At 25$°$C the specific conductance of sturated solution of AgCl is 2.3 X 10-6 ohm^-1cm^-1. What will be the solubility of AgCl at 25$°$C if iconic conductances of ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ and ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ at infinite dilution are 61.9 and 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 respectively.

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

25$°$C पर AgCl के संतृप्त विलयन का विशिष्ट चालकत्व 2.3 X 10^-6 ohm^-1cm^-1 है। 25$°$C पर AgCl की विलेयता क्या होगी यदि अनंत तनुता पर ${\mathrm{Ag}}^{\oplus }$ और ${\mathrm{Cl}}^{⊝}$ के आयनिक चालकत्व क्रमशः 61.9 और 76.3 ohm^-1cm²mol^-1 हैं।

(1) 1.66 X 10^-11M

(2) 3.18 X 10^-6M

(3) 6.01 X 10^-5M

(4) 1.66 X 10^-5M

Ostwald dilution law for weak electrolyte HA can be given as

$\left(1\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right) \mathrm{Ka} = {\mathrm{C\alpha }}^2 \mathrm{if} \mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}} = \frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right) \mathrm{All} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{above}$

दुर्बल विद्युतअपघट्य HA के लिए ओस्टवाल्ड का तनुता नियम निम्न रूप में दिया जा सकता है:

$\left(1\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=\frac{{\mathrm{C\alpha }}^2}{(1-\mathrm{\alpha })}$
$\left(2\right) \mathrm{Ka} = {\mathrm{C\alpha }}^2 \text{यदि} \mathrm{\alpha }\to 0$
$\left(3\right) {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}} = \frac{{\mathrm{C\lambda }}^2}{{\mathrm{\lambda }}^2({\mathrm{\lambda }}^2-\mathrm{\lambda })}$
$\left(4\right) \text{उपरोक्त सभी }$

Equimolar solutions of the following were prepared in water separately. Which one of the solutions will record the highest pH?

(1) SrCl₂                             

(2) BaCl₂

(3) MgCl₂                           

(4) CaCl₂

निम्नलिखित के सममोलर विलयन जल में अलग से निर्मित किए गए। विलयनों में से कौन सा उच्चतम pH दर्ज करेगा?

(1) SrCl₂           (2) BaCk₂

(3) MgCl₂         (4) CaCl₂

In the reaction COCl₂(_g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + CI₂(g) at 550° ,$K_p = 0.114$

,when the initial pressure of CO & Cl₂ are 250 and 280 mm of Hg respectively. The equilibrium pressure is found to be 380 mm of Hg. Calculate the degree of dissociation of COCl₂ at 1 atm. What will be the extent of dissociation, when N₂ at a pressure of 0.4 atm is present and the total pressure is 1 atm.

(1) 0.32 and no change

(2) 0.32 and 0.4

(3) 0.4 and 0.3

(4) at the pressure,N₂ dissociation cannot take place

550°C पर अभिक्रिया COCl₂(_g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO (g) + Cl₂(g) में, जब CO और Cl₂ का प्रारंभिक दाब क्रमशः 250 और 280 mm Hg होता है। तो साम्यावस्था दाब 380 mm Hg पाया जाता है।  1 atm पर COCl₂ के वियोजन की मात्रा के गणना कीजिए। वियोजन की सीमा क्या होगी, जब 0.4 atm के दाब पर N₂ उपस्थित होता है और कुल दाब 1 atm होता है। 

(1) 0.32 और कोई परिवर्तन नहीं

(2) 0.32 और 0.4

(3) 0.4 और 0.3

(4) N₂ के दाब में वियोजन नहीं हो सकता है 

At temperature T^, the compound AB₂ (g) dissociates according to the reaction, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g). With a degree of dissociation x^, which is small compared with unity. Deduce the expression for x in terms of the equilibrium constant, K_p and the total pressure, P.

