Maximum deviation from ideal gas is expected from:

1. H₂(g)   

2. N₂(g)

3. CH₂(g)

4. NH₃(g)

आदर्श गैस से अधिकतम विचलन किससे अपेक्षित है:

(1) H₂(g)   

(2) N₂(g)

(3) CH₂(g)

(4) NH₃(g)

Density ratio of O₂ and H₂ is 16 : 1. The ratio of their r.m.s. velocities will be 

1. 4 : 1

2. 1 : 16

3. 1 : 4

4. 16 : 1

O₂ और H₂ के घनत्व अनुपात 16: 1 है। उनके वर्ग माध्य मूल वेग का अनुपात होगा?

1. 4 : 1

2. 1 : 16

3. 1 : 4

4. 16 : 1

At what temperature will average speed of the molecules of the second member of the series ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}}$ be the same of ${\mathrm{Cl}}_2$ at $627°\mathrm{C}$?

1.  259.4 K

2.  400 K

3.  532.4 K

4.  None of these

किस तापमान पर श्रेणी ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}}$ के दूसरे सदस्य के अणुओं की औसत गति $627°\mathrm{C}$ पर ${\mathrm{Cl}}_2$ के समान होगी ?

1. 259.4 K

2. 400 K

3. 532.4 K

4. इनमें से कोई नहीं

An open flask contining air is heated from 300 K to 500 K. What percentage of air will be escaped to the atmosphere, if pressure is keeping constant?

1. 80

2. 40

3. 60

4. 20

वायु युक्त एक खुले फ्लास्क को 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। यदि दाब नियत बना रहे तो वायु का कितना प्रतिशत भाग शेष रह जाएगा?

1. 80

2. 40

3. 60

4. 20

Themolecular radius for a certain gas = 1.25 A. What is a reasonable estimate of the magnitude of the van der Wails constant, b, for the gas?

(1) 0.98 × 10^–2 litre/mole

(2) 1.43 × 10^–2 litre/mole

(3) 1.97 × 10^–2 litre/mole

(4) 3.33 × 10^–2 litre/mole

एक निश्चित गैस के लिए आण्विक त्रिज्या = 1.25 A है। गैस के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक 'b' के परिमाण का एक उचित अनुमान क्या है?

(1) 0.98 × 10^–2 litre/mole

(2) 1.43 × 10^–2 litre/mole

(3) 1.97 × 10^–2 litre/mole

(4) 3.33 × 10^–2 litre/mole

Flask X is filled with 20g of ${\mathrm{CH}}_4$ gas at 100°C and another identical flask Y with 40g ${\mathrm{O}}_2$ gas at the same temperature. Which one of the following statements is correct – [Molar masses $\left(\mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ ${\mathrm{CH}}_4$ = 16.0, ${\mathrm{O}}_2$ = 32.0]

(A) The pressure of the gases in the two flasks are identical

(B) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is higher than that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

(C) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is lower than that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

(D) The pressure of ${\mathrm{CH}}_4$ in flask X is half that of ${\mathrm{O}}_2$ in flask Y

फ्लास्क X 20g ${\mathrm{CH}}_4$ गैस से 100°C पर और दूसरा समान फ्लास्क Y 40g ${\mathrm{O}}_2$ गैस से समान तापमान पर भरा जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है [मोलर द्रव्यमान $\left(\mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ ${\mathrm{CH}}_4$= 16.0,${\mathrm{O}}_2$ = 32.0]

(1) दो फ्लास्क में गैसों का दाब समान है

(2) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$की तुलना में अधिक है 

(3) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$की तुलना में कम है

(4) फ्लास्क X में ${\mathrm{CH}}_4$ का दाब फ्लास्क Y में ${\mathrm{O}}_2$ की तुलना में आधा है

Which of the following mixtures of gases at room temperature does not obey Dalton's law of partial pressure?

(1) He and O₂

(2) NH₃ and HCl

(3) H₂ and He

(4) N₂ and He

कमरे के तापमान पर गैसों के निम्नलिखित मिश्रणों में से कौन डाल्टन के आंशिक दाब नियम का पालन नहीं करता है?

(1) He और O₂

(2) NH₃ और HCl 

(3) H₂ और He

(4) N₂ और He

A mixture of CO and CO₂ is found to have a density  1.5g/litre at 30^oC and 730 mm. What is the composition of the mixture?

CO और CO₂ के मिश्रण का 30^oC और 730 mm पर घनत्व 1.5g/L पाया जाता है। मिश्रण की संरचना क्या है?

1. CO: 44%; CO₂ = 56%
2. CO: 32%; CO₂ = 68%
3. CO: 70%; CO₂ = 30%
4. CO: 9%; CO₂ = 91%

What volume of oxygen gas (O₂) measured at 0°C and 1 atm, is needed to burn completely 1 L of propane gas (C₃H₈) measured under the same conditions?

(1) 7L

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

ऑक्सीजन गैस (O₂) का क्या आयतन 0°C और 1 atm पर मापा गया, जो समान परिस्थितियों में मापी गई प्रोपेन गैस (C₃H₈) को पूर्णता जलाने के लिए आवश्यक है?

(1) 7L

(2) 6L

(3) 5L

(4) 10L

A 40 mL of a mixture of H₂ and O₂ was placed in a gas burette at 18 ^oC and  1 atm pressure. A spark was supplied so that the formation of water was complete . The remaining pure gas had a volume of 10 mL at 18 ^oC  and 1 atm pressure. If the remaining gas was H₂ , what was the initial mole percentage of H₂ in the mixture?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%

18 ^oC और 1 atm दाब पर H₂ और O₂ का मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में रखा गया। एक चिंगारी की आपूर्ति की गई ताकि जल का निर्माण पूर्ण हो जाए। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18 ^oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H₂ थी, तो मिश्रण में H₂ का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?

1.  25%

2.  50%

3.  35%

4.  75%