For N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$2NH₃, one mole of N₂ and three moles of H₂ are at pressure of 4 atm. Equilibrium pressure is found to be 3 atm. Hence, K_p is

1.    1/(0.5)x(0.15)³               2. 1/(0.5)x(1.5)³

3. 3x3/(0.5)x(1.5)³                 4. none of the above

N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$2NH₃ के लिए, 4 atm के दाब पर N₂ का एक मोल और H₂ के तीन मोल हैं। साम्यावस्था दाब 3 atm पाया जाता है। अत, K_p है 

1. 1/(0.5) x (0.15)³              2. 1/(0.5) x (1.5)³

3. 3x3/(0.5) x (1.5)³           4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Which is Lewis base?

1. HCl               

2. HNO₃

3. HF               

4. NH₃

कौन सा लुईस क्षार है?

1. HCl               

2. HNO₃

3. HF               

4. NH₃

Which of the following is most soluble in water?

1. MnS (K_sp = 8x10^-37)         

2. ZnS (K_sp = 7x10^-16)

3. Bi₂S₃ (K_sp = 1x10^-70)       

4. Ag₂S (K_sp = 6x10^-51)

निम्नलिखित में से कौन जल में सबसे अधिक घुलनशील है?

(1) MnS (K_sp = 8x10^-37)

(2) ZnS (K_sp = 7x10^-16)

(3) Bi₂S₃ (K_sp = 1x10^-70)

(4) Ag₂S  (K_sp = 6x10^-51)

Which of the following cannot act both as Bronsted acid and as Bronsted base?

1. $HC{O}_3^{-}$

2. ${\mathrm{NH}}_3$

3. HCl

4. $HS{O}_4^{-}$

निम्नलिखित में से कौन ब्रान्स्टेड अम्ल और ब्रान्स्टेड क्षार दोनों के जैसे कार्य नहीं कर सकता है?

1. $HC{O}_3^{-}$

2. ${\mathrm{NH}}_3$

3. HCl

4. $HS{O}_4^{-}$

What is the minimum mass of CaCO3 (s), below which it decomposes completely, required to establish equilibrium in a 6.50 litre container for the reaction : [ K_C = 0.05 mole/litre]

CaCO₃ (s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaO(s) + CO₂(g)

(1) 32.5g

(2) 24.6 g

(3) 40.9g

(4) 8.0 gm

CaCO3 (s) का न्यूनतम द्रव्यमान क्या है, जिसके नीचे यह पूर्णतया विघटित हो जाता है, जो अभिक्रिया, CaCO₃ (s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CaO (s) + CO₂(g) के लिए 6.50 लीटर कंटेनर में साम्य स्थापित करने के लिए आवश्यक है: [ K_C = मोल/लीटर]

(1) 32.5g

(2) 24.6 g

(3) 40.9g

(4) 8.0 gm

Salting out action of soap is based on:

1. complex ion formation

2. common ion effect

3. Solubility product

4. acid-base neutralization

साबुन की लवणीय क्रिया पर किस पर आधारित है?

1. संकुल आयन निर्माण 

2. सम आयन प्रभाव

3. विलेयता गुणनफल

4. अम्ल-क्षार उदासीनीकरण

When aqueous NaCl solution is electrolysed using inert electrodes then pH of the solution

1. Increases

2. Decreases

3. Remains same

4. First increases then decreses

जब जलीय NaCl विलयन को अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है तब विलयन का pH-

1. बढ़ता है 

2. घटता है 

3. समान रहता है 

4.पहले बढ़ता है फिर घटता है 

2 mole of PCl₅ were heated in a closed vessel of 2 litre capacity. At equilibrium 40% of PCl₅ dissociated into PCl₃ and Cl₂. The value of the equilibrium constant is :

1. 0.267

2. 0.53

3. 2.63

4. 5.3

PCl₅ के 2 मोल को 2 लीटर क्षमता के बंद पात्र में गर्म किया गया। साम्यावस्था में PCl₅ का 40% PCl₃ और Cl₂ में वियोजित हो गया। साम्यावस्था स्थिरांक का मान है:

(1) 0.267

(2) 0.53

(3) 2.63

(4) 5.3

For the reaction,

 CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l),

 $∆$_rH = -170.kJ mol-1

Which of the following statements is not true?

(a) At equilibrium, the concentrations of CO₂(g) and H₂O(l) are not equal

(b) The equilibrium constant for the reaction is given by K_p = [CO₂]/CH₄][O₂]

(c) Addition of CH₄(g) or O₂ (g) at equilibrium will cause a shift to the right

(d) The reaction is exothermic

अभिक्रिया, CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l) के लिए,

 $∆$_rH = -170 kJ mol^-1

निम्नलिखित कथनों में से कौन सा सही नहीं है?

(1) साम्यावस्था पर, CO₂(g) और H₂O(l) की सांद्रताएँ समान नहीं हैं

(2) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_p = [CO₂]/CH₄][O₂] द्वारा दिया जाता है

(3) साम्यावस्था पर CH₄(g) या O₂(g) का योग दाईं ओर एक विस्थापन का कारण होगा

(4) अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है

10l box contain O₃ and O₂ at equilibrium at 2000 K. The ΔG° = –534.52 kJ at 8 atm equilibrium pressure.The following equilibrium is present in the container. 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g). The partial pressure of O₃ will be (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2

10L बॉक्स में 2000 K पर साम्यावस्था में O₃ और O₂ हैं। 8 atm साम्य दाब पर ΔG° = –534.52 kJ है। निम्नलिखित साम्यावस्था, 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g) कंटेनर में उपस्थित है। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3  Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2