The specific heat at constant pressure and at constant volume for an ideal gas are $C_p$ and $C_v$ and its adiabatic and isothermal elasticities are $E_{\varnothing }$ and$E_{\theta }$  respectively. The  ratio of $E_{\varnothing }$ to $E_{\theta }$ is

(a) $C_v/C_p$

(b) $C_p/C_v$

(c) $C_p{C}_v$

(d) $1/C_p{C}_v$

एक आदर्श गैस के लिए नियत दाब और नियत आयतन पर विशिष्ट उष्मायें क्रमश: $C_p$ और $C_v$ है और इसकी रूद्धोष्म और समतापीय प्रत्यास्थताएँ क्रमशः $E_{\varnothing }$ और $E_{\theta }$ हैं। $E_{\varnothing }$ से $E_{\theta }$ का अनुपात ज्ञात कीजिए:

(a) $C_v/C_p$

(b) $C_p/C_v$

(c) $C_p{C}_v$

(d) $1/C_p{C}_v$

The temperature-entropy diagram of a reversible engine cycle is given in the figure. Its efficiency is

1. 1/3

2. 2/3

3. 1/2

4. 1/4

उत्क्रमणीय इंजन चक्र का तापमान-एन्ट्रॉपी आरेख आकृति में दिया गया है। इसकी दक्षता है :

(1) 1/3

(2) 2/3

(3) 1/2

(4) 1/4

When a system is taken from state i to a state f along path iaf, Q = 50 J and W = 20 J.

 If W = –13 J for the curved return path fi, Q for this path is -

1. 33 J

2. 23 J

3. – 7 J

4. – 43 J

जब एक निकाय को पथ iaf के अनुदिश अवस्था i से अवस्था f तक ले जाया जाता है, Q = 50 J और W = 20 J

यदि पुनरागमन वक्राकार पथ fi के लिए W = –13 J, इस पथ के लिए Q है:

(1) 33 J

(2) 23 J

(3) –7 J

(4) –43 J

A cyclic process ABCA is shown in the V-T diagram. Process on the P-V diagram is -

(1)

(2)

(3)

(4)

एक चक्रीय प्रक्रम ABCA को V-T आरेख में दिखाया गया है। संगत P-V आरेख है -

(1)

(2)

(3)

(4)

An ideal monoatomic gas expands in such a manner that its pressure and volume can be related by equation $P{V}^{5/3} = cons\tan t$. During this process, the gas is 

(1) Heated

(2) Cooled

(3) Neither heated nor cooled

(4) First heated and then cooled

एक आदर्श एकपरमाणुक गैस इस प्रकार से प्रसारित होती है कि इसके दाब और आयतन को समीकरण ${\mathrm{PV}}^{5/3} = \text{नियतांक }$ द्वारा संबंधित किया जा सकता है। इस प्रक्रम के दौरान गैस:

(1) गर्म होती है

(2) ठंडी होती है

(3) न तो गर्म और न ही ठंडी होती है

(4) पहले गर्म और फिर ठंडी होती है

During an experiment and ideal gas is found to obey an additional law $V{P}^2$=constant. The gas is initially at a temperature T and volume V. When it expand to a volume 2V, the temperature becomes.

(1) T

(2) 2T

(3) T$\sqrt{2}$

(4) T/2

किसी प्रयोग के दौरान एक आदर्श गैस को एक अतिरिक्त नियम $V{P}^2$= नियतांक का पालन करते हुए पाया जाता है। गैस प्रारंभ में तापमान T और आयतन V पर है। जब यह आयतन 2V तक प्रसारित होती है, तो तापमान हो जाता है:

(1) T

(2) 2T

(3) T$\sqrt{2}$

(4) T/2

If 32 gm of $O_2$ at $27°\mathrm{C}$ is mixed with 64 gm of ${\mathrm{O}}_2$ at $327°\mathrm{C}$ in an adiabatic vessel, then the final temperature of the mixture will be :

1.  $200°\mathrm{C}$

2.  $227°\mathrm{C}$

3.  $314.5°\mathrm{C}$

4.  $235.5°\mathrm{C}$

यदि एक रुद्धोष्म बर्तन मे $27°\mathrm{C}$ पर 32 gm $O_2$ को  $327°\mathrm{C}$ पर 64 gm ${\mathrm{O}}_2$ के साथ मिश्रित किया जाता है, तब मिश्रण का अंतिम तापमान होगा:

1.  $200°\mathrm{C}$

2.  $227°\mathrm{C}$

3.  $314.5°\mathrm{C}$

4.  $235.5°\mathrm{C}$

If a gas is heated at constant pressure, its isothermal compressibility 

(1) Remains constant

(2) Increases linearly with temperature

(3) Decreases linearly with temperature

(4) Decreases inversely with temperature

यदि एक गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है, उसकी समतापीय संपीड्यता

(1) स्थिर रहती है

(2) तापमान के साथ रैखिक रूप से बढ़ती है

(3) तापमान के साथ रैखिक रूप से घटती है

(4) तापमान के साथ व्युत्क्रमानुसार घटती है

A thermo-dynamical system is changed from state (P₁, V₁) to (P₂, V₂) by two different process. The quantity which will remain same will be

(1) ΔQ

(2) ΔW

(3) ΔQ + ΔW

(4) ΔQ – ΔW

एक ऊष्मागतिकी निकाय दो अलग-अलग प्रक्रमों द्वारा अवस्था (P₁, V₁) से (P₂, V₂) तक परिवर्तित किया जाता है| वह राशि, जो समान रहेगी, होगी:

(1) ΔQ

(2) ΔW

(3) ΔQ + ΔW

(4) ΔQ – ΔW