The radius of electron's second stationary orbit in Bohr's atom is R. The radius of the third orbit will be

(a) 3 R                    (b) 2.25 R
(c) 9 R                    (d) $\frac{\mathrm{R}}{3}$

बोहर परमाणु में इलेक्ट्रॉन की दूसरी स्थिर कक्षा की त्रिज्या R है। तीसरी कक्षा की त्रिज्या होगी:

(a) 3 R                  (b) 2.25 R
(c) 9 R                  (d)$\frac{\mathrm{R}}{3}$

An electron has a mass of $9.1\times {10}^{-31} \mathrm{kg}$. It revolves round the nucleus in a circular orbit of radius $0.529\times {10}^{-10}$ metre at a speed of $2.2\times {10}^6 \mathrm{m}/\mathrm{s}$. The magnitude of its linear momentum in this motion is

(a) $1.1\times {10}^{-34 }$kg-m/s             (b) $2.0\times {10}^{-24}$ kg-m/s 
(c) $4.0\times {10}^{-24}$ kg-m/s           (d) $4.0\times {10}^{-31}$ kg-m/s

एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान $9.1\times {10}^{-31} \mathrm{kg}$ है। यह $0.529\times {10}^{-10}$ मीटर त्रिज्या की एक वृत्ताकार कक्षा में नाभिक का चक्कर $2.2\times {10}^6 \mathrm{m}/\mathrm{s}$ की चाल से लगाता है। इस गति में इसके रेखीय संवेग का परिमाण है-

(a) $1.1\times {10}^{-34 }$kg-m/s                   (b) $2.0\times {10}^{-24}$ kg-m/s 
(c) $4.0\times {10}^{-24}$ kg-m / s                 (d) $4.0\times {10}^{-31}$ kg-m/s

In a Rutherford scattering experiment when a projectile of charge $Z_1$ and mass $M_1$ approaches a target nucleus of charge $Z_2$ and mass $M_2,$ the distance of closest approach is $r_0$. The energy of the projectile is 

(a) directly proportional to $M_1\times M_2$

(b) directly proportional to $Z_1{Z}_2$

(c) inversely proportional to $Z_1$

(d) directly proportional to mass $M_1$

रदरफोर्ड के प्रकीर्णन प्रयोग में जब $Z_1$ आवेश का एक प्रक्षेप और $M_1$ द्रव्यमान $Z_2$ आवेश और $M_2,$ द्रव्यमान के एक लक्ष्य नाभिक के पास पहुंचता है तो निकटतम पहुँच की दूरी $r_0$ है। प्रक्षेप की ऊर्जा है:

(a) $M_1\times M_2$ के अनुक्रमानुपाती

(b) $Z_1{Z}_2$ के अनुक्रमानुपाती

(c) $Z_1$ के व्युत्क्रमानुपाती

(d) $M_1$ द्रव्यमान के अनुक्रमानुपाती

The ionisation potential of hydrogen atom is 13.6 volt. The energy required to remove an electron in the n = 2 state of the hydrogen atom is 
(a) 27.2 eV                (b) 13.6 eV
(c) 6.8 eV                  (d) 3.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव 13.6 वोल्ट है। हाइड्रोजन परमाणु की n = 2 अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है:

(a) 27.2 eV                (b) 13.6 eV
(c) 6.8 eV                  (d) 3.4 eV

Which of the following statements are true regarding Bohr's model of hydrogen atom?

(I) Orbiting speed of electron decreases as it shifts to discrete orbits away from the nucleus

(II) Radii of allowed orbits of electron are proportional to  principal quantum number

(III) Frequency with which electrons orbits around the nucleus in discrete orbits is inversely proportional to the cube of principal quantum number

(IV) Binding force with which the electron is bound to the nucleus increases as it shifts to outer orbits
Select correct answer using the codes given below
Codes :
(a) I and III                 (b) II and IV
(c) I, II and III            (d) II, III and IV

निम्नलिखित में से कौन-से कथन बोहर के हाइड्रोजन परमाणु मॉडल के संबंध में सत्य है?

