The kinetic energy of an electron which is accelerated through a potential of 100 volts is

(a) $1.602\times {10}^{-17} \mathrm{J}$            (b) 418.6 calories
(c) $1.16\times {10}^4 \mathrm{K}$                 (d) $6.626\times {10}^{-14}$ W- sec

एक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा जिसे 100 वोल्ट के विभव के माध्यम से त्वरित किया जाता है, है-

(a) $1.602\times {10}^{-17} \mathrm{J}$              (b) 418.6 कैलोरी
(c) $1.16\times {10}^4 \mathrm{K}$                   (d) $6.626\times {10}^{-14}$ W- sec

The specific charge of an electron is 

(a) $1.6\times {10}^{-19}$ coulomb

(b) $4.8\times {10}^{-10}$ stat coulomb

(c) $1.76\times {10}^{11}$ coulomb/kg

(d) $1.76\times {10}^{-11}$  coulomb/kg

एक इलेक्ट्रॉन का विशिष्ट आवेश है:

(a) $1.6\times {10}^{-19}$ कूलॉम

(b) $4.8\times {10}^{-10}$ स्थैतिक कप्लम्ब

(c) $1.76\times {10}^{11}$ कूलॉम/किग्रा

(d) $1.76\times {10}^{-11}$ कूलॉम/किग्रा

When a hydrogen atom is excited from ground state to first excited state then the incorrect option is– 

1. its kinetic energy increases by $10.2 \mathrm{eV}$ 

2. its kinetic energy decreases by $10.2 \mathrm{eV}$ 

3. its potential energy increases by $20.4 \mathrm{eV}$ 

4. its angular momentum increases by $1.05 \times {10}^{–34} \mathrm{J}$-s

जब हाइड्रोजन परमाणु निम्नतम स्तर से पहले उत्तेजित स्तर पर उत्तेजित होता है, तब असत्य कथन है – 

1. इसकी गतिज ऊर्जा $10.2 \mathrm{eV}$ बढ़ती है। 

2. इसकी गतिज ऊर्जा $10.2 \mathrm{eV}$ घटती है।

3. इसकी स्थितिज ऊर्जा $20.4 \mathrm{eV}$ बढ़ती है।

4. इसका कोणीय संवेग $1.05 \times {10}^{–34} \mathrm{J}$-s बढ़ता है।

If the radius of the ₁₃Al²⁷ nucleus is taken to R_Al then the radius of ₅₃Te¹²⁵ nucleus is nearly

1. (53/13)^1/3 R_Al

2. 5/3 R_Al

3. 3/5 R_Al

4. (13/53)^1/3 R_Al

यदि ${}_{13}A{l}^{27}$ नाभिक की त्रिज्या को$R_{Al}$ लिया जाता है, तब $T{e}^{125}$ नाभिक की त्रिज्या लगभग कितनी है?

1, (53/13)^1/3 R_Al

2. 5/3 R_Al

3. 3/5 R_Al

4. (13/53)^1/3R_Al

When electron jumps from n = 4 to n = 2 orbit, we get [2000]

1. second line of Lyman series

2. second line of Balmer series

3. second line of Paschen series

4. an absorption line of Balmer series

जब इलेक्ट्रॉन n = 4 से n = 2 कक्षा में कूदता है, तो हमें प्राप्त होता है:     [2000] 

(1) लाइमैन श्रेणी की दूसरी रेखा

(2) बामर श्रेणी की दूसरी रेखा

(3) पाशन श्रेणी की दूसरी रेखा

(4) बामर श्रेणी की एक अवशोषण रेखा

For the Bohr's first orbit of circumference $2\mathrm{\pi r}$, the de-Broglie wavelength of revolving electron will be

(a) $2\mathrm{\pi r}$                       (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$                      (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

बोहर की $2\mathrm{\pi r}$ परिधि की पहली कक्षा के लिए, परिक्रमण इलेक्ट्रॉन की दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य होगी:

(a) $2\mathrm{\pi r}$              (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$            (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

 Consider an electron in the nth orbit of a hydrogen atom in the Bohr model. The circumference of the orbit can be expressed in terms of the de-Broglie wavelength $\lambda$ of that electron as:

1. (0.529) n$\lambda$

2. $\sqrt{n\lambda }$   

3. (13.6) $\lambda$

4. n$\lambda$

बोहर मॉडल में हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन पर विचार कीजिए। कक्षा की परिधि को दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, इलेक्ट्रॉन के रूप में:

(1) (0.529) n$\lambda$    (2)$\sqrt{n\lambda }$              (3) (13.6)$\lambda$      (4) n$\lambda$

According to Bohr's theory the moment of momentum of an electron revolving in second orbit of hydrogen atom will be [MP PET 1999; KCET 2003; VITEEE 2006]

1. 2$\mathrm{\pi h}$ 

2. $\mathrm{\pi h}$ 

3. $\frac{h}{\mathrm{\pi }}$ 

4. $\frac{2h}{\mathrm{\pi }}$

बोहर सिद्धांत के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी कक्षा में गतिमान एक इलेक्ट्रॉन की संवेग का आघूर्ण होगा:

                                                              [MP PET 1999;  KCET 2003; VITEEE 2006]

(1) 2$\mathrm{\pi h}$   (2)$\mathrm{\pi h}$    (3)$\frac{h}{\mathrm{\pi }}$    (4)$\frac{2h}{\mathrm{\pi }}$

The energy of an electron in excited hydrogen atom is -3.4 eV. Then according to Bohr's theory, the angular momentum of the electron in Js is

1. $2.11 \times {10}^{-34} Js$

2. $3 \times {10}^{-34} Js$

3. $2\times {10}^{-34} Js$

4. $0.5 \times {10}^{-34} Js$

उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है। तो बोहर सिद्धांत के अनुसार, Js में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग है:                                                                         [Kerala PET 2002]

(1) $2.11 \times {10}^{-34} Js$

(2) $3 \times {10}^{-34} Js$

(3) $2\times {10}^{-34} Js$

(4) $0.5 \times {10}^{-34} Js$

If an electron in an hydrogen atom jumps from an orbit $n_i=3$ to an orbit with level $n_f=2$, the frequency of the emitted radiation is 

1. $v=\frac{36 C}{5 R}$ 

2. v = $\frac{CR}{6}$

3. v = $\frac{5 RC}{36}$

4. v  = $\frac{6 C}{R}$

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु में $n_i=3$ की एक कक्षा से $n_f=2$ स्तर वाली कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन एक कूदता है, उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति है-

(1) $v=\frac{36 C}{5 R}$   

(2) v =$\frac{CR}{6}$   

(3) v =$\frac{5 RC}{36}$   

(4) v =$\frac{6 C}{R}$