When aqueous NaCl solution is electrolysed using inert electrodes then pH of the solution

1. Increases

2. Decreases

3. Remains same

4. First increases then decreses

जब जलीय NaCl विलयन को अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत अपघटित किया जाता है तब विलयन का pH-

1. बढ़ता है 

2. घटता है 

3. समान रहता है 

4.पहले बढ़ता है फिर घटता है 

 

2 mole of PCl₅ were heated in a closed vessel of 2 litre capacity. At equilibrium 40% of PCl₅ dissociated into PCl₃ and Cl₂. The value of the equilibrium constant is :

1. 0.267

2. 0.53

3. 2.63

4. 5.3

PCl₅ के 2 मोल को 2 लीटर क्षमता के बंद पात्र में गर्म किया गया। साम्यावस्था में PCl₅ का 40% PCl₃ और Cl₂ में वियोजित हो गया। साम्यावस्था स्थिरांक का मान है:

(1) 0.267

(2) 0.53

(3) 2.63

(4) 5.3

For the reaction,

 CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l),

 $∆$_rH = -170.kJ mol-1

Which of the following statements is not true?

(a) At equilibrium, the concentrations of CO₂(g) and H₂O(l) are not equal

(b) The equilibrium constant for the reaction is given by K_p = [CO₂]/CH₄][O₂]

(c) Addition of CH₄(g) or O₂ (g) at equilibrium will cause a shift to the right

(d) The reaction is exothermic

अभिक्रिया, CH₄(g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$CO₂(g) + 2H₂O (l) के लिए,

 $∆$_rH = -170 kJ mol^-1

निम्नलिखित कथनों में से कौन सा सही नहीं है?

(1) साम्यावस्था पर, CO₂(g) और H₂O(l) की सांद्रताएँ समान नहीं हैं

(2) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K_p = [CO₂]/CH₄][O₂] द्वारा दिया जाता है

(3) साम्यावस्था पर CH₄(g) या O₂(g) का योग दाईं ओर एक विस्थापन का कारण होगा

(4) अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है

10l box contain O₃ and O₂ at equilibrium at 2000 K. The ΔG° = –534.52 kJ at 8 atm equilibrium pressure.The following equilibrium is present in the container. 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g). The partial pressure of O₃ will be (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2

10L बॉक्स में 2000 K पर साम्यावस्था में O₃ और O₂ हैं। 8 atm साम्य दाब पर ΔG° = –534.52 kJ है। निम्नलिखित साम्यावस्था, 2O₃(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 3O₂(g) कंटेनर में उपस्थित है। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3  Jmole^–1K^–1):

(1) 8 ×10⁴

(2) 22.62 × 10^-7

(3) 9.71 × 10^-6

(4) 9.71 × 10^-2

The hydrogen ion concentration of a 10^-8 M HCl aqueous solution at 298 K(K_w 10^-14) is:

(1) 1.0×10^-6 M

(2) 1.0525 x 10^-7 M

(3) 9.525 x 10^-8 M

(4) 1.0×10^-8 M

298 K पर 10^-8 M HCl के जलीय विलयन का हाइड्रोजन आयन सांद्रण (K_w 10^-14) है:

(1) 1.0×10^-6 M

(2) 1.0525 x 10^-7 M

(3) 9.525 x 10^-8 M

(4) 1.0×10^-8 M

Which of the following molecules acts as a Lewis acid ?

1. (CH₃)₃B

2. (CH₃)₂O

3. (CH₃)₃P

4. (CH₃)₃N

निम्नलिखित में से कौन सा अणु एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है?

(1) (CH₃)₃B

(2) (CH₃)₂O

(3) (CH₃)₃P

(4) (CH₃)₃N

Two flasks A and B of equal volume containing 1 mole and 2 mole of O₃ respectively, are heated to the sametemperature. When the reaction 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ practically stops, then both the flasks shall have

(1) the same ratio [O₂] /[O₃]

(2) the same ratio : [O₂]³/²/[O₃]

(3) only O₂

(4) the same time to reach equilibrium

क्रमशः O3 के 1 मोल और 2 मोल वाले समान आयतन के दो फ्लास्क A और B समान तापमान पर गर्म होते हैं। जब अभिक्रिया 2O₃ $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$3O₂ व्यावहारिक रूप से बंद हो जाती है, तो दोनों तरह के फ्लास्क में होंगे?

(1) समान अनुपात: [O₂] /[O₃]

(2) समान अनुपात: [O₂]^3/2/[O₃]

(3) केवल O₂

(4) साम्यावस्था तक पहुँचने का समान समय

A 1.458 g of Mg reacts with 80.0 ml of a HCI solution whose pH is –0.477. The change in pH after all Mg has reacted. (Assume constant volume. Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

Mg का 1.458 g HCl विलयन के 80.0 ml के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH, 0.477 है। सभी Mg, pH परिवर्तन के बाद अभिकृत होते हैं। (मानाकि आयतन स्थायी है  Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

(1) –0.176

(2) +0.477

(3) –0.2385

(4) 0.3

For the reversible reaction, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + Heat the equilibrium shifts in

forward direction

1. by increasing the concentration of NH₃{g)

2. by decreasing the pressure

3. by decreasing the concentrations of N₂(g) and H₂(g)

4. by increasing pressure and decreasing temperature

उत्क्रमणीय अभिक्रिया, N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g) + ऊष्मा के लिए साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है: 

(1) NH₃{g) की सांद्रता बढ़ाकर

(2) दाब कम करके

(3) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता को कम करके

(4) दाब बढ़ाकर और तापमान घटाकर 

For a given exothermic reaction, K_p and K'_p are the equilibrium constants at temperatures

T₁ and T₂ respectively. Assuming that heat of reaction is constant in a temperature range

between T₁ and T₂, it is readily observed that

1. K_p>K'_p                       

2. K_p<K'_p

3. K_p = K'_p                     

4. K_p = 1/K'_p

दिए गए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, तापमान T₁ और T₂ पर क्रमशः साम्य स्थिरांक K_p और K'_p हैं। मान लीजिए कि अभिक्रिया की ऊष्मा T₁ और T₂ के मध्य एक तापमान परास में स्थायी है, यह आसानी से देखा गया है कि

(1) K_p>K'_p

(2) K_p<K'_p

(3) K_p = K'_p

(4) K_p = 1/K'_p