What is the cell entropy change of the following cell?

$Pt\left(s\right)|H_2 (g\left)\right|C{H}_{3}COOH,HCl\left|\right|KCl\left(aq\right)\left|H{g}_{2}C{l}_2\right(s\left)\right|Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

Emf of the cell is found to be 0.045 V at 298 K and temperature coefficient is $3.4 \times {10}^{-4} V K^{-1}$

Given $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)} = {10}^{-5} M$

1. 60                        

2. 65.2

3. 69.2                    

4. 63.5

निम्नलिखित सेल का सेल एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

$Pt\left(s\right) | H_2 (g) | C{H}_{3}COOH, HCl \left|\right| KCl \left(aq\right) | H{g}_{2}C{l}_2 (s) | Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

सेल काविद्युत वाहक बल 298 K पर 0.045 V और तापमान गुणांक $3.4 \times {10}^{-4} V K^{-1}$ पाया जाता  है। 

दिया गया है $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)} = {10}^{-5} M$

(1) 60

(2) 65.2

(3) 69.2

(4) 63.5

During an electrolysis of conc. $H_2 S{O}_4$, perdisulphuric acid $(H_2 S_2{O}_8 ) and O_2$ form in equimolar amount. The amount of $H_2$ that will form simultaneously will be 

$(2H_2 S{O}_4\to H_2 S_2{O}_8 + 2H^{+} + 2e^{-} )$

(1) thrice that of $O_2$ in moles                     

(2) twice that of $O_2$in moles

(3) equal to that of $O_2$ in moles                 

(4) half of that of $O_2$ in moles

सांद्र $H_2 S{O}_4$, परडाइसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2 S_2{O}_8 ) \text{और} O_2$ की सममोलर मात्रा के एक विद्युत अपघटन के दौरान, एक साथ निर्मित होने वाले $H_2$ की मात्रा होगी?

$(2H_2 S{O}_4\to H_2 S_2{O}_8 + 2H^{+} + 2e^{-} )$

(1) $O_2$ का तीन गुना मोल में

(2) $O_2$ का दो गुना मोल में

(3) $O_2$ के बराबर मोल में

(4) $O_2$ का आधा मोल में

A hydrogen electrode is immersed in a solution with pH = 0 (HCl). By how much will the potential (reduction) change if an equivalent amount of NaOH is added to the solution. $(Take p_{H_{2_{}}} = 1 atm) T = 298 K.$

(1) increase by 0.41 V                             

(2) increase by 59 mV

(3) decrease by 0.41 V                            

(4) decrease by 59 mV

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को pH = 0 (HCl) के विलयन में डुबोया जाता है। यदि NaOH की समतुल्य मात्रा को विलयन में मिलाया जाता है तो विभव (अपचयन) कितना परिवर्तन होगा। $( p_{H_{2_{}}} = 1 atm \text{लीजिए}) T = 298 K$

(1) 0.41 V से बढ़ता है 

(2) 59 mV से बढ़ता है 

(3) 0.41 V से घटता है 

(4) 59 mV से घटता है 

Specific conductance of 0.01 M KCl solution is x $oh{m}^{-1}c{m}^{-1}$. When conductivity cell is filled with 0.01 M KCl the conductance observed is y $oh{m}^{-1}$. When the same cell is filled with 0.01 M$H_2 S{O}_4$ the observed conductance was $z oh{m}^{-1} c{m}^{-1}.$ Hence specific conductance of 0.01 M $H_2 S{O}_4$ is-

(a) xz                                                                

(b) z/xy

(c) xz/y                                                             

(d) xy/z

0.01 M KCl विलयन की विशिष्ट चालकता x $oh{m}^{-1}c{m}^{-1}$ है। जब चालकता सेल 0.01 M KCl से भरा होता है, तो प्रेक्षित चालकता y $oh{m}^{-1}$ होती है। जब समान सेल 0.01 M$H_2 S{O}_4$ से भरा जाता है प्रेक्षित चालकता $z oh{m}^{-1} c{m}^{-1}$ थी इसलिए 0.01 M $H_2 S{O}_4$ के विशिष्ट चालकता है-

(1) xz

(2) z/xy

(3) xz/y

(4) xy/z

The metal that cannot be produced on reduction of its oxide by aluminium is :

(1) K                                                        

(2) Mn

(3) Cr                                                      

(4) Fe

धातु जो ऐलुमिनियम द्वारा अपने ऑक्साइड के अपचयन पर उत्पादित नहीं की जा सकती है:

(1) K

(2) Mn

(3) Cr

(4) Fe

A current of 0.250 A is passed through 400 ml of a 2.0 M solution of NaCl for 35 minutes. What will be the pH of the solution after the current is turned off ?

