H₃PO₄ is a tribasic acid and one of its salts is NaH₂PO₄. What volume of 1 M NaOH should be added to 12g NaH₂PO₄ (Molar mass 120) to exactly convert it into Na₃PO₄?

(1) 100 mL

(2) 300mL

(3) 200mL

(4) 80mL

H₃PO₄ एक त्रिक्षारकीय अम्ल है और इसका एक लवण NaH₂PO₄ है। 12 g NaH₂PO₄ (मोलर द्रव्यमान 120) में 1 M NaOH की कितनी मात्रा मिलाई जानी चाहिए कि इसे Na₃PO₄ में परिवर्तित किया जा सके?

1. 100 mL

2. 300 mL

3. 200 mL

4. 80 mL

A sample of ${\mathrm{CaCO}}_3$ and ${\mathrm{MgCO}}_3$ weighed 2.21 g is ignited to constant mass of 1.152 g. What is the composition of mixture? Also calculate the volume of ${\mathrm{CO}}_2$ evolved at $0°\mathrm{C}$ and 76 cm of pressure.

1.640 ml

2.540 ml

3.500 ml

4.600 ml

2.21 g भार के ${\mathrm{CaCO}}_3$ और ${\mathrm{MgCO}}_3$ के एक प्रतिदर्श को 1.152 g के नियत द्रव्यमान तक प्रज्वलित किया जाता है। मिश्रण की संघटन क्या है? $0°\mathrm{C}$ और 76 cm दाब पर मुक्त ${\mathrm{CO}}_2$ के आयतन की भी गणना कीजिए।

1. 640 ml

2. 540 ml

3. 500 ml

4. 600 ml

A mixture of methane and ethene in the molar ratio of x : y has a mean molar mass of 20. What would be the mean molar mass. if the gases are mixed in the molar ratio of y : x?

1. 22                               

2. 24

3. 20.8                           

4. 19

x:y के मोलर अनुपात में मेथेन और एथेन के एक मिश्रण का माध्य मोलर द्रव्यमान 20 है। माध्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा, यदि गैसों को y:x के मोलर अनुपात में मिलाया जाता है?

1. 22

2. 24

3. 20.8

4. 19

0.5 mole of BaCl₂ is reacted with 0.2 mole Na₃PO₄ then maximum moles of Ba₃(PO₄)₂ formed is 

1. 0.33

2. 0.2

3. 0.1

4. 0.5

0.5 मोल BaCl_2, 0.2 मोल Na₃PO₄ के साथ अभिक्रिया करता है तब उत्पादित Ba₃(PO₄)₂ के अधिकतम मोल है:

1. 0.33

2. 0.2

3. 0.1

4. 0.5

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : Avogadro's number was proposed $6.019\times {10}^{23}$ on O-16 scale and $6.02\times {10}^{23}$ on C-12 scale.

E : The numerical value of Avogadro's number depends upon the atomic mass scale.

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S : अवोगाद्रो संख्या O-16 पैमाने पर $6.019\times {10}^{23}$ और C-12 पैमाने पर $6.02\times {10}^{23}$ प्रस्तावित किया गया था।

E : अवोगाद्रो संख्या का संख्यात्मक मान परमाणु द्रव्यमान के पैमाने पर निर्भर करता है।

1. S सही है लेकिन E गलत है
2. S गलत है लेकिन E सही है
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है

The empirical formula of an organic compound containing carbon and hydrogen is CH₂. The mass of one litre of this organic gas is exactly equal to that of one litre of N₂. Therefore, the molecular formula of the organic gas is

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

कार्बन और हाइड्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक का मुलानुपाती सूत्र CH₂ है। इस कार्बनिक गैस के एक लीटर का द्रव्यमान N₂ के एक लीटर के द्रव्यमान के बराबर है। इसलिए, कार्बनिक गैस का आण्विक सूत्र है:     [EAMCET 1985]

(1) C₂H₄

(2) C₃H₆

(3) C₆H₁₂

(4) C₄H₈

KClO₃ on heating decomposes to KCl and O₂. The volume of O₂ at STP liberated by 0.1 mole KClO₃ is

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) none of these

KClO₃ को गर्म करने पर KCl और O₂ में विघटित होता है। STP पर 0.1 मोल KClO₃ द्वारा मुक्त O₂ का आयतन है:

(1) 4.36 L

(2) 3.36 L

(3) 2.36 L

(4) इनमें से कोई नहीं

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses:

(I)   0.5 mole of O₃
(II)  0.5 gm atom of oxygen
(III) 3.011$\times$10²³ molecules of O₂
(IV)  5.6 litre of CO₂ at STP

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

बढ़ते हुए द्रव्यमान के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को व्यवस्थित कीजिए-

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 ग्राम ऑक्सीजन परमाणु
(III) O₂ के 3.011$\times$10²³ अणु 
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

1.  II<IV<III<I

2.  II<I<IV<III

3.  IV<II<III<I

4.  I<II<III<IV

What percentage of oxygen is present in the compound ${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$?

1.  23.3%

2.  45.36%

3.  41.94%

4.  17.08%

${\mathrm{CaCO}}_3.3{\mathrm{Ca}}_3 {\left({\mathrm{PO}}_4\right)}_2$ यौगिक में कितने प्रतिशत ऑक्सीजन उपस्थित है?

1. 23.3%

2. 45.36%

3. 41.94%

4. 17.08%

A sample of pure compound is found to have Na = 0.0887 mole, O = 0.132 mole, C = 2.65 × 10²² atoms.

The empirical formula of the compound is

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO

शुद्ध यौगिक के एक प्रतिदर्श में Na= 0.0887 मोल, O = 0.132 मोल, C = 2.65 × 10²² परमाणु पाए गए

यौगिक का मुलानुपाती सूत्र है:   [CPMT 1997]

(1) Na₂CO₃

(2) Na₃O₂C₅

(3) ${\mathrm{Na}}_{0.0887}{0}_{0.132}{\mathrm{C}}_{2.65\times {10}^{22}}$

(4) NaCO