The ionization energy of 10 times ionized sodium atom is:

1. 13.6 eV 

2. $13.6\times 11 eV$ 

3. $\frac{13.6}{11}eV$ 

4. $13.6\times {\left(11\right)}^2 eV$

10 गुना आयनित सोडियम परमाणु की आयनन ऊर्जा ज्ञात कीजिए:

1. 13.6 eV

2. $13.6\times 11 eV$

3. $\frac{13.6}{11}eV$

4. $13.6\times {\left(11\right)}^2 eV$

The de-Broglie wavelength of an electron in the first Bohr orbit is 

(1) Equal to one fourth the circumference of the first orbit

(2) Equal to half the circumference of the first orbit

(3) Equal to twice the circumference of the first orbit

(4) Equal to the circumference of the first orbit

पहली बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की दे-ब्राग्ली तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:

(1) पहली कक्षा की परिधि के एक-चौथाई के बराबर

(2) पहली कक्षा की परिधि के आधे के बराबर

(3) पहली कक्षा की परिधि के दो गुने के बराबर

(4) पहली कक्षा की परिधि के बराबर

Which state of triply ionised Beryllium $\left({\mathrm{Be}}^{+++}\right)$ has the same orbital radius as that of the ground state of hydrogen

(1) n = 4                 

(2) n = 3

(3) n = 2                 

(4) n = 1

त्रिगुणी आयनित बेरिलियम $\left({\mathrm{Be}}^{+++}\right)$ की किस अवस्था में हाइड्रोजन के निम्नतम स्तर के समान कक्षीय त्रिज्या है?

(1) n = 4

(2) n = 3

(3) n = 2

(4) n = 1

Atoms having different atomic number as well as different mass number but having same number of neutrons 

1. isotopes 

2. isobars

3. isotones

4. isodiaphers

विभिन्न परमाणु संख्याओं के साथ-साथ विभिन्न द्रव्यमान संख्या परन्तु समान संख्या में न्यूट्रॉन वाले परमाणुओं को क्या कहा जाता है?

1. समस्थानिक

2. समभारिक

3. समन्यूट्रॉनिक 

4. तुल्यांतरी नाभिक

Hydrogen atoms are excited from ground state of the principal quantum number 4. Then, the number of spectral lines observed will be

1. 3   

2. 6

3. 5

4. 2

हाइड्रोजन परमाणु को मुख्य क्वांटम संख्या 4 के मूल स्तर से उत्तेजित किया जाता हैं। तब, प्रेक्षित स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या कितनी होगी?

1. 3

2. 6

3. 5

4. 2

The energy of ground electronic state of hydrogen atom is -13.6 eV.  The energy of the first excited state will be [1997]

1. -54.4 eV 

2. -27.2 eV

3. -6.8 eV 

4. -3.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम इलेक्ट्रॉनिक अवस्था की ऊर्जा -13.6 eV है। उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा कितनी होगी? [1997] 

1. -54.4 eV 

2. -27.2 eV

3. -6.8 eV 

4. -3.4 eV

The wave number of a photon in Brackett series of hydrogen atom is $\frac{9}{400}R$. The electron has transited from the orbit havit quantum number [Odisha JEE 2012]

1. 5

2. 6

3. 4 

4. 7

हाइड्रोजन परमाणु की ब्रेकेट श्रेणी में एक फोटॉन की तरंग संख्या $\frac{9}{400}R$ है। इलेक्ट्रॉन का संक्रमण करने वाली कक्षा की क्वांटम संख्या है-   [Odisha JEE 2012]

(1) 5          (2) 6          (3) 4          (4) 7

The ionisation potential of helium atom is 24.6 volt, the energy required to ionise it will be

1. 24.6 eV 

2. 24.6 volt 

3. 13.6 volt 

4.13..6 eV

हीलियम परमाणु का आयनन विभव 24.6 वोल्ट है, इसे आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा कितनी होगी?

1. 24.6 eV

2. 24.6 वोल्ट

3. 13.6 वोल्ट

4. 13.6 eV

In terms of Bohr radius $a_0$, the radius of the second Bohr orbit of a hydrogen atom is given by [1992]

1. 4$a_0$ 

2. 8$a_0$ 

3. $\sqrt{2}$$a_0$     

4. 2$a_0$

बोहर त्रिज्या $a_0$ के पदों में, हाइड्रोजन परमाणु की बोहर त्रिज्या को किसके द्वारा व्यक्त किया जाता है? [1992] 

1. 4$a_0$

2. 8$a_0$

3. $\sqrt{2}$$a_0$ 

4. 2$a_0$

The third line of Balmer series of an ion equivalent to hydrogen atom has wavelength of 108.5 nm. The ground state energy of an electron of this ion will be 
(a) 3.4 eV                (b) 13.6 eV
(c) 54.4 eV              (d) 122.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयन की बामर श्रेणी की तीसरी रेखा की तरंगदैर्ध्य 108.5 nm है। इस आयन के एक इलेक्ट्रॉन की निम्नतम ऊर्जा कितनी होगी?
(a) 3.4 eV               (b) 13.6 eV
(c) 54.4 eV             (d) 122.4 eV