110 J of heat is added to a gaseous system, whose internal energy change is 40 J, then the amount of external work done is 

(1) 150 J

(2) 70 J

(3) 110 J

(4) 40 J

एक गैसीय निकाय को 110 J ऊष्मा दी जाती है, जिसका आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 J है, तब किये गए बाह्य कार्य की मात्रा है 

(1) 150 J

(2) 70 J

(3) 110 J

(4) 40 J

In adiabatic expansion 

(1) ΔU = 0

(2) ΔU = negative

(3) ΔU = positive

(4) ΔW = zero

रुद्धोष्म प्रसार में 

(1) ΔU = 0

(2) ΔU=ऋणात्मक 

(3) ΔU=धनात्मक 

(4) ΔW =शून्य 

The isothermal bulk modulus of a perfect gas at normal pressure is -

(1) $1.013\times {10}^{5}N/m^2$

(2) $1.013\times {10}^{6}N/m^2$

(3) $1.013\times {10}^{-11}N/m^2$

(4) $1.013\times {10}^{11}N/m^2$

सामान्य दाब पर एक आदर्श गैस का समतापीय आयतन गुणांक है -

(1) $1.013\times {10}^{5}N/m^2$

(2) $1.013\times {10}^{6}N/m^2$

(3) $1.013\times {10}^{-11}N/m^2$

(4) $1.013\times {10}^{11}N/m^2$

An ideal gas goes from state A to state B

via three different processes as indicated 

in the p-V diagram

If ${\mathrm{Q}}_1, {\mathrm{Q}}_2, {\mathrm{Q}}_3$ indicates the heat absorbed

by the gas along the three processes and 

$∆{\mathrm{U}}_1, ∆{\mathrm{U}}_2, ∆{\mathrm{U}}_3$ indicates the change in 

internal energy along the three processes

respectively, then

(a) ${\mathrm{Q}}_1>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_3 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(b) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(c) ${\mathrm{Q}}_1={\mathrm{Q}}_2={\mathrm{Q}}_3 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

(d) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

जैसा कि p-V आरेख में दर्शाया गया है कि तीन अलग-अलग प्रक्रमों के माध्यम से एक आदर्श गैस अवस्था A से अवस्था B तक जाती है। 

यदि ${\mathrm{Q}}_1, {\mathrm{Q}}_2, {\mathrm{Q}}_3$ क्रमशः तीन प्रक्रमों के अनुदिश गैस के द्वारा अवशोषित ऊष्मा को दर्शाते हैं और $∆{\mathrm{U}}_1, ∆{\mathrm{U}}_2, ∆{\mathrm{U}}_3$ क्रमशः तीन प्रक्रमों के अनुदिश आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को दर्शाते हैं, तब:

(a) ${\mathrm{Q}}_1>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_3 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(b) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(c) ${\mathrm{Q}}_1={\mathrm{Q}}_2={\mathrm{Q}}_3 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

(d) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

For an adiabatic expansion of a perfect gas, the value of $\frac{\Delta P}{P}$ is equal to 

(1) $-\sqrt{\gamma }\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

एक आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार के लिए, $\frac{\Delta P}{P}$का मान बराबर है: 

(1) $-\sqrt{\gamma }\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

A gas expands under constant pressure P from volume V₁ toV₂. The work done by the gas is 

(1) $P(V_2-V_1)$

(2) $P(V_1-V_2)$

(3) $P(V_1^{\gamma }-V_2^{\gamma })$

(4) $P\frac{V_1{V}_2}{V_2-V_1}$

एक गैस नियत दाब P के अंतर्गत आयतन V₁ से V₂ तक प्रसारित होती है। गैस द्वारा किया गया कार्य है

(1) $P(V_2-V_1)$

(2) $P(V_1-V_2)$

(3) $P(V_1^{\gamma }-V_2^{\gamma })$

(4) $P\frac{V_1{V}_2}{V_2-V_1}$

A Carnot engine operates between 227°C and 27°C . Efficiency of the engine will be -

(1) $\frac{1}{3}$

(2) $\frac{2}{5}$

(3) $\frac{3}{4}$

(4) $\frac{3}{5}$

एक कार्नो इंजन 227 °C और 27 °C के बीच संचालित होता है। इंजन की दक्षता होगी -

(1) $\frac{1}{3}$

(2) $\frac{2}{5}$

(3) $\frac{3}{4}$

(4) $\frac{3}{5}$

The slopes of isothermal and adiabatic curves are related as -

(1) Isothermal curve slope = adiabatic curve slope

(2) Isothermal curve slope = γ × adiabatic curve slope

(3) Adiabatic curve slope = γ × isothermal curve slope

(4) Adiabatic curve slope = $\frac{1}{2}\times$ isothermal curve slope

समतापीय और रुद्धोष्म वक्र की ढलाने सम्बंधित है-

(1) समतापीय वक्र ढलान = रुद्धोष्म वक्र ढलान

(2) समतापीय वक्र ढलान= γ × रुद्धोष्म वक्र ढलान

(3) रुद्धोष्म वक्र ढलान = γ ×समतापीय वक्र ढलान

(4) रुद्धोष्म वक्र ढलान =$\frac{1}{2}\times$समतापीय वक्र ढलान

A monoatomic ideal gas, initially at temperature T₁, is enclosed in a cylinder fitted with a frictionless piston. The gas is allowed to expand adiabatically to a temperature T₂ by releasing the piston suddenly. If L₁ and L₂ are the lengths of the gas column before and after expansion respectively, then T₁/ T₂ is given by -

(1) ${\left(\frac{{\displaystyle L_1}}{{\displaystyle L_2}}\right)}^{2/3}$

(2) $\frac{L_1}{L_2}$

(3) $\frac{L_2}{L_1}$

(4) ${\left(\frac{{\displaystyle L_2}}{{\displaystyle L_1}}\right)}^{2/3}$

एक एकपरमाणुक आदर्श गैस, प्रारंभ में तापमान T₁  पर एक घर्षण रहित पिस्टन वाले सिलेंडर में परिबद्ध है। पिस्टन को अचानक निर्मुक्त करके गैस को रूद्धोष्म ढंग से तापमान T₂ तक प्रसारित कर दिया जाता है। यदि प्रसार से पहले और बाद में गैस स्तंभ की लंबाई क्रमशः L₁ और L₂ है, तब T₁/ T₂ निम्न द्वारा दिया गया है -

(1) ${\left(\frac{{\displaystyle L_1}}{{\displaystyle L_2}}\right)}^{2/3}$

(2) $\frac{L_1}{L_2}$

(3) $\frac{L_2}{L_1}$

(4) ${\left(\frac{{\displaystyle L_2}}{{\displaystyle L_1}}\right)}^{2/3}$

The P-V diagram shows seven curved paths (connected by vertical paths) that can be followed by a gas. Which two of them should be parts of a closed cycle if the net work done by the gas is to be at its maximum value 

(1) ac

(2) cg

(3) af

(4) cd

P-V आरेख सात वक्र पथों (ऊर्ध्वाधर पथों से जुड़े हुए) को दर्शाता है जिसका अनुसरण एक गैस द्वारा किया जा सकता है। यदि गैस द्वारा किया गया परिणामी कार्य अधिकतम हो तो उनमें से कौन से दो पथ एक बंद चक्र के भाग होने चाहिए?

(1) ac

(2) cg

(3) af

(4) cd