In any Bohr orbit of the hydrogen atom, the ratio of kinetic energy to potential energy of the electron is
(a) 1/2                    (b) 2
(c) $-1/2$                (d) – 2

हाइड्रोजन परमाणु की किसी भी बोहर कक्षा में, इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा से स्थितिज ऊर्जा का अनुपात क्या है?
(a) 1/2                    (b) 2
(c) $-1/2$                (d) – 2

The ionization potential for second He electron is
(a) 13.6 eV                 (b) 27.2 eV
(c) 54.4 eV                 (d) 100 eV

दूसरे He इलेक्ट्रॉन के लिए आयनन विभव की गणना कीजिए:
(a) 13.6 eV              (b) 27.2 eV
(c) 54.4 eV              (d) 100 eV

The energy required to knock out the electron in the third orbit of a hydrogen atom is equal to
(a) 13.6 eV           (b) $+\frac{13.6}{9}\mathrm{eV}$
(c) $-\frac{13.6}{3}\mathrm{eV}$       (d) $-\frac{3}{13.6}\mathrm{eV}$

हाइड्रोजन परमाणु की तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा किसके बराबर है?
(a) 13.6 ev                   (b) $+\frac{13.6}{9}\mathrm{eV}$
(c) $-\frac{13.6}{3}\mathrm{eV}$               (d) $-\frac{3}{13.6}\mathrm{eV}$

Hydrogen atom in ground state is excited by a monochromatic radiation of λ=975Å. The number of spectral lines in the resulting spectrum emitted will be:

(a)3

(b)2

(c)6

(d)10

निम्नतम अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु को λ=975 Å के एक एकवर्णीय विकिरण द्वारा उत्तेजित किया जाता है। परिणामी स्पेक्ट्रम में उत्सर्जित होने वाली स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या होगी:

(a) 3

(b) 2

(c) 6

(d) 10

The longest and shortest wavelength of the Lyman series are (respectively)

1.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

2.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

3.  $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

4. $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 700 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

लाइमैन श्रेणी की उच्चतम और निम्नतम तरंगदैर्ध्य (क्रमशः) हैं -

1.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

2.  $1215 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

3.  $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 500 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

4. $912 \stackrel{0}{\mathrm{A}}, 700 \stackrel{0}{\mathrm{A}}$

To explain his theory, Bohr used

1. conservation of linear momentum

2. conservation of angular momentum

3. conservation of quantum  frequency

4. conservation of energy

अपने सिद्धांत को समझाने के लिए, बोहर ने किसका उपयोग किया?

(1) रैखिक संवेग संरक्षण का 

(2) कोणीय संवेग संरक्षण का

(3) क्वांटम आवृत्ति संरक्षण का 

(4) ऊर्जा संरक्षण का

In an experiment to determine the e/m value for an electron using Thomson's method the electrostatic deflection plates were 0.01 m apart and had a potential difference of 200 volts applied. Then the electric field strength between the plates is 

1. $1\times {10}^4 V/m$ 

2. $2\times {10}^4 V/m$

3. $4\times {10}^4 V/m$ 

4. $5\times {10}^5 V/m$

थॉमसन की विधि का उपयोग करते हुए इलेक्ट्रॉन के लिए e/m मान का निर्धारित करने के लिए एक प्रयोग में स्थिरवैद्युत विक्षेप प्लेट एक-दूसरे से 0.01 m पृथक थे और इसमें 200 वोल्ट विभवांतर आरोपित किया गया था। तब प्लेटों के बीच विद्युत क्षेत्र तीव्रता ज्ञात कीजिए:

1. $1\times {10}^4 V/m$

2. $2\times {10}^4 V/m$

3. $4\times {10}^4 V/m$

4. $5\times {10}^5 V/m$

The wavelength of the first spectral line in the Balmer series of hydrogen atom is 6561 $\stackrel{0}{A}$. The wavelength of the second spectral line in the Balmer series of singly ionized helium atom is [IIT-JEE 2011]

1. 1215 $\stackrel{0}{A}$ 

2. 1640 $\stackrel{0}{A}$

3. 2430 $\stackrel{0}{A}$ 

4. 4687 $\stackrel{0}{A}$

हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी में पहली स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्घ्य 6561 $\stackrel{0}{A}$ है। एकल आयनित हीलियम परमाणु की बामर श्रेणी में दूसरी स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्घ्य ज्ञात कीजिए: [IIT-JEE 37] 

1. 1215$\stackrel{0}{A}$

2. 1640$\stackrel{0}{A}$

3. 2430$\stackrel{0}{A}$

4. 4687$\stackrel{0}{A}$

Orbital acceleration of electron is 

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$   

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$ 

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

इलेक्ट्रॉन का कक्षीय त्वरण क्या है?

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

When hydrogen atom is in its first excited level, its radius is [1997]

1. four times, its ground state radius

2. twice, its ground state radius

3. same as its ground state radius

4. half of its ground state radius

जब हाइड्रोजन परमाणु अपने पहले उत्तेजित स्तर पर होता है, तब इसकी त्रिज्या होती है: [1997]

1. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की चार गुनी 

2. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की दो गुनी 

3. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या के समान 

4. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की आधी