(I) जैसे जैसे इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर विविक्त कक्षाओं में विस्थापित होता है, इसकी कक्षीय चाल घटती है।

(II) इलेक्ट्रॉन की अनुमत कक्षाओं की त्रिज्याएँ मुख्य क्वांटम संख्या के अनुक्रमानुपाती होती हैं।

(III) वह आवृत्ति जिसके साथ इलेक्ट्रॉन विविक्त कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर परिक्रमण करते हैं, मुख्य क्वांटम संख्या के घन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

(IV) बंधन बल जिसके साथ इलेक्ट्रॉन नाभिक से बद्ध होते है, जैसे यह बाह्य कक्षाओं में विस्थापित होता है, बढ़ता है।
निम्नवत दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर का चयन कीजिए:
कोड:
(a) I और III               (b) II और IV
(c) I, II और III           (d) II, III और IV

 According to Bohr's model, the radius of the second orbit of helium atom is 
(a) 0.53 Å             (b) 1.06 Å
(c) 2.12 Å             (d) 0.265 Å

बोहर मॉडल के अनुसार, हीलियम परमाणु की दूसरी कक्षा की त्रिज्या है:

(a) 0.53 Å             (b) 1.06 Å
(c) 2.12 Å             (d) 0.265 Å

The energy of a hydrogen atom in its ground state is —13.6 eV. The energy of the level corresponding to the quantum number n = 2 (first excited state) in the hydrogen atom is:

1. -2.72 eV

2. - 0.85 eV

3. -0.54 eV

4. — 3.4 eV

हाइड्रोज़न परमाणु की ऊर्जा इसकी मूल अवस्था में —13.6 eV है। हाइड्रोज़न परमाणु में क्वांटम संख्या n = 2 (प्रथम उत्तेजित अवस्था) के संगत स्तर की ऊर्जा है:

1. -2.72 eV

2. - 0.85 eV

3. -0.54 eV

4. — 3.4 eV

When an electron in hydrogen atom is excited, from its 4th to 5th stationary orbit, the change in angular momentum of electron is (Planck’s constant: h = $6.6\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$6.6)

(1) $4.16\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$              

(2) $3.32\times {10}^{-34 }\mathrm{J}-\mathrm{s}$

(3) $1.05\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$               

(4) $2.08\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$

जब एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु में इसकी चौथी से पाँचवीं स्थिर कक्षा से उत्तेजित किया जाता है तो इलेक्ट्रान के कोणीय संवेग में परिवर्तन है (प्लांक नियतांक: h = $6.6\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$6.6):

(a) $4.16\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$           

(b) $3.32\times {10}^{-34 }\mathrm{J}-\mathrm{s}$

(c) $1.05\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$           

(d) $2.08\times {10}^{-34} \mathrm{J}-\mathrm{s}$

In Bohr model of hydrogen atom, the ratio of periods of revolution of an electron in n =2 and n = 1 orbits is

(1) 2 : 1             

(2) 4 : 1

(3) 8 : 1             

(4) 16 : 1

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, n = 2 और n = 1 कक्षाओं में एक इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण के आवर्तकालों का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(a) 2: 1

(b) 4: 1

(c) 8: 1

(d) 16: 1

The time of revolution of an electron around a nucleus of charge Ze in nth Bohr orbit is directly proportional to

(1) n             

(2) $\frac{{\mathrm{n}}^3}{{\mathrm{Z}}^2}$

(3) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$         

(4) $\frac{\mathrm{Z}}{\mathrm{n}}$

n वीं बोहर कक्षा में Ze आवेश के एक नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण का आवर्तकाल ज्ञात कीजिए:

(1) n 

(2) $\frac{{\mathrm{n}}^3}{{\mathrm{Z}}^2}$
(3) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

(4) $\frac{\mathrm{Z}}{\mathrm{n}}$