If an iron rod is dipped in CuSO₄ solution, then:

1. blue colour of the solution turns red

2. brown layer is deposited on iron rod

3. no change occurs in the colour of the solution

4. none of the above

यदि CuSO₄ विलयन में एक लोहे की छड़ डूबी हुई है, तब:

1. विलयन का नीला रंग लाल हो जाता है

2. भूरे रंग की परत लोहे की छड़ पर निक्षेपित होती है

3. विलयन के रंग में कोई परिवर्तन नहीं होता है

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Passage of three faradays of charge through an aqueous solution of AgNO₃, CuSO₄, Al(NO₃)_3, and NaCl will deposit moles of metals at the cathode in the molar ratio of:

1. 1 : 2 : 3 : 1

2. 6 : 3 : 2 : 6

3. 6 : 3 : 0 : 0

4. 3 : 2 : 1 : 0

AgNO₃, CuSO₄, Al(NO₃)₃ और NaCl के जलीय विलयन के माध्यम से तीन फैराडे आवेश प्रवाहित होने पर किस मोलर अनुपात में कैथोड पर धातुओं का निक्षेपण होगा:

1. 1 : 2 : 3 : 1

2. 6 : 3 : 2 : 6

3. 6 : 3 : 0 : 0

4. 3 : 2 : 1 : 0

At 298 K the emf of following cell is :-

Pt|H_2(1atm)|${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.02M)||${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.01M)|H_2(1atm)|Pt

1. - 0.017 V

2. 0.0295 V

3. 0.1 V

4. 0.059 V

298 K पर निम्नलिखित सेल का emf है:-

Pt|H_2(1atm)|${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.02M)||${\mathrm{H}}^{\oplus }$_(0.01M)|H_2(1atm)|Pt

1. - 0.017 V

2. 0.0295 V

3. 0.1 V

4. 0.059 V

During an electrolysis of conc. H₂SO₄, perdisulphuric acid (H₂S₂O₈) and O₂ from in equimolar amount. The amount of H₂ that will form simultaneously will be (2H₂SO4 → H₂S₂O₈ + 2H⁺ + 2e^–)

1. thrice that of O₂ in moles

2. twice that of O₂ in moles

3. equal to that of O₂ in moles

4. half of that of O₂ in moles

सांद्र H₂SO₄ विद्युतअपघटन के दौरान, परडाइसल्फ्यूरिक अम्ल (H₂S₂O₈) और O₂ सममोलर मात्रा में बनता है। H₂ की मात्रा जो एक साथ बनेगी (2H₂SO₄ → H₂S₂O₈ + 2H⁺ + 2e^–)

1. O₂ का तीन गुना मोल में

2. O₂ का दो गुना मोल में

3. O₂ का दो गुना मोल में 

4. O₂ का आधा मोल में

It is observed that the voltage of a galvanic cell using the reaction M(s) + xH⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ M^x+ + $\frac{x}{2}$ H₂ varies linearly with the log of the square root of the hydrogen pressure and the cube root of the M^x+ concentration. The value of x is

(1) 2

(2) 3

(3) 4

(4) 5

यह देखा गया है कि अभिक्रिया M(s) + xH⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ M^x+ + $\frac{x}{2}$H₂ का उपयोग करके एक गैल्वेनी सेल की वोल्टता हाइड्रोजन दाब के वर्गमूल के log और M^x+ सांद्रता के घनमूल के साथ रैखिकीय रूप से भिन्न होता है। x का मान है:

(1) 2

(2) 3

(3) 4

(4) 5

Consider the cell Ag(s)|AgBr(s)|Br–(aq)||AgCl(s)|Cl–(aq)|Ag(s) at 25°C. The solubility product constants of AgBr & AgCl are respectively 5 × 10^–13 & 1 × 10^–10. For what ratio of the concentrations of Br^– & Cl^–ions would the emf of the cell be zero ?

(1) 1 : 200

(2) 1 : 100

(3) 1 : 500

(4) 200 : 1

25°C पर सेल Ag(s)|AgBr(s)|Br–(aq)||AgCl(s)|Cl–(aq)|Ag(s) विचार कीजिए। AgBr और AgCl के विलेयता गुणनफल स्थिरांक क्रमश: 5 × 10^–13 और 1 × 10^–10 हैं। Br^– और Cl^– की सांद्रताओं के किस अनुपात के लिए सेल का विद्युत वाहक बल (emf) शून्य होगा?

(1) 1 : 200

(2) 1 : 100

(3) 1 : 500

(4) 200 : 1

How much charge should be supplied to a cell for the electrolytic production of 245 gm $NaCl{O}_4$ from $NaCl{O}_3$ if the anode efficiency for the required reaction is 60%?

(1) 6.43 × ${10}^{5}C$                                                

(2) 3.67 F

(3) 6.43 × ${10}^6 C$                                               

(4) 5.67 F

यदि आवश्यक अभीक्रिया के लिए एनोड दक्षता 60% है, तो $NaCl{O}_3$ से 245 g $NaCl{O}_4$ के विद्युतअपघटनी  उत्पादन के लिए एक सेल को कितना आवेशित किया जाना चाहिए?

(1) 6.43 × ${10}^{5}C$

(2) 6.67 F

(3) 6.43 × ${10}^6 C$

(4) 66.67 F

The potential of the following concentration cell at room temperature is-

$\mathrm{Pt}, {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) \left|{\mathrm{H}}^{\oplus }\right({10}^{-6}\mathrm{M}\left)\right|\left|{\mathrm{H}}^{\oplus }\right({10}^{-4} \mathrm{M}) | {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right), \mathrm{Pt}$

(1) -0.118V

(2) -0.0591V

(3) 0.118V

(4) 0.0591V

K पर निम्नलिखित सेल का विभव है-

$\mathrm{Pt}, {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) \left|{\mathrm{H}}^{\oplus }\right({10}^{-6}\mathrm{M}\left)\right|\left|{\mathrm{H}}^{\oplus }\right({10}^{-4} \mathrm{M}) | {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right), \mathrm{Pt}$

(1) -0.118V

(2) -0.0591V

(3) 0.118V

(4) 0.0591V

On the basis of the information available from the reaction.

$\frac{4}{3}\mathrm{Al} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to }\frac{2}{3}{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, ∆G =-827\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ 

of O₂, the minimum EMF required to carry out the electrolysis of Al₂O₃ is (F=96500 C mol^-1) 

1. 2.14 V

2. 4.28 V

3. 6.42 V

4. 8.56 V

अभिक्रिया से उपलब्ध जानकारी के आधार पर,

$\frac{4}{3}\mathrm{Al} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to }\frac{2}{3}{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, ∆G =-827\mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ 

O₂ का, न्यूनतम EMF जो कि Al₂O₃ के विद्युत् अपघटन को पूरा करने के लिए आवश्यक है (F = 96500 C mol^-1) 

(1) 2.14 V

(2) 4.28 V

(3) 6.42 V

(4) 8.56V

If a salt bridge is removed from the two half cells, the voltage:

1. drops to zero

2. does not change

3. increases gradually

4. increases rapidly

यदि दो अर्ध सेलों से एक लवण सेतु हटा दिया जाता है, तो वोल्टेज:

(1) शून्य तक गिर जाता है

(2) नहीं बदलता है

(3) धीरे-धीरे बढ़ता है

(4) तेजी से बढ़ता है