In the reaction at 300 K

H₂(g) + Cl₂(g)$\to$2HCl(g)       $∆\mathrm{H}°$= -185 kJ

if 2 mol of H₂ completely react with 2 mole of Cl₂ to form HCl. What is $∆\mathrm{U}°$ for this reaction:-

(1) 0

(2) -185 kJ

(3) -370 kJ

(4) None of these

300 K पर अभिक्रिया में

H₂(g) + Cl₂(g)$\to$2HCl (g)       $∆\mathrm{H}°$= -185 kJ

यदि H₂ के 2 मोल HCl बनाने के लिए पूरी तरह से Cl₂ के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं। इस अभिक्रिया के लिए $∆\mathrm{U}°$ क्या है:-

(1) 0

(2) -185 kJ

(3) -370 kJ

(4) इनमें से कोई नहीं

Consider the reaction

N₂(g) + 3H₂(g)$\to$2NH₃(g) carried out at constant temperature and pressure. If $∆$H and $∆$E are enthalpy change and internal energy change respectively, which of the following expression is True?

$1. ∆\mathrm{H}⩾∆\mathrm{E} 2. ∆\mathrm{H}=∆\mathrm{E}$
$3. ∆\mathrm{H}<∆\mathrm{E} 4. ∆\mathrm{H}>∆\mathrm{E}$

अभिक्रिया पर विचार कीजिए 

N₂(g) + 3H₂(g)$\to$2NH₃(g) स्थिर तापमान और दाब पर संपादित किया जाता है। यदि $∆$H और $∆$E क्रमशः एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं, निम्न में से कौन सा व्यंजक सही है?

$1. ∆\mathrm{H}⩾∆\mathrm{E} 2. ∆\mathrm{H}=∆\mathrm{E}$
$3. ∆\mathrm{H}<∆\mathrm{E} 4. ∆\mathrm{H}>∆\mathrm{E}$

A gaseous system changes from state A(P₁, V₁, T₁) to B(P₂,V₂,T₂), B to C(P₃, V₃, T₃) and finally from C to A. The whole process may be called:

1. reversible process                           

2. cyclic process

3. isobaric process                               

4. spontaneous process

एक गैसीय निकाय अवस्था A (P₁, V₁, T₁) से B(P₂,V₂,T₂), B से C(P₃, V₃, T₃) में परिवर्तित हो जाती है और अंत में C से A तक। पूरे प्रक्रम को बुलाया जा सकता है:

(1) उत्क्रमणीय प्रक्रम

(2) चक्रीय प्रक्रम

(3) समदाबी प्रक्रम

(4) स्वत प्रक्रम

When one mole of monoatomic ideal gas at TK undergoes reversible adiabatic change under a constant external pressure of 1 atm changes volume from 1 litre to 2 litre. The final temperature in kelvin would be:

1. T/(2)^2/3                                         

2. T + 2/(3x0.0821)

3. T                                                   

4. T - 3/(2x0.0821)

जब T K पर एकपरमाण्विक आदर्श गैस का एक मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब में उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन से गुजरता है, तो 1 लीटर से 2 लीटर तक आयतन में परिवर्तन होता है। केल्विन में अंतिम तापमान होगा:

1. T/(2)^2/3  

2. T+2/(3x0.0821)

3. T

4. T-3/(2x0.0821)

For isothermal expanison in case of an ideal gas:-

(1) $∆$G=$∆$S

(2) $∆$G=$∆$H

(3) $∆$G=-T$∆$S

(4) None of these

आदर्श गैस के मामले में समतापीय प्रसार के लिए: -

(1) $∆$G=$∆$S

(2) $∆$G=$∆$H

(3) $∆$G=-T$∆$S

(4) इनमें से कोई नहीं

 During an adiabatic process:

1. pressure is maintained constant

2. gas is isothermally expanded

3. there is perfect heat insulation

4. the system changes heat with surroundings

एक रुद्धोष्म प्रक्रम के दौरान:

(1) दाब स्थिर बनाए रखा जाता है

(2) गैस का  समतापीय रूप से विस्‍तार किया जाता है

(3) पूर्ण ताप रोधन है

(4) निकाय ऊष्मा को परिवेश के साथ परिवर्तित करता है

For which process will $∆$H° and $∆$G° be expected to be most similar.

(1) 2Al(s) + Al₂O₃(s) → 2Fe(s) + A_l2O₃(s)

(2) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

(3) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

(4) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

किस प्रक्रम के लिए $∆$H° और $∆$G° के सबसे समान होने की उम्मीद की जाएगी।

(1) 2Al(s) + Al₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

(2) 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

(3) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

(4) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

The mathematical form of the first law of thermodynamics when heat (q) is supplied and W is work done by the system (-ve) is:

1. $∆$U=q+W                       

2. $∆$U=q-W

3. $∆$U=-q+W                       

4. $∆$U= -q-W

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का गणितीय रूप जब ऊष्मा (q) की आपूर्ति की जाती है और W निकाय (धनात्मक) द्वारा किया गया कार्य है:

(1) $∆$U=q+W 

(2) $∆$U=q-W

(3) $∆$U=-q+W 

(4) $∆$U= -q-W

The internal energy change when a system goes from state A to B is 40 kJ/mol. If the system goes from A to B by a reversible path and returns to state A by an irreversible path. What would be the change in internal energy?

1. 40 kJ                                   

2. >40 kJ

3. <40 kJ                                 

4. Zero

जब एक निकाय A से B तक जाता है तो आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 kJ/mol है। यदि निकाय उत्क्रमणीय पथ द्वारा  A से B तक जाता है और अनुत्क्रमणीय पथ द्वारा अवस्था A में वापस आता है। तो आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होगा?

(1) 40 kJ                                    (2) >40 kJ

(3) <40 kJ                                  (4) Zero

When an ideal gas is compressed adiabatically and reversibly, the final temperature is:

1. higher than the initial temperature

2. lower than the initial temperature

3. the same as the initial temperature

4. dependent on the rate of compression

जब एक आदर्श गैस को रुद्धोष्म ढंग से और उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है, तो अंतिम तापमान होता है:

(1) प्रारंभिक तापमान से अधिक

(2) प्रारंभिक तापमान से कम

(3) प्रारंभिक तापमान के समान

(4) संपीड़न की दर पर निर्भर करता है