The latent heat of vaporisation of water is 2240 J/gm. If the work done in the process of expansion of 1 g is 168 J, then increase in internal energy is 

(1) 2408 J

(2) 2240 J

(3) 2072 J

(4) 1904 J

जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 2240 J/gm है। यदि 1g के प्रसार की प्रक्रिया में किया गया कार्य 168 J है, तो आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है

(1) 2408J

(2) 2240J

(3) 2072J

(4) 1904J

An ideal gas is expanded adiabatically at an initial temperature of 300 K so that its volume is doubled. The final temperature of the hydrogen gas is (γ = 1.40)      [Given : $2^{0.4} = 1.3$ ]

(1) 227.36 K

(2) 500.30 K

(3) 454.76 K

(4) –47°C

एक आदर्श गैस को 300K के प्रारंभिक तापमान पर रुद्धोष्म ढंग से प्रसारित किया जाता है ताकि इसका आयतन दोगुना हो जाए। हाइड्रोजन गैस का अंतिम तापमान है (γ= 1.40) [दिया गया है: $2{ }^{0.4 }$=1.3 ]

(1) 227.36K

(2) 500.30K

(3) 454.76K

(4) –47°C

Which is the correct statement ?

(1) For an isothermal change PV = constant

(2) In an isothermal process the change in internal energy must be equal to the work done

(3) For an adiabatic change $\frac{P_2}{P_1}={\left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right)}^{\gamma }$, where γ is the ratio of specific heats

(4) In an adiabatic process work done must be equal to the heat entering the system

सही कथन कौन सा है?

(1) एक समतापीय परिवर्तन के लिए PV=नियतांक 

(2) एक समतापीय प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किए गए कार्य के बराबर होना चाहिए

(3) एक रुद्धोष्म परिवर्तन के लिए $\frac{P_2}{P_1}={\left(\frac{{\displaystyle V_2}}{{\displaystyle V_1}}\right)}^{\gamma }$, जहां γ विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात है

(4) एक रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य निकाय में प्रवेश करने वाली ऊष्मा के बराबर होना चाहिए

One mole of a perfect gas in a cylinder fitted with a piston has a pressure P, volume V and temperature 273 K. If the temperature is increased by 1 K keeping pressure constant, the increase in volume is

(1) $\frac{2V}{273}$

(2) $\frac{V}{91}$

(3) $\frac{V}{273}$

(4) V

पिस्टन के साथ लगे सिलेंडर में एक आदर्श गैस के एक मोल का दाब P, आयतन V और तापमान 273 K है।  यदि दाब को नियत रखते हुए तापमान में 1K की वृद्धि की जाती है, तब आयतन में वृद्धि होती है

(1) $\frac{2V}{273}$

(2) $\frac{V}{91}$

(3) $\frac{V}{273}$

(4) V

If heat given to a system is 6 kcal and work done is 6 kJ. Then the change in internal energy is :

(1) 19.1 kJ

(2) 12.5 kJ

(3) 25 kJ

(4) Zero

यदि किसी निकाय को दी गई ऊष्मा 6 kcal है और किया गया कार्य 6kJ है। तब आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है: 

(1) 19.1kJ

(2) 12.5kJ

(3) 25 kJ

(4) शून्य 

The P-V graph of an ideal gas cycle is shown here as below. The adiabatic process is described by

(1) AB and BC

(2) AB and CD

(3) BC and DA

(4) BC and CD

एक आदर्श गैस चक्र का P-V ग्राफ जैसा कि दिखाया गया है। रूद्धोष्म प्रक्रम को किसके द्वारा व्यक्त किया जाता है?

(1) AB और BC

(2) AB और CD

(3) BC और DA

(4) BC और CD

A sample of gas expands from volume V₁ to V₂. The amount of work done by the gas is greatest when the expansion is 

(1) Isothermal

(2) Isobaric

(3) Adiabatic

(4) Equal in all cases

गैस के एक नमूने को आयतन V₁ से V₂ तक प्रसारित किया जाता है। गैस द्वारा किया गया कार्य सबसे अधिक होता है जब प्रसार है 

(1) समतापी 

(2) समदाबी  

(3) रूद्धोष्मीय 

(4) सभी स्थितियो में समान 

The specific heat of a gas in an isothermal process is -

(1) Infinite

(2) Zero

(3) Negative

(4) Remains constant

समतापी प्रक्रम में गैस की विशिष्ट ऊष्मा होती है -

(1) अनंत

(2) शून्य 

(3) ऋणात्मक

(4) नियत रहती है

The adiabatic Bulk modulus of a perfect gas at pressure P is given by 

(1) P

(2) 2P

(3) P/2

(4) γ P

P दाब पर एक आदर्श गैस का रुद्धोष्म आयतन गुणांक निम्न द्वारा दिया गया है -

(1) P

(2) 2P

(3) P/2

(4) γ P

If a cylinder containing a gas at high pressure explodes, the gas undergoes -

(1) Reversible adiabatic change and fall of temperature

(2) Reversible adiabatic change and rise of temperature

(3) Irreversible adiabatic change and fall of temperature

(4) Irreversible adiabatic change and rise of temperature

यदि उच्च दाब पर गैस सिलेंडर फट जाता है, तो गैस में होता है -

(1) उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का गिरना

(2) उत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का बढ़ना

(3) अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का गिरना

(4) अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म परिवर्तन और तापमान का बढ़ना