Identify the correct statement regarding entropy [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

(1) At 0°C, the entropy of a perfectly crystalline substance is taken to be zero

(2) At absolute zero of temperature, the entropy of a perfectly crystalline substance is +ve

(3) At absolute zero of temperature, the entropy of all crystalline substances is taken to be zero

(4) At absolute zero of temperature, the entropy of a perfectly crystalline substance is taken to be zero

एंट्रॉपी के संबंध में सही कथन की पहचानकीजिए                      [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

(1) 0°C पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ का एन्ट्रापी शून्य लिया जाता है

(2) परमशून्य तापमान पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ की एंट्रॉपी धनात्मक है

(3) परमशून्य तापमान पर, सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एंट्रॉपी को शून्य मान लिया जाता है

(4) परमशून्य तापमान पर, एक पूर्णतया क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रापी को शून्य लिया जाता है

For the process

H₂O(l) $\to$H₂O(g)

 at T=100$°$C and 1 atmosphere pressure, the correct choice is:

1. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}>0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}>0$

2. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}>0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}<0$

3. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}<0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}>0$

4. $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{system}}<0 \mathrm{and} ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{surrounding}}<0$

प्रक्रम H₂O(l) $\to$H₂O(g) के लिए, 

T = 100$°$C और 1 वायुमंडल दाब पर, सही विकल्प है:

*System - निकाय

*Surrounding - परिवेश

The reaction

CH₄(g) + Cl₂(g)$\to$CH₃Cl(g) + HCl(g)

has $∆\mathrm{H}$=-25 K cal

From the given data, what is the bond enthalpy of Cl-Cl bond?

1. 70 K cal 

2.  80 K cal

3.  67.75 K cal

4. 57.85 K cal

अभिक्रिया

CH₄(g) + Cl₂(g)$\to$CH₃Cl (g) + HCl (g)

में $∆\mathrm{H}$=-25 K कैलोरी होता है। 

दिए गए आकड़े से, Cl-Cl बंध की बंध एन्थैल्पी क्या है?

1. 70 K  कैलोरी 

2. 80 K कैलोरी

3. 67.75 K कैलोरी

4. 57.85 K कैलोरी

The latent heat of vapourisation of water at ${25}^{\circ }C$ is 10.5 kcal mol^-1 and the standard heat of formation of liquid water is -68.3 kcal. The enthalpy change of the reaction

$H_2\left(g\right)+\left(1/2\right)O_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ is therefore,

1. -57.8 kcal

2. -78.8 kcal

3. 78.8 kcal

4. -47.3 kcal

${25}^{\circ }C$ पर जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 10.5 kcal mol^-1 है और द्रव जल के निर्माण की मानक ऊष्मा -68.3 k कैलोरी है। अभिक्रिया $H_2\left(g\right)+\left(1/2\right)O_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन है-

1. -57.8 k कैलोरी

2. -78.8 k कैलोरी

3. 78.8 k कैलोरी

4. -47.3 k कैलोरी

5 moles of an ideal gas expands isothermally and irreversibly from a pressure of 10 atm to 1 atm against a constant external pressure of 1 atm. find the W_irr at 300 K:-

(1) -15.921 kJ

(2) -11.224 kJ

(3) -110.83 kJ

(4) None of these

एक आदर्श गैस के 5 मोल 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध 10 atm से 1 atm के दाब से समतापीय और अनुत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होता है। 300 K पर W_irr ज्ञात कीजिए:-

(1) -15.921 k जूल

(2) -11.224 k जूल

(3) -110.83 k जूल

(4) इनमें से कोई नहीं

* KJ - किलो जूल

$C_{\text{(graphite)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)$; $\Delta H=-94.05kcalmo{l}^{-1}$

$C_{\text{(diamond)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);$ $\Delta H=-94.50kcalmo{l}^{-1}$

which of the following is correct?