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

तापमान T पर यौगिक AB₂ (g) वियोजन की मात्रा x के साथ अभिक्रिया, 2AB₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2 AB(g) + B₂(g) के अनुसार वियोजित हो जाता है। जो एक की तुलना में छोटा है। साम्य स्थिरांक, K_p और कुल दाब, P के संदर्भ में x के लिए व्यंजक को निगमित कीजिए।

(1) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{–1/3}$

(2) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

(3) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle \mathrm{2P}}}\right]}^{1/3}$

(4) $\mathrm{x} =\hspace{0.17em}{\left[\frac{{\displaystyle 6{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}}{{\displaystyle 3\mathrm{P}}}\right]}^{1/3}$

Among the following, the correct order of acidity is

1. HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

2. HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

3. HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

4. HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

निम्नलिखित में से, अम्लता का सही क्रम है:

(1) HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

(2) HClO₂ < HClO < HClO₃ < HCLO₄

(3)HClO₄ < HClO2 < HClO < HClO₃

(4) HClO₃ < HClO₄ < HClO₂ < HClO

A sample of water has a hardness expressed as 80 ppm of Ca²⁺. This sample is passed through an ion exchange column and the Ca²⁺ is replaced by H⁺. What is the pH of the water after it has been so treated? [Atomic mass of Ca = 40]

(1) 3

(2) 2.7

(3) 5.4

(4) 2.4

जल के एक नमूने में Ca²⁺ के 80 ppm के रूप में व्यक्त कठोरता है। यह नमूना एक आयन विनिमय स्तंभ के माध्यम से पारित किया जाता है और Ca²⁺, H⁺ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इतना उपचारित होने के बाद जल का pH क्या है? [Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40]

(1) 3

(2) 2.7

(3) 5.4

(4) 2.4

A 20 litre container at 400 K contains CO₂(g) at pressure 0.4 atm and an excess of SrO (neglect the volume of solid SrO). The volume of the container is now decreased by moving the movable piston fitted in the container. The maximum volume of the container, when the pressure of CO₂ attains its maximum value, when the pressure of C02 attains its maximum value, will be

(Given that: SrCO₃(s) $\rightleftharpoons$ SrO(s) + CO₂(g), (Kp =1.6 atm))

(1) 5 L

(2) 10 L

(3) 4L

(4) 2L

400 K पर एक 20 लीटर कंटेनर में 0.4 atm दाब पर CO₂(g) और SrO आधिक्य (ठोस SrO के आयतन की उपेक्षा) में होती है। कंटेनर में फिट किए गए चल पिस्टन को स्थानांतरित करने से कंटेनर का आयतन अब कम हो जाता है। कंटेनर का अधिकतम आयतन, जब CO₂ का दाब अधिकतम मान प्राप्त करता है, होगा?

(दिया गया है: SrCO₃(s) $\rightleftharpoons$SrO(s)+ CO₂(g), Kp = 1.6 atm)

(1) 5 L

(2) 10 L

(3) 4L

(4) 2L

pH of a saturated solution of Ba(OH)₂ is 12. The value of solubility product K_sp of Ba(OH)₂ is

1. 3.3 x 10^-7                         

2. 5.0 x 10^-7

3. 4.0 x 10^-6                         

4.  5.0 x 10^-6

Ba(OH)₂ के एक संतृप्त विलयन का pH 12 है। Ba(OH)₂ के विलेयता गुणनफल K_sp का मान है?

(1) 3.3 x 10^-7 

(2) 5.0 x 10^-7

(3) 4.0 x 10^-6

(4) 5.0 x 10^-6

The Ksp of Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr and Agl are respectively, 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x

10^-13, 8.3xl0^-17. Which one of the following salts will precipitate last if AgNO₃ solution is

added to the solution containing equal moles of NaCl, NaBr, Nal and Na₂CrO₄?

1. Agl

2. AgCl

3. AgBr

4. Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ AgCl, AgBr और Agl के Ksp क्रमशः 1.1 x 10^-12, 1.8 x 10^-10, 5.0 x 10^-13, 8.3 x 10^-17 है। निम्न में से कौन सा लवण बाद में अवक्षेपित हो जाएगा यदि AgNO₃ विलयन NaCl, NaBr, Nal और Na₂CrO₄ के समान मोल वाले विलयन में मिलाया जाए?

(1) Agl

(2) AgCl

(3) AgBr

(4) Ag₂CrO₄