 kJ

The dissociation energy of H-H bond is

1. -869.6 kJ                 

2. + 434.8 kJ

3. +217.4 kJ                 

4. -434.8 kJ

अभिक्रिया 4H(g) $\to$2H₂(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन -869.6 kJ है। H-H बंध की वियोजन ऊर्जा क्या है?

(1) -869.6 kJ

(2) + 434.8 kJ

(3) +217.4 kJ

(4) -434.8 kJ

The heat of combustion of carbon to CO₂ is -393.5 kJ/mol. The heat released upon the

formation of 35.2 g of CO₂ from carbon and oxygen gas is

1. -315 kJ               

2. +315 kJ             

3. -630 kJ                 

4. -3.15 kJ

कार्बन से CO₂ के निर्माण की ऊष्मा -393.5 kJ/mol है। कार्बन और ऑक्सीजन गैस से CO₂ के 35.2 g के निर्माण से मुक्त हुई ऊष्मा है:

(1) -315 kJ

(2) +315 kJ

(3) -630 kJ

(4) -3.15 kJ