Two vessels separately contain two ideal gases A and B at the same temperature, the pressure of A being twice that of B. Under such conditions, the density of A is found to be 1.5 times the density of B. The ratio of molecular weight of A and B is:

(a)2/3

(b)3/4

(c)2

(d)1/2

दो अलग-अलग पात्रों में समान ताप पर दो आदर्श गैसें A और B हैं, A का दाब B का दो गुना होता है। ऐसी स्थितियों के अंतर्गत, A का घनत्व B के घनत्व का 1.5 गुना पाया जाता है। A और B के अणुभार का अनुपात है:

(a) 2/3

(b) 3/4

(c) 2

(d) 1/2

Molecular motion shows itself as

1. Temperature                     

2. Internal Energy

3. Friction                             

4. Viscosity

आण्विक गति स्वयं को किस रूप में दर्शाता है?

1. तापमान के रूप 

2. आंतरिक ऊर्जा के रूप 

3. घर्षण के रूप 

4. श्यानता के रूप 

An ideal gas is filled in a vessel, then

1. If it is placed inside a moving train, its temperature increases

2. Its centre of mass moves randomly

3. Its temperature remains constant in a moving car

4. None of these

एक पात्र में एक आदर्श गैस भरी जाती है, तो 

(1) यदि इसे एक चलती ट्रेन के अंदर रखा जाता है, तो इसका ताप बढ़ जाता है

(2) इसका द्रव्यमान केंद्र अनियमित रूप से गति करता है

(3) एक गतिमान कार में इसका ताप स्थिर रहता है

(4) इनमें से कोई नहीं

An experiment is carried on a fixed amount of gas at different temperatures and at high pressure such that it deviates from the ideal gas behaviour. The variation of $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ with P is shown in the diagram. The correct variation will correspond to

1. Curve A                             

2. Curve B

3. Curve C                             

4. Curve D

गैस की एक निश्चित मात्रा पर एक प्रयोग विभिन्न तापों और उच्च दाब पर इस प्रकार किया जाता है कि यह आदर्श गैस के व्यवहार से विचलित हो जाती है। P के साथ $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ में परिवर्तन आरेख में दर्शाया गया है। सही परिवर्तन किसके संगत होगा?

1. वक्र A

2. वक्र B

3. वक्र C

4. वक्र D

Pressure versus temperature graph of an ideal gas is as shown in figure. Density of the gas at point A is ${\mathrm{\rho }}_0$ . Density at B will be

1.  $\frac{3}{4}{\mathrm{\rho }}_0$                             

2.  $\frac{3}{2}{\mathrm{\rho }}_0$

3.  $\frac{4}{3}{\mathrm{\rho }}_0$                             

4.  $2 {\mathrm{\rho }}_0$

एक आदर्श गैस का दाब बनाम ताप ग्राफ जैसा कि आकृति में दर्शाया गया है। बिंदु A पर गैस का घनत्व ${\mathrm{\rho }}_0$ है। B पर घनत्व होगा

1.  $\frac{3}{4}{\mathrm{\rho }}_0$

2.  $\frac{3}{2}{\mathrm{\rho }}_0$

3.  $\frac{4}{3}{\mathrm{\rho }}_0$

4.  $2 {\mathrm{\rho }}_0$

The specific heat of a gas

1. Has only two values ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$

2. Has a unique value at a given temperature

3. Can have any value between 0 and $\infty$

4. Depends upon the mass of the gas

गैस की विशिष्ट ऊष्मा

1. के केवल दो मान ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ हैं 

2. दिए गए तापमान पर एक अद्वितीय मान है

3. 0 और $\infty$ के बीच कोई मान हो सकता है

4. गैस के द्रव्यमान पर निर्भर करती है

The pressure and volume of saturated water vapour are P and V respectively. It is compressed isothermally thereby volume becomes V/2, the final pressure will be

1.  More than 2P                         

2.  P

3.  2P                                         

4.  4P

संतृप्त जल वाष्प का दाब और आयतन क्रमशः P और V हैं। यह समतापीय रूप से संपीडित की जाती है जिससे आयतन V/2 हो जाता है, अंतिम दाब होगा:

1. 2P से अधिक

2. P

3. 2P

4. 4P

$V_{rms},V_{av},V_{mp}$ are root mean square, average and most probable speeds of molecules of a gas obeying Maxwellian velocity distribution. Which of the following statements is correct?

1. $V_{rms}<V_{av}<V_{mp}$

2. $V_{rms}>V_{av}>V_{mp}$

3. $V_{rms} < V_{av}>V_{mp}$

4. $V_{avg}>V_{rms}<V_{mp}$

$V_{rms},V_{av},V_{mp}$ क्रमशः मैक्सवेलियन वेग वितरण का पालन करने वाले गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल, औसत और सबसे संभावित चाल हैं। निम्नलिखित कथनों में से कौन सही है?

1. $V_{rms}<V_{av}<V_{mp}$

2. $V_{rms}>V_{av}>V_{mp}$

3. $V_{rms} < V_{av}>V_{mp}$

4. $V_{avg}>V_{rms}<V_{mp}$

Under which of the following conditions is the law PV = RT obeyed most closely by a real gas

1. High pressure and high temperature

2. Low pressure and low temperature

3. Low pressure and high temperature

4. High pressure and low temperature

निम्न में से किस परिस्थिति में नियम PV = RT एक वास्तविक गैस द्वारा सबसे अधिक पालित किया जाता है?

1. उच्च दाब और उच्च ताप

2. कम दाब और कम ताप

3. कम दाब और उच्च ताप

4. उच्च दाब और कम ताप

What is the average thermal energy of a helium atom at room temperature (27 °C)?

$\begin{array}{rcl}& & 1. 11.21\times {10}^{-20} J\\ & & 2. 3.09\times {10}^{-16} J\\ & & 3. 6.21\times {10}^{-21} J\\ & & 4. 5.97\times {10}^{-19} J\end{array}$

कमरे के तापमान (27 °C) पर हीलियम परमाणु की औसत तापीय ऊर्जा क्या है?

$\begin{array}{rcl}& & 1. 11.21\times {10}^{-20} J\\ & & 2. 3.09\times {10}^{-16} J\\ & & 3. 6.21\times {10}^{-21} J\\ & & 4. 5.97\times {10}^{-19} J\end{array}$