The wavelength of light emitted when an electron jumps from second orbit to first orbits in a hydrogen atom is 
(a) $1.215\times {10}^{-7} \mathrm{m}$         (b) $1.215\times {10}^{-5} \mathrm{m}$
(c) $1.215\times {10}^{-4} \mathrm{m}$          (d) $1.215\times {10}^{-3} \mathrm{m}$

हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रान दूसरी कक्षा से पहली कक्षा में कूदता है, तब उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:
(a) $1.215\times {10}^{-7} \mathrm{m}$              (b) $1.215\times {10}^{-5} \mathrm{m}$
(c) $1.215\times {10}^{-4} \mathrm{m}$              (d) $1.215\times {10}^{-3} \mathrm{m}$

Which of the following is true for number of spectral lines in going from Lyman series to Pfund series ?

(1) Increases

(2) Decreases

(3) Unchanged

(4) May decreases or increases

लाइमैन श्रेणी से फुंड श्रेणी में जाने पर स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा सत्य है?

(a) बढ़ती है
(b) घटती है
(c) अपरिवर्तित रहती है
(d) घट या बढ़ सकती है

The first member of the Paschen series in hydrogen spectrum is of wavelength 18,800 Å. The short wavelengths limit of Paschen series is 

(1) 1215 Å     

(2) 6560 Å

(3) 8225 Å     

(4) 12850 Å

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में पाशन श्रेणी के पहले सदस्य की तरंगदैर्ध्य 18,800 Å है। पाशन श्रेणी की लघुतम तरंगदैर्ध्यों की सीमा की गणना कीजिए: 

(1) 1215 Å     

(2) 6560 Å

(3) 8225 Å     

(4) 12850 Å

The first line in the Lyman series has wavelength $\mathrm{\lambda }$. The wavelength of the first line in Balmer series is

(1) $\frac{2}{9}\mathrm{\lambda }$             

(2) $\frac{9}{2}\mathrm{\lambda }$
(3) $\frac{5}{27}\mathrm{\lambda }$           

(4) $\frac{27}{5}\mathrm{\lambda }$

लाइमन श्रेणी में पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$ है। बामर श्रेणी में पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:

(1) $\frac{2}{9}\mathrm{\lambda }$

(2) $\frac{9}{2}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{5}{27}\mathrm{\lambda }$

(4) $\frac{27}{5}\mathrm{\lambda }$

If the energy of a hydrogen atom in nth orbit is ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$, then energy in the nth orbit of a singly ionized helium atom will be 

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

यदि n वीं कक्षा में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$ है, तब n वीं कक्षा में एकल आयनित हीलियम परमाणु की ऊर्जा कितनी होगी?

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

An electron jumps from 5th orbit to 4th orbit of hydrogen atom. Taking the Rydberg constant as  ${10}^7$ per metre. What will be the frequency of radiation emitted

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$             

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$             

(4) None of these

एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की 5 वीं कक्षा से 4 वीं कक्षा में कूदता है। रिडबर्ग नियतांक को ${10}^7$ प्रति मीटर लेने पर, उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति कितनी होगी?

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$

(4) इनमें से कोई नहीं

In Bohr’s model, if the atomic radius of the first orbit is ${\mathrm{r}}_0$, then the radius of the fourth orbit is 
(1) ${\mathrm{r}}_0$             

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3)${\mathrm{r}}_0$/16         

(4) 16${\mathrm{r}}_0$

बोहर मॉडल में, यदि पहली कक्षा में परमाणु त्रिज्या ${\mathrm{r}}_0$ है, तब चौथी कक्षा की त्रिज्या ज्ञात कीजिए:
(1) ${\mathrm{r}}_0$

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3) ${\mathrm{r}}_0$/ 16

(4) 16${\mathrm{r}}_0$

The electron in the hydrogen atom jumps from excited state $\left(n=3\right)$ to its ground state $\left(n=1\right)$ and the photons thus emitted irradiate a photosensitive material. If the work function of the material is $5.1 \mathrm{eV},$ the stopping potential is estimated to be (the energy of the electron in the nth state ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$)

1. $5.1 \mathrm{V}$                                               2. $12.1 \mathrm{V}$

3. $17.2 \mathrm{V}$                                              4. $7 \mathrm{V}$

हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था $\left(n=3\right)$ से इसकी निम्न अवस्था $\left(n=1\right)$ में जाता है और इस प्रकार उत्सर्जित फोटॉन एक प्रकाश संवेदी पदार्थ को विकीर्णित करते हैं। यदि पदार्थ का कार्य फलन $5.1 \mathrm{eV}$ है, निरोधी विभव का आकलन है (nवीं अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$)

1. $5.1 \mathrm{V}$                2.$12.1 \mathrm{V}$

3. $17.2 \mathrm{V}$             4.$7 \mathrm{V}$

An electron of a stationary hydrogen atom passes from the fifth energy level to the ground level. The velocity that the atom acquired as a result of photon emission will be

(a)$\frac{24 hR}{25 m}$                                (b)$\frac{25 hR}{24m}$

(c)$\frac{25m}{24hR}$                                 (d)$\frac{24m}{25hR}$

(m is the mass of the electron, R Rydberg constant and h Planck's constant)

स्थिर हाइड्रोजन परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन पांचवें ऊर्जा स्तर से निम्न स्तर तक गुजरता है। फोटॉन उत्सर्जन के परिणामस्वरूप परमाणु को प्राप्त होने वाला वेग होगा-

(a)$\frac{24 hR}{25 m}$                     (b)$\frac{25 hR}{24m}$

(c)$\frac{25m}{24hR}$                      (d)$\frac{24m}{25hR}$

(m इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान है, R रिडबर्ग नियतांक है और h प्लांक नियतांक है)

Energy of an electron in an excited hydrogen atom is -3.4 eV. Its angular momentum will be (h = 6.626 $\times$ 10^-34 J-s)

1. 1.11 $\times$ 10³⁴ J s 

2. 1.51 $\times$10^-31 J s

3. 2.11 $\times$ 10^-34 J s

4. 3.72 $\times$ 10^-34 J s

एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है। इसका कोणीय संवेग होगा:

(h = 6.626$\times$10^-34 J-s)

1. 1.11$\times$10³⁴ J s                 2. 1.51$\times$10^-31 J s

3. 2.11$\times$10^-34 J s                4. 3.72$\times$10^-34 J s