The kinetic energy of the electron in an orbit of radius r in the hydrogen atom is (e = electronic charge)

1. $\frac{k{e}^2}{r^2}$ 

2. $\frac{k{e}^2}{2r}$ 

3. $\frac{k{e}^2}{r}$ 

4. $\frac{k{e}^2}{2r^2}$

हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या r की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा (e = विद्युत आवेश) है-

(1) $\frac{k{e}^2}{r^2}$ 

(2) $\frac{k{e}^2}{2r}$   

(3) $\frac{k{e}^2}{r}$   

(4) $\frac{k{e}^2}{2r^2}$

The Bohr model of atoms [2004]

1. assumes that the angular momentum of electrons is quantised

2. uses Einstein's photoelectric equation

3. Predicts continuous emission spectra for atoms

4. Predicts the same emission spectra for all types of atoms

परमाणुओं का बोहर मॉडल-                                                                                       [2004]

(1) मानता है कि इलेक्ट्रॉनों का कोणीय संवेग निर्धारित है

(2) आइंस्टीन के प्रकाश वैद्युत समीकरण का उपयोग करता है

(3) परमाणुओं के लिए सतत उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का अनुमान लगाता है

(4) सभी प्रकार के परमाणुओं के लिए समान उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का अनुमान लगाता है

The Rutherford $\mathrm{\alpha }$-particle experiment shows that most of the $\mathrm{\alpha }$-particles pass through almost unscattered while some are scattered through large angles. What information does it give about the structure of the atom 

(a) Atom is hollow

(b) The whole mass of the atom is concentrated in a small centre called nucleus

(c) Nucleus is positively charged

(d) All the above

रदरफोर्ड के $\mathrm{\alpha }$-कण प्रयोग दर्शाता है कि अधिकांश $\mathrm{\alpha }$-कण लगभग बिना प्रकीर्णित हुए गुजरते हैं जबकि कुछ बड़े कोणों से प्रकीर्णित होते हैं। यह परमाणु की संरचना के बारे में क्या जानकारी देता है?

(a) परमाणु खोखला है

(b) परमाणु का पूरा द्रव्यमान एक छोटे केंद्र में केंद्रित होता है जिसे नाभिक कहते हैं

(c) नाभिक धनात्मक रूप से आवेशित है

(d) उपरोक्त सभी

The angular momentum of electron in nth orbit is given by

(a) nh                 (b) $\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi n}}$ 
(c) $\mathrm{n}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$             (d) ${\mathrm{n}}^2\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$

 n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग किसके द्वारा दिया गया है?

(a) nh                                  (b) $\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi n}}$ 
(c) $\mathrm{n}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$                             (d) ${\mathrm{n}}^2\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$

Given the value of Rydberg constant is ${10}^7 m^{-1}$, the wave number of the last line of the Balmer series in hydrogen spectrum will be:

(a) $0.5\times {10}^7{m}^{-1}$        (b) $0.25\times {10}^7{m}^{-1}$

(c) $2.5\times {10}^7{m}^{-1}$        (d) $0.025\times {10}^4{m}^{-1}$

रिडबर्ग नियतांक का मान ${10}^7 m^{-1}$ दिया गया है, हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में बामर श्रेणी की अंतिम रेखा की तरंग संख्या होगी:

(a) $0.5\times {10}^7{m}^{-1}$                   (b) $0.25\times {10}^7{m}^{-1}$

(c) $2.5\times {10}^7{m}^{-1}$                   (d) $0.025\times {10}^4{m}^{-1}$

The ionization energy of the electron in the hydrogen atom in its ground state is 13.6 eV. The atoms are excited to higher energy levels to emit radiations of 6 wavelengths. Maximum wavelength of emitted radiation corresponds to the transition between

(a) n=3 to n=2 states

(b) n=3 to n=1 states

(c) n=2 to n=1 states

(d) n=4 to n=3 states

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की इसकी मूल अवस्था में आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। परमाणु, 6 तरंगदैर्ध्य की विकिरणों को उत्सर्जित करने के लिए उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित किए जाते हैं। उत्सर्जित विकिरण की अधिकतम तरंगदैर्ध्य किस बीच के संक्रमण के संगत है?

(a) n = 3 से n = 2 अवस्था

(b) n = 3 से n = 1 अवस्था

(c) n = 2 से n = 1 अवस्था

(d) n = 4 से n = 3 अवस्था

According to Bohr's theory the radius of electron in an orbit described by principal quantum number n and atomic number Z is proportional to 
(a) ${\mathrm{Z}}^2{\mathrm{n}}^2$            (b) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{\mathrm{n}}$              (d) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

बोहर के सिद्धांत के अनुसार एक कक्षा में मुख्य क्वांटम संख्या n और परमाणु संख्या Z द्वारा निर्धारित इलेक्ट्रॉन की त्रिज्या के अनुक्रमानुपाती है:
(a) ${\mathrm{Z}}^2{\mathrm{n}}^2$        (b) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{\mathrm{n}}$         (d) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

The ratio of the frequencies of the long wavelength limits of Lyman and Balmer series of hydrogen spectrum is

(a) 27 : 5                   (b) 5 : 27
(c) 4 : 1                     (d) 1 : 4

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमैन और बामर श्रेणी की लंबी तरंगदैर्ध्य सीमाओं की आवृत्तियों का अनुपात है:

(a) 27: 5               (b) 5: 27
(c) 4: 1                 (d) 1: 4

The ratio of the longest to shortest wavelengths in Brackett series of hydrogen spectra is 
(1) $\frac{25}{9}$           

(2) $\frac{17}{6}$

(3) $\frac{9}{5}$             

(4) $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की ब्रेकेट श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:
(1) $\frac{25}{9}$

(2) $\frac{17}{6}$
(3) $\frac{9}{5}$

(4) $\frac{4}{3}$

An electron changes its position from orbit n = 4 to the orbit n = 2 of an atom. The wavelength of the emitted radiation’s is (R = Rydberg’s constant)

(1) $\frac{16}{\mathrm{R}}$             

(2) $\frac{16}{3\mathrm{R}}$

(3) $\frac{16}{5\mathrm{R}}$             

(4) $\frac{16}{7\mathrm{R}}$

एक इलेक्ट्रॉन परमाणु अपनी स्थिति को n = 4  कक्षा से n = 2 कक्षा में परिवर्तित करता है। उत्सर्जित विकिरण की तरंग दैर्द्ध की गणना कीजिए: (R = रिडबर्ग नियतांक)
(a) $\frac{16}{\mathrm{R}}$                 (b) $\frac{16}{3\mathrm{R}}$
(c) $\frac{16}{5\mathrm{R}}$                 (d) $\frac{16}{7\mathrm{R}}$