An ideal gas is initially at temperature T and volume V. Its volume is increased by $∆\mathrm{V}$ due to an increase in temperature $∆\mathrm{T}$, pressure remaining constant. The quantity $\mathrm{\delta }=∆\mathrm{V}/\left(\mathrm{V}∆\mathrm{T}\right)$ varies with temperature as

1.                                    

2. 

 

3.                                    

4. 

एक आदर्श गैस आरंभ में तापमान T और आयतन V पर होती है। तापमान में $∆\mathrm{T}$ की वृद्धि होने के कारण, इसके आयतन में $∆\mathrm{V}$ की वृद्धि हो जाती है, दाब निरंतर नियत बना रहता है। मात्रा $\mathrm{\delta }=∆\mathrm{V}/\left(\mathrm{V}∆\mathrm{T}\right)$ तापमान के साथ निम्नानुसार बदलती रहती है

1. 

2. 

 

3. 

4. 

At constant temperature, on increasing the pressure of a gas by 5% its volume will decrease by:          [MP PET 2002; Kerala 2006]

1. 5%       

2. 5.26 %         

3. 4.26 %         

4. 4.76 %

नियत ताप पर, गैस के दाब को 5% से बढ़ाने पर इसका आयतन घट जाएगा: [MP PET 2002; केरल 2006]

(1) 5%

(2) 5.26 %

(3) 4.26 %

(4) 4.76 %

A box containing N molecules of a perfect gas at temperature ${\mathrm{T}}_1$ and pressure ${\mathrm{P}}_1$. The number of molecules in the box is doubled keeping the total kinetic energy of the gas same as before. If the new pressure is ${\mathrm{P}}_2$ and temperature ${\mathrm{T}}_2$, then

1. ${\mathrm{P}}_2={\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2={\mathrm{T}}_1$                           

2. ${\mathrm{P}}_2={\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2=\frac{{\mathrm{T}}_1}{2}$

3. ${\mathrm{P}}_2=2{\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2={\mathrm{T}}_1$                         

4. ${\mathrm{P}}_2=2{\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2=\frac{{\mathrm{T}}_1}{2}$

एक बॉक्स जिसमें ताप ${\mathrm{T}}_1$ और दाब ${\mathrm{P}}_1$ पर एक आदर्श गैस के N अणु हैं। बॉक्स में अणुओं की संख्या कुल गतिज ऊर्जा को समान रखते हुए दोगुनी की गयी है। यदि नया दाब ${\mathrm{P}}_2$ और ताप ${\mathrm{T}}_2$ है, तब-

1. ${\mathrm{P}}_2={\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2={\mathrm{T}}_1$

2. ${\mathrm{P}}_2={\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2=\frac{{\mathrm{T}}_1}{2}$

3. ${\mathrm{P}}_2=2{\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2={\mathrm{T}}_1$

4. ${\mathrm{P}}_2=2{\mathrm{P}}_1, {\mathrm{T}}_2=\frac{{\mathrm{T}}_1}{2}$

If ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$ denote the specific heats (per unit mass) of an ideal gas of molecular weight M

(a) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}}{{\mathrm{M}}^2}$                             (b) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{R}$

(c) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}}{\mathrm{M}}$                               (d) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{MR}$

यदि ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}$, M अणुभार की एक आदर्श गैस की विशिष्ट ऊष्माओं (प्रति इकाई द्रव्यमान) से निरूपित करतें हैं, तो 

(a) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}}{{\mathrm{M}}^2}$       (b) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{R}$

(c) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}}{\mathrm{M}}$        (d) ${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{MR}$

Two identical glass bulbs are interconnected by a thin glass tube. A gas is filled in these bulbs at N.T.P. If one bulb is placed in ice and another bulb is placed in hot bath, then the pressure of the gas becomes 1.5 times. The temperature of hot bath will be

1.  100°C                     

2.  182°C

3.  256°C                     

4.  546°C

दो समान कांच के बल्ब एक पतली कांच की नलिका द्वारा परस्पर जोड़े जाते हैं। इन बल्बों में N.T.P. पर एक गैस भरी जाती है यदि एक बल्ब को बर्फ में रखा जाता है और दूसरे बल्ब को गर्म पानी में रखा जाता है, तो गैस का दाब 1.5 गुना हो जाता है। गर्म जल का तापमान होगा:

1. 100°C                     

2. 182°C

3. 256°C                     

4. 546°C

A given mass of a gas is allowed to expand freely until its volume becomes double. If ${\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}$ are the velocities of sound in this gas before and after expansion respectively, then ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}$ is equal to :

1. $2{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$                                 

2. $\sqrt{2}{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$

3. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$                                   

4. $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$

किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान को तब तक स्वतंत्र रूप से विस्तारित होने दिया जाता है जब तक कि इसका आयतन दोगुना न हो जाए। यदि इस गैस में विस्तार से पहले और बाद में ध्वनि के वेग क्रमशः ${\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}$ हैं, तो ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}$ बराबर है :

1. $2{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$

2. $\sqrt{2}{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$

3. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$  

4. $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}$

The adjoining figure shows graph of pressure and volume of a gas at two temperatures ${\mathrm{T}}_1$ and ${\mathrm{T}}_2$. Which of the following interferences is correct

1.  ${\mathrm{T}}_1>{\mathrm{T}}_2$                                 

2. ${\mathrm{T}}_1={\mathrm{T}}_2$

3. ${\mathrm{T}}_1<{\mathrm{T}}_2$                                   

4. No interference can be drawn

निकटवर्ती आकृति के दो तापों ${\mathrm{T}}_1$ और ${\mathrm{T}}_2$ पर गैस के दाब और आयतन के ग्राफ को दर्शाती है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है:

1.  ${\mathrm{T}}_1>{\mathrm{T}}_2$

2. ${\mathrm{T}}_1={\mathrm{T}}_2$

3. ${\mathrm{T}}_1<{\mathrm{T}}_2$  

4. कोई अनुमान नहीं लगाया जा सकता है

Which one of the following graphs represents the behaviour of an ideal gas at constant temperature?

1.                            

2. 

3.                            

4. 

निम्न में से कौन सा ग्राफ नियत तापमान पर एक आदर्श गैस के व्यवहार को दर्शाता है?

1. 

2. 

3. 

4. 

The kinetic energy of one mole gas at 300 K temperature, is E. At 400 K temperature kinetic energy is E'. The value of E'/E is

1.  $1.33$                         

2.  $\left(\sqrt{\frac{4}{3}}\right)$

3.  $\frac{16}{9}$                           

4.  $2$

300 K ताप पर एक मोल गैस की गतिज ऊर्जा E है। 400 K ताप पर गतिज ऊर्जा E' है। E '/ E का मान है

1. $1.33$

2. $\left(\sqrt{\frac{4}{3}}\right)$

3. $\frac{16}{9}$  

4. $2$

For a gas the difference between the two specific heats is 4150 J/kg K. What is the specific heats at constant volume of gas if the ratio of specific heat is 1.4

1. 8475 J/Kg K                           

2. 5186 J/Kg K

3. 1600 J/Kg K                           

4. 10375 J/Kg K

एक गैस के लिए दो विशिष्ट ऊष्माओं के बीच का अंतर 4150 J/kg K है। नियत आयतन पर गैस की विशिष्ट ऊष्मा कितनी है यदि विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात 1.4 है? 

1. 8475 J/Kg K

2. 5186  J/Kg K

3. 1600 J/Kg K

4. 10375  J/Kg K