The ratio of the energies of the hydrogen atom in its first to second excited states is

1. $\frac{1}{4}$ 

2. $\frac{4}{9}$

3. $\frac{9}{4}$

4. 4

हाइड्रोजन परमाणु की पहली से दूसरी उत्तेजित अवस्था में ऊर्जाओं का अनुपात है:

(1) $\frac{1}{4}$   

(2)$\frac{4}{9}$   

(3)$\frac{9}{4}$   

(4) 4

When the electron in the hydrogen atom jumps from 2nd orbit to 1st orbit, the wavelength of radiation emitted is $\mathrm{\lambda }$. When the electrons jump from 3rd orbit to 1st orbit, the wavelength of emitted radiation would be

 
(1) $\frac{27}{32}\mathrm{\lambda }$             

(2) $\frac{32}{27}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{2}{3}\mathrm{\lambda }$               

(4) $\frac{3}{2}\mathrm{\lambda }$

जब हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन दूसरी कक्षा से पहली कक्षा में जाता है, तब उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$ है। जब इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा से पहली कक्षा में कूदता हैं, तब उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य कितनी होगी?

(1) $\frac{27}{32}\mathrm{\lambda }$

(2) $\frac{32}{27}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{2}{3}\mathrm{\lambda }$

(4) $\frac{3}{2}\mathrm{\lambda }$

Energy of the electron in nth orbit of hydrogen atom is given by ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$. The amount of energy needed to transfer electron from first orbit to third orbit is

(1) 13.6 eV             

(2) 3.4 eV

(3) 12.09 eV           

(4) 1.51 eV

हाइड्रोजन परमाणु की n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा को ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से तीसरी कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा की गणना कीजिए:

(1) 13.6 eV

(2) 3.4 eV

(3) 12.09 eV

(4) 1.51 eV

The wavelength of light emitted when an electron jumps from second orbit to first orbits in a hydrogen atom is 
(a) $1.215\times {10}^{-7} \mathrm{m}$         (b) $1.215\times {10}^{-5} \mathrm{m}$
(c) $1.215\times {10}^{-4} \mathrm{m}$          (d) $1.215\times {10}^{-3} \mathrm{m}$

हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रान दूसरी कक्षा से पहली कक्षा में कूदता है, तब उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:
(a) $1.215\times {10}^{-7} \mathrm{m}$              (b) $1.215\times {10}^{-5} \mathrm{m}$
(c) $1.215\times {10}^{-4} \mathrm{m}$              (d) $1.215\times {10}^{-3} \mathrm{m}$

Which of the following is true for number of spectral lines in going from Lyman series to Pfund series ?

(1) Increases

(2) Decreases

(3) Unchanged

(4) May decreases or increases

लाइमैन श्रेणी से फुंड श्रेणी में जाने पर स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा सत्य है?

(a) बढ़ती है
(b) घटती है
(c) अपरिवर्तित रहती है
(d) घट या बढ़ सकती है

The first member of the Paschen series in hydrogen spectrum is of wavelength 18,800 Å. The short wavelengths limit of Paschen series is 

(1) 1215 Å     

(2) 6560 Å

(3) 8225 Å     

(4) 12850 Å

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में पाशन श्रेणी के पहले सदस्य की तरंगदैर्ध्य 18,800 Å है। पाशन श्रेणी की लघुतम तरंगदैर्ध्यों की सीमा की गणना कीजिए: 

(1) 1215 Å     

(2) 6560 Å

(3) 8225 Å     

(4) 12850 Å

The first line in the Lyman series has wavelength $\mathrm{\lambda }$. The wavelength of the first line in Balmer series is

(1) $\frac{2}{9}\mathrm{\lambda }$             

(2) $\frac{9}{2}\mathrm{\lambda }$
(3) $\frac{5}{27}\mathrm{\lambda }$           

(4) $\frac{27}{5}\mathrm{\lambda }$

लाइमन श्रेणी में पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$ है। बामर श्रेणी में पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:

(1) $\frac{2}{9}\mathrm{\lambda }$

(2) $\frac{9}{2}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{5}{27}\mathrm{\lambda }$

(4) $\frac{27}{5}\mathrm{\lambda }$

If the energy of a hydrogen atom in nth orbit is ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$, then energy in the nth orbit of a singly ionized helium atom will be 

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$             

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

यदि n वीं कक्षा में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$ है, तब n वीं कक्षा में एकल आयनित हीलियम परमाणु की ऊर्जा कितनी होगी?

(1) 4${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(2) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/4

(3) 2${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$

(4) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}$/2

An electron jumps from 5th orbit to 4th orbit of hydrogen atom. Taking the Rydberg constant as  ${10}^7$ per metre. What will be the frequency of radiation emitted

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$             

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$             

(4) None of these

एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की 5 वीं कक्षा से 4 वीं कक्षा में कूदता है। रिडबर्ग नियतांक को ${10}^7$ प्रति मीटर लेने पर, उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति कितनी होगी?

(1) $6.75\times {10}^{12} \mathrm{Hz}$

(2) $6.75\times {10}^{14} \mathrm{Hz}$

(3) $6.75\times {10}^{13} \mathrm{Hz}$

(4) इनमें से कोई नहीं

In Bohr’s model, if the atomic radius of the first orbit is ${\mathrm{r}}_0$, then the radius of the fourth orbit is 
(1) ${\mathrm{r}}_0$             

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3)${\mathrm{r}}_0$/16         

(4) 16${\mathrm{r}}_0$

बोहर मॉडल में, यदि पहली कक्षा में परमाणु त्रिज्या ${\mathrm{r}}_0$ है, तब चौथी कक्षा की त्रिज्या ज्ञात कीजिए:
(1) ${\mathrm{r}}_0$

(2) 4${\mathrm{r}}_0$

(3) ${\mathrm{r}}_0$/ 16

(4) 16${\mathrm{r}}_0$