The standard potentials, $E^{\circ }$, for the half reactions are as $Zn = Z{n}^{2+}+ 2e; E° = + 0.76 V$and $Fe = F{e}^{2+} + 2e ; E° = + 0.41$ V; the e.m.f. for the cell reaction, $F{e}^{2+}+ Zn = Z{n}^{2+}+ Fe is-$

(1) – 0.35 V                                            

(2) + 0.35 V

(3) + 1.17 V                                           

(4) – 1.17 V

मानक विभव, $E^{\circ }$, अर्ध अभिक्रियाओं $Zn = Z{n}^{2+}+ 2e; E° = + 0.76 V$ और $Fe = F{e}^{2+} + 2e, E° = + 0.41$V के रूप में है। सेल अभिक्रिया $F{e}^{2+}+ Zn = Z{n}^{2+}+ Fe$ के लिए EMF है:

(1) – 0.35 V                                            

(2) + 0.35 V

(3) + 1.17 V

(4) – 1.17 V

The standard electrode potentials (reduction) of $Pt/F{e}^{3+}, F{e}^{2+} and Pt/S{n}^{4+}, S{n}^{2+} are + 0.77 V and + 0.15 V$ respectively at ${25}^{0}C.$The standard EMF of the reaction $S{n}^{4+}+ 2F{e}^{2+} \to S{n}^{2+} + 2F{e}^{3+} is-$

(A) – 0.62 V                                        

(B) – 0.92 V

(C) + 0.31 V                                        

(D) + 0.85 V

${25}^{0}C \text{पर}$$Pt/F{e}^{2+}, F{e}^{3+} \text{और} Pt/S{n}^{4+}, S{n}^{2+} \text{के मानक इलेक्ट्रोड विभव (अपचयन) क्रमशः}+ 0.77 V \text{और} + 0.15 V \text{हैं,}$अभिक्रिया $S{n}^{4+}+ 2F{e}^{2+} \to S{n}^{2+} + 2F{e}^{3+}$ का मानक विद्युत वाहक बल है-

(1) – 0.62 V                                        

(2) – 0.92 V

(3) + 0.31 V

(4) + 0.85 V

Acetic acid has K_a = 1.8 × 10^–5 while formic acid had K_a = 2.1 × 10^–4. What would be the magnitude of the emf of the cell

Pt(H₂) $\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{acetic} \mathrm{acid}+\\ 0.1\mathrm{M} \mathrm{sodium} \mathrm{acetate}\end{array}\right|\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{formic} \mathrm{acid}+\\ 0.1\mathrm{M} \mathrm{sodium} \mathrm{formate}\end{array}\right|$ Pt(H₂) at 25°C

(1) 0.0315 volt

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt

(4) 0.0545 volt

एसीटिक अम्ल में K_a = 1.8 × 10^–5 होता है जबकि फार्मिक अम्ल में K_a = 2.1 × 10^–4 होता है। सेल के विद्युत वाहक बल का परिमाण क्या होगा

Pt(H₂) $\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \text{एसीटिक अम्ल}+\\ 0.1\mathrm{M} \text{सोडियम एसीटेट }\end{array}\right|\left|\begin{array}{l}0.1\mathrm{M} \mathrm{फार्मिक} \mathrm{अम्ल}+\\ 0.1\mathrm{M} \text{सोडियम फार्मेट} \end{array}\right|$ 25°C पर Pt(H₂)

(1) 0.0315 volt

(2) 0.0629 volt

(3) 0.0455 volt

(4) 0.0545 volt

Some half cell reaction & their standard potential are given which combination would result in a cell with the largest potential.

$\left(i\right) A+e^{-} \to A^{-} E° = – 0.24$

$\left(ii\right) B^{-} + e^{-}\to B^{-2} E° = 1.25$

$\left(iii\right) C^{-} + 2^{e-} \to C^{-3} E{ }^{-}= – 1.25$

$\left(iv\right) D + 2^{e-} \to D^{-2} E° = 0.06$

$\left(v\right) E + 4^{e-}\to E^{-4} E° = 0.38$

(A) i and ii                                                   

(B) ii and iii

(C) iv and v                                                 

(D) ii and v

कुछ अर्ध सेल अभिक्रिया और उनकी मानक विभव दी गयी है, जिसके संयोजन से सबसे ज्यादा विभव वाले सेल का परिणाम होगा।

$\left(i\right) A+e^{-} \to A^{-} E° = – 0.24$

$\left(ii\right) B^{-} + e^{-}\to B^{-2} E° = 1.25$

$\left(iii\right) C^{-} + 2^{e-} \to C^{-3} E{ }^{-}= – 1.25$

$\left(iv\right) D + 2^{e-} \to D^{-2} E° = 0.06$

$\left(v\right) E + 4^{e-}\to E^{-4} E° = 0.38$

(1) i और ii

(2) ii और iii

(3) iv और v

(4) ii और v

Calculate the maximum work that can be obtained from the Daniell cell given below -