(1) $C_{\text{(graphite)}}\to C_{\text{(diamond)}}$; $\Delta H_{298K}^o=-450calmo{l}^{-1}$

(2) $C_{\text{(diamond)}}\to C_{\text{(graphite)}};$ $\Delta H_{298K}^o=+450calmo{l}^{-1}$

(3) Graphite is the stabler allotrope

(4) Diamond and graphite both are sp² hybridised

$C_{\text{(ग्रेफाइट)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right)$; $\Delta H=-94.05kcalmo{l}^{-1}$

$C_{\text{(हीरा)}}+O_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right);$ $\Delta H=-94.50kcalmo{l}^{-1}$

निम्न में से कौन सा सही है?

(1) $C_{\text{(ग्रेफाइट)}}\to C_{\text{(हीरा)}}$; $\Delta H_{298K}^o=-450calmo{l}^{-1}$

(2) $C_{\text{(हीरा)}}\to C_{\text{(ग्रेफाइट)}};$ $\Delta H_{298K}^o=+450calmo{l}^{-1}$

(3) ग्रेफाइट, स्थायी अपररूप है

(4) हीरा और ग्रेफाइट दोनों sp² संकरित हैं 

The gas absorbs 100 J heat and is simultaneously compressed by a constant external pressure of 1.50 atm from 8 lit. to 2 lit. in volume. Hence $∆E$ will be-

1. -812 J

2. 812 J

3. 1011 J

4. 911 J

गैस 100 J ऊष्मा अवशोषित करती है और 1.50 atm के स्थिर बाह्य दाब द्वारा आयतन में 8 लीटर से 2 लीटर तक एक साथ संपीड़ित होती है। अत $∆E$ होगा-

1. -812 J

2. 812 J

3. 1011 J

4. 911 J

5 moles of nitrogen gas are enclosed in an adiabatic cylindrical vessel. The piston itself is a rigid light cylindrical container containing 3 moles of Helium gas. There is a heater which gives out a power 100 cal to the nitrogen gas. A power of 30 cal is transferred to Helium through the bottom surface of the piston.

The rate of increment of temperature of the nitrogen gas assuming that the piston moves slowly :

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नाइट्रोजन गैस के 5 मोल एक रूद्धोष्म बेलनाकार बर्तन में परिबद्ध हैं। पिस्टन अपने आप में एक कठोर हल्का बेलनाकार कंटेनर है जिसमें 3 मोल हीलियम गैस होती है। एक हीटर होता है जो नाइट्रोजन गैस को 100 cal देता है। पिस्टन की निचली सतह के माध्यम से 30 cal की शक्ति को हीलियम में स्थानांतरित किया जाता है।

यह मानते हुए कि पिस्टन धीरे-धीरे चलता है नाइट्रोजन गैस के तापमान में वृद्धि की दर है:

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3. 6 K/sec

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82 litres of carbon dioxide are produced at a pressure of 1 atm by the action of acid on a metal carbonate. The work done at room temp by the gas (in calories) in pushing back the atmosphere is 

1. 1000

2. 820

3. 1640

4. 2200

एक धातु कार्बोनेट पर अम्ल की क्रिया से 1 atm के दाब में 82 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन किया जाता है। वायुमंडल को कम करने पर गैस (कैलोरी में) द्वारा कमरे के तापमान पर किया गया कार्य है:

1. 1000

2. 820

3. 1640

4. 2000

Entropy change of vaporization at constant pressure is given by:

1. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{T}}$

2. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}=\frac{∆{\mathrm{U}}_v}{\mathrm{T}}$

3. $∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{P}}$

4. None of these

स्थिर दाब पर वाष्पीकरण का एंट्रॉपी परिवर्तन किस प्रकार दिया जाता है?

$1. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{T}} 2. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}=\frac{∆{\mathrm{U}}_v}{\mathrm{T}}$
$3. ∆{\mathrm{S}}_{\mathit{\left(}v\mathit{\right)}}= \frac{∆{\mathrm{H}}_v}{\mathrm{P}} 4.\text{ इनमें से कोई नहीं }$