A cyclic process for 1 mole of an ideal gas is shown in figure in the V-T, diagram. The work done in AB, BC and CA respectively

(1) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_1}}{{\displaystyle V_2}}\right),R(T_1-T_2)$

(2) $R(T_1-T_2),0,R{T}_1\ln \frac{V_1}{V_2}$

(3) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right),R(T_1-T_2)$

(4) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right),R(T_2-T_1)$

एक आदर्श गैस के 1 मोल के लिए एक चक्रीय प्रक्रम को V-T आरेख में दर्शाया गया है। क्रमश: AB, BC और CA में किया गया कार्य है: 

(1 ) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_1}}{{\displaystyle V_2}}\right),R(T_1-T_2)$

(2 ) $R(T_1-T_2),0,R{T}_1\ln \frac{V_1}{V_2}$

(3 ) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right),R(T_1-T_2)$

(4 ) $0,R{T}_2\ln \left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right),R(T_2-T_1)$

A Carnot's engine used first an ideal monoatomic gas then an ideal diatomic gas. If the source and sink temperature are 411°C and 69°C respectively and the engine extracts 1000 J of heat in each cycle, then area enclosed by the PV diagram is -

(1) 100 J

(2) 300 J

(3) 500 J

(4) 700 J

एक कार्नो इंजन ने पहले एक आदर्श एकपरमाणुक गैस और उसके बाद एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस का प्रयोग किया। यदि किसी स्त्रोत और अभिगम का तापमान क्रमशः 411°C और 69°C हैं और इंजन प्रत्येक चक्र में ऊष्मा का 1000J निष्काषित करता है, तब PV आरेख द्वारा परिबद्ध क्षेत्रफल है -

(1) 100 J

(2) 300 J

(3) 500 J

(4) 700 J

An ideal heat engine working between temperature T₁ and T₂ has an efficiency η, the new efficiency if both the source and sink temperature are doubled, will be 

(1) $\frac{\eta }{2}$

(2) η

(3) 2η

(4) 3η

एक आदर्श ऊष्मा इंजन T₁ तथा T₂ तापमान के मध्य कार्य करता है और इसकी दक्षता η है। यदि स्रोत तथा अभिगम दोनों का तापमान दो गुना कर दिया जाये तो नई दक्षता होगी: 

(1) $\frac{\eta }{2}$

(2) η

(3) 2η

(4) 3η

An engine is supposed to operate between two reservoirs at temperature 727°C and 227°C. The maximum possible efficiency of such an engine is -

(1) 1/2

(2) 1/4

(3) 3/4

(4) 1

एक इंजन को 727 °C और 227 °C तापमान पर दो कोशों के बीच संचालित करना है। इस तरह के इंजन की अधिकतम संभावित दक्षता है -

(1) 1/2

(2) 1/4

(3) 3/4

(4) 1

A gas mixture consists of 2 moles of oxygen and 4 moles argon at temperature T. Neglecting all vibrational modes, the total internal energy of the system is 

(1) 4 RT

(2) 15 RT

(3) 9 RT

(4) 11 RT

T तापमान पर एक गैसीय मिश्रण में ऑक्सीजन के 2 मोल और आर्गन के 4 मोल हैं। सभी कंपन्न पदों को नगण्य मानते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है:

(1) 4 RT

(2) 15 RT

(3) 9 RT

(4) 11 RT

A cylindrical tube of uniform cross-sectional area A is fitted with two air tight frictionless pistons. The pistons are connected to each other by a metallic wire. Initially the pressure of the gas is P₀ and temperature is T₀, atmospheric pressure is also P₀. Now the temperature of the gas is increased to 2T₀, the tension in the wire will be

(1) 2 P₀A

(2) P₀A

(3) $\frac{P_{0}A}{2}$

(4) 4 P₀A

एकसमान अनुप्रस्थ-काट क्षेत्रफल A की एक बेलनाकार नली में दो वायुरोधी घर्षण रहित पिस्टन लगाए गए है। पिस्टन धातु के तार द्वारा एक दूसरे से जुड़े हुए हैं। प्रारंभ में गैस का दाब P₀ है और तापमान T₀ है, वायुमंडलीय दाब P₀ है। अब गैस का तापमान 2T₀ तक बढ़ाया जाता है, तार में तनाव होगा:

(1) 2P₀A

(2) P₀A

(3) $\frac{{\mathrm{P}}_0\mathrm{A}}{2}$

(4) 4P₀A

The molar heat capacity in a process of a diatomic gas if it does a work of $\frac{Q}{4}$ when a heat of Q is supplied to it is -

1. $\frac{2}{5}R$

2. $\frac{5}{2}R$

3. $\frac{10}{3}R$

4. $\frac{6}{7}R$

एक प्रक्रम में द्विपरमाणुक गैस की मोलर ऊष्मा धारिता क्या है यदि यह $\frac{Q}{4}$ कार्य करती है जब Q ऊष्मा दी जाती है: 

(1) $\frac{2}{5}R$

(2) $\frac{5}{2}R$

(3) $\frac{10}{3}R$

(4) $\frac{6}{7}R$

The temperature of a hypothetical gas increases to $\sqrt{2}$ times when compressed adiabatically to half the volume. Its equation can be written as

(1) PV^3/2 = constant

(2) PV^5/2 = constant

(3) PV^7/3 = constant

(4) PV^4/3 = constant

एक काल्पनिक गैस का ताप $\sqrt{2}$ गुना बढ़ जाता है, जब गैस को रुद्धोष्म विधि से संपीडित किया जाता है, जिससे इसका आयतन आधा हो जाता है। इसके समीकरण को लिखा जा सकता है:

(1) PV^3/2= नियतांक

(2) PV^5/2= नियतांक

(3) PV^7/3=नियतांक

(4) PV^4/3=नियतांक

When an ideal monoatomic gas is heated at constant pressure, fraction of heat energy supplied which increases the internal energy of gas, is 

(1) $\frac{2}{5}$

(2) $\frac{3}{5}$

(3) $\frac{3}{7}$

(4) $\frac{3}{4}$

जब एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को नियत दाब में गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की जाने वाली ऊष्मीय ऊर्जा का  वह भाग जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है,

(1) $\frac{2}{5}$

(2) $\frac{3}{5}$

(3) $\frac{3}{7}$

(4) $\frac{3}{4}$

Which one of the following gases possesses the largest internal energy?

(1) 2 moles of helium occupying 1m³ at 300 K

(2) 56 kg of nitrogen at  ${10}^5$ Nm^–2 and 300 K

(3) 8 grams of oxygen at 8 atm and 300 K

(4) 6 × 10²⁶ molecules of argon occupying 40 m³ at 900 K

निम्नलिखित गैसों में से किसमे सबसे अधिक आंतरिक ऊर्जा है?

(1) 300 K पर 1m³ हीलियम के 2 मोल 

(2) ${10}^5$Nm^–2 और 300K पर नाइट्रोजन के 56 kg

(3) 8 atm और 300K पर ऑक्सीजन के 8 ग्राम 

(4) 900 K पर 40 m³ आर्गन के 6 × 10²⁶ अणु