$Zn\left(s\right) | Z{n}^{2+} (aq) || C{u}^{2+ }(aq) | Cu\left(s\right).$

Given that $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^{°}=-0.76 V and E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}=+0.34 V$

(1) – 212300 J                                        

(2) – 202100 J

(3) – 513100 J                                        

(4) – 232120 J

नीचे दिए गए डेनियल सेल से प्राप्त अधिकतम कार्य की गणना कीजिए-

$Zn\left(s\right) | Z{n}^{2+} (aq) || C{u}^{2+ }(aq) | Cu\left(s\right).$

दिया गया है कि $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^{°}=-0.76 V \text{और} E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}=+0.34 V$

(1) – 212300 J                                        

(2) – 202100 J

(3) – 513100 J                                        

(4) – 232120 J

Which of these ions Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ is stable in aqueous medium.

Given :E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_Co3+/Co2+ = 1.82 V ;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

इन आयनों Cu⁺, Co³⁺, Fe²⁺ में से कौन जलीय माध्यम में स्थायी है।

दिया गया है: E°_Cu2+/Cu+ = 0.15 volt ; E°_Cu+/Cu = 0.53 V ;E°_{CO3 + / CO2 +}= 1.82 V;

E°_Fe3+/Fe2+ = 0.77 V ;E°_Fe2+Fe = –0.44 V ;E°_O2,H+/H2O = 1.23 V

(1) Cu⁺, Co³⁺

(2) Co³⁺

(3) Cu⁺

(4) Co³⁺, Cu⁺, Fe²⁺

The standard redox potentials $E^{\circ }$ of the following systems are-

System                                                                                    E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

The oxidising power of the various species decreases in the order-

1. $C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

2. $C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

3. $C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

4. $Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

निम्नलिखित निकायों में से मानक रेडॉक्स विभव $E^{\circ }$ हैं-

   निकाय                                                                   E° (volts)

$\left(i\right) Mn{O}^{4-}+ 8H^{+} + 5e \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O 1.51$

$\left(ii\right) S{n}^{4+}+ 2e \to S{n}^{2+} 0.15$

$\left(iii\right) C{r}_2{O_7}^{2-}+ 14H^{+} + 6e\to 2C{r}^{3+} + 7H_{2}O 1.33$

$\left(iv\right) C{e}^{4+} + e\to C{e}^{3+} 1.61$

विभिन्न स्पीशीज की ऑक्सीकारक क्षमता निम्न क्रम में घट जाती है-

$\left(1\right) C{e}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+} > Mn{O_4}^{-}$

$\left(2\right) C{e}^{4+}>Mn{O_4}^{- }>C{r}_2{O_7}^{2-}> S{n}^{4+}$

$\left(3\right) C{r}_2{O_7}^{2-}>S{n}^{4+}>C{e}^{4+}+ Mn{O_4}^{-}$

$\left(4\right) Mn{O_4}^{-}>C{e}^{4+} > S{n}^{4+}>C{r}_2{O_7}^{2-}$

The number of electrons delivered at the cathode during electrolysis by a current of 1 ampere in 60 seconds is (charge on electron = 1.60 x 10^-19 C)

(a) 6 x 10²³

(b) 6 x 10²⁰

(c) 3.75 x 10²⁰

(d) 7.48 x 10²³

60 सेकंड में 1 एम्पीयर की धारा द्वारा विद्युत अपघटन के दौरान कैथोड पर दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है (इलेक्ट्रॉन पर आवेश = 1.60 x 10^-19 C)

(1) 6 x 10²³

(2) 6 x 10²⁰

(3) 3.75 x 10²⁰

(4) 7.48 x 10²³

The specific conductance has the unit :

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$                           

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$                             

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

विशिष्ट चालकता की इकाई होती है:

(1) $oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$

(2) ohm.cm

(3) $ohm c{m}^{-1}$  

(4) $oh{m}^{-1}.cm$

During the electrolysis of molten sodium chloride, the time required to produce 0.10 mol of chlorine gas using a current of 3 amperes is

(1) 55 minutes                       

(2) 110 minutes

(3) 220 minutes                       

(4) 330 minutes

गलित सोडियम क्लोराइड के विद्युतअपघटन के दौरान, 3 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके क्लोरीन गैस का 0.10 मोल उत्पादित करने के लिए आवश्यक समय है

(1) 55 min      (2) 110 min

(3) 220 min    (4) 330 min