(A) 12.98                            

(B) 12.13

(C) 10.48                            

(D) 9.24

0.250 A की धारा को 35 मिनट के लिए NaCl के 2.0 M विलयन के 400 ml के माध्यम से पारित किया जाता है। धारा बंद होने के बाद विलयन का pH क्या होगा?

(1) 12.98

(2) 12.13

(3) 10.48

(4) 9.24

Acidified water is electrolyzed using an inert electrode. The volume of gases liberated at

STP is 0.168L. The quantity of charge passed through the acidified water would be:

(1) 96,500 C 

(2) 9,650 C

(3) 965 C 

(4) 168 C

एक अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके अम्लीकृत जल को विद्युतअपघटित किया जाता है। STP पर मुक्त गैसों की आयतन 0.168L है। अम्लीकृत जल के माध्यम से पारित आवेश की मात्रा होगी:

(1) 96,500 C

(2) 9,650 C

(3) 965 C

(4) 168 C

Calculate the quantity of electricity (i.e. charge) delivered by a Daniel cell initially containing 1L each of $1 M C{u}^{2+}$ion and $1M Z{n}^{2+},$which is operated until its potential drops to 1V. (Given : $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(A) $0.029\times {10}^{5}C.$                                     

(B) $2.239 \times {10}^{5}C$

(C) $1.92 \times {10}^{5}C.$                                   

(D) $3.123 \times {10}^{5}C$

डैनियल सेल द्वारा निर्दिष्ट विद्युत की मात्रा (अर्थात आवेश) की गणना कीजिए, जिसमें प्रारंभ में $1 M C{u}^{2+}$आयन और $1M Z{n}^{2+}$ में से प्रत्येक 1 L होता है जो तब तक संचालित होता है जब तक कि इसकी विभव 1V तक  नहीं आ जाता है। (दिया हुआ है: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0.76V; E_{C{a}^{2+}/Ca}^0=+0.34 V)$

(1) $0.029\times {10}^{5}C$

(2) $2.239 \times {10}^{5}C$

(3) $1.029 \times {10}^{5}C$

(4) $3.123 \times {10}^{5}C$

The solubility product of silver iodide is $8.3 \times {10}^{-17}$and the standard potential (reduction) of Ag,$A{g}^{+}$ electrode is + 0.800 volts at ${25}^{°}C.$The standard potential of Ag, AgI/$I^{-}$ electrode (reduction) from these data is-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V                            

(4) – 0.15 V

सिल्वर आयोडाइड का विलेयता गुणनफल $8.3 \times {10}^{-17}$ है और Ag का मानक विभव (अपचयन), ${25}^{°}C$ पर $A{g}^{+}$इलेक्ट्रोड + 0.800 वोल्ट है। Ag का मानक विभव, इन आंकड़ों से AgI/$I^{-}$  इलेक्ट्रोड (अपचयन) का मानक विभव है-

(1) – 0.30 V                            

(2) + 0.15 V

(3) + 0.10 V

(4) – 0.15 V

For the cell (at 298 K)

Ag(s) | AgCl(s) | Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

Which of the following is correct –

(1) The cell emf will be zero when [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c ([Ag⁺] in anodic compartment = [Ag⁺] in cathodic compartment)

(2) The amount of AgCl(s) precipitate in anodic compartment will decrease with the working of the cell.

(3) The concentration of [Ag⁺] = constant, in anodic compartment during working of cell.

(4) E_cell = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$

सेल के लिए (298 K पर)

Ag (s)|AgCl (s)| Cl^–(aq) || AgNO₃(aq) | Ag(s)

निम्न में से कौन सा सही है –

(1) सेल emf शून्य होगा जब [Ag⁺]_a = [Ag⁺]_c (एनोडी कक्ष में [Ag⁺] = कैथोडी कक्ष में [Ag⁺])

(2) एनोडी कक्ष में AgCl (s) की मात्रा अवक्षेपित होती है जो सेल की क्रियाविधि के साथ कम हो जाएगी।

(3) [Ag⁺] की सांद्रता = सेल की क्रियाविधि के दौरान एनोडी कक्ष में, स्थिर।

(4) E_सेल  = E°_{Ag+ | Ag} –E°_{Cl–|AgCl|Ag} $\text{−}\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{{\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]}_{\mathrm{a}}}$