The kinetic energy of one gram molecule of a gas at normal temperature and pressure is: (R = 8.31 J/mol-K)

1. 0.56 $\times {10}^4 J$             

2. $1.3\times {10}^2 J$

3. $2.7\times {10}^2 J$                 

4. $3.4\times {10}^3 J$

सामान्य ताप और दाब पर एक गैस के एक ग्राम अणु की गतिज ऊर्जा है: (R = 8.31 J/mol-K)

[DPMT 1997; Pb। PMT 1997, 2000, 03; AFMC 1998;  MH CET 1999]

(1) 0.56$\times {10}^4 J$

(2) $1.3\times {10}^2 J$

(3) $2.7\times {10}^2 J$

(4) $3.4\times {10}^3 J$

According to the kinetic theory of gases, at absolute temperature: [AIIM 1998; UPSEAT 2000]

1. Water freezes                             

2. Liquid helium freezes

3. Molecular motion stops               

4. Liquid hydrogen freezes

गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार, परम ताप पर: [AIIM 1998; UPSEAT 2000]

(1) पानी जम जाता है

(2) तरल हीलियम जम जाता है

(3) अणु गति रुक ​​जाती है

(4) तरल हाइड्रोजन जम जाता है

One mole of an ideal monatomic gas undergoes a process described by the equation $P{V}^3=$ constant. The heat capacity of the gas during this process is:

(a) $\frac{3}{2}R$            (b) $\frac{5}{2}R$

(c) $2R$              (d) $R$

एक आदर्श एकपरमाणुक गैस का एक मोल  $P{V}^3=$नियतांक समीकरण द्वारा वर्णित प्रक्रिया से होकर गुजरता है। इस प्रक्रिया के दौरान गैस की ऊष्माधारिता है:

(a) $\frac{3}{2}R$     (b) $\frac{5}{2}R$

(c) $2R$       (d) $R$

Volume-temperature graph at atmospheric pressure for a monoatomic gas $\left(\mathrm{V} \mathrm{in} {\mathrm{m}}^3, \mathrm{T} \mathrm{in} °\mathrm{C}\right)$ is

1.                      

2. 

3.                        

4. 

एक एकपरमाणुक गैस के लिए वायुमंडलीय दाब पर आयतन-तापमान आरेख $\left(\text{आयतन} {\mathrm{m}}^3 \text{में } , \text{तापमान } °\mathrm{C} \text{में}\right)$ है:

1. 

2. 

3.   

4. 

4.0 g of a gas occupies 22.4 L at NTP. The specific heat capacity of the gas at constant volume is 5.0 J K^-1mol^-1. If the speed of sound in this gas at NTP is$952 m{s}^{-1}$, then the heat capacity at constant pressure is: (Take gas constant R=8.3 JK^-1mol^-1)

(a) 8.0 JK^-1mol^-1

(b) 7.5 JK^-1mol^-1

(c) 7.0 JK^-1mol^-1

(d) 8.5 JK^-1mol^-1

 NTP पर एक गैस का 4.0 g, 22.4 L अधिग्रहण करता है। स्थिर आयतन पर गैस की विशिष्ट ऊष्माधारिता 5.0 J K ^-1mol^-1 है। यदि इस गैस में NTP पर ध्वनि की चाल$952 m{s}^{-1}$ है, तो नियत दाब पर ऊष्माधारिता है: (गैस  नियतांक R = 8.3 JK^-1mol^-1 लीजिए)

(a) 8.0 JK^-1mol^-1

(b) 7.5 JK^-1mol^-1

(c) 7.0 JK^-1mol^-1

(d) 8.5 JK^-1mol^-1

That gas cannot be liquified :

1. Which obeys Vander Waal's equation

2. Which obeys gas equation at every temperature and pressure

3. The molecules of which are having potential energy

4. Which is a inert gas

वह गैस द्रवित नहीं की जा सकती है:

1. जो वॉन्डर वॉल के समीकरण का पालन करती है

2. जो हर तापमान और दाब पर गैस समीकरण का पालन करती है

3. जिन अणुओं में स्थितिज ऊर्जा है

4. जो एक अक्रिय गैस है

Three containers of the same volume contain three different gases. The masses of the molecules are ${\mathrm{m}}_1, {\mathrm{m}}_2$ and ${\mathrm{m}}_3$ and the number of molecules in their respective containers are ${\mathrm{N}}_1, {\mathrm{N}}_2$ and ${\mathrm{N}}_3$ . The gas pressure in the containers are ${\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2$ and ${\mathrm{P}}_3$ respectively. All the gases are now mixed and put in one of the containers. The pressure P of the mixture will be :

1. $\mathrm{P}<\left({\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3\right)$                               

2. $\mathrm{P}=\frac{{\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3}{3}$

3. $\mathrm{P}={\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3$                                 

4. $\mathrm{P}>\left({\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3\right)$

समान आयतन के तीन संग्राहकों में तीन अलग-अलग गैसें है। अणुओं के द्रव्यमान ${\mathrm{m}}_1, {\mathrm{m}}_2$ और ${\mathrm{m}}_3$ हैं और उनके संबंधित संग्राहकों में अणुओं की संख्या ${\mathrm{N}}_1, {\mathrm{N}}_2$ और ${\mathrm{N}}_3$ है। संग्राहकों में गैस का दाब क्रमशः ${\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2$ और ${\mathrm{P}}_3$ है। सभी गैसों को अब मिश्रित किया जाता है और किसी एक संग्राहक में रखा जाता है। मिश्रण का दाब P कितना होगा?

1. $\mathrm{P}<\left({\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3\right)$

2. $\mathrm{P}=\frac{{\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3}{3}$

3. $\mathrm{P}={\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3$  

4. $\mathrm{P}>\left({\mathrm{P}}_1+{\mathrm{P}}_2+{\mathrm{P}}_3\right)$

Which of the following statement is true?

1. Absolute zero degree temperature is not zero energy temperature.

2. Two different gases at the same temperature pressure have equal root mean square velocities.

3. The root mean square speed of the molecules of different ideal gases, maintained at the same

    temperature are the same.

4. Given sample of 1 cc of hydrogen and 1 cc of oxygen both at NTP; oxygen sample has a large

    the number of molecules.

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

1. परम शून्य डिग्री तापमान, शून्य ऊर्जा तापमान नहीं होता है।

2. एक ही तापमान और दाब पर दो अलग-अलग गैसों के वर्ग माध्य मूल वेग समान होते हैं।

3. समान तापमान पर, विभिन्न आदर्श गैसों के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग समान होता है। 

4. NTP पर 1 cc हाइड्रोजन और 1 cc ऑक्सीजन के नमूने में; ऑक्सीजन नमूने के पास अणुओं की संख्या अधिक है।

The average translational energy and the r.m.s. speed of molecules in a sample of oxygen gas at 300 K are $6.21\times {10}^{-21} \mathrm{J}$ and 484 m/s respectively. The corresponding values at 600 K are nearly (assuming ideal gas behaviour)

1.  $12.42\times {10}^{21} \mathrm{J}, 968 \mathrm{m}/\mathrm{s}$                     

2.  $8.78\times {10}^{21} \mathrm{J}, 684 \mathrm{m}/\mathrm{s}$

3.  $6.21\times {10}^{21} \mathrm{J}, 968 \mathrm{m}/\mathrm{s}$                       

4.  $12.42\times {10}^{-21} \mathrm{J}, 684 \mathrm{m}/\mathrm{s}$

300 K पर एक नमूने में ऑक्सीजन गैस के अणुओं की क्रमशः औसत स्थानांतरित ऊर्जा और वर्ग माध्य मूल चाल $6.21\times {10}^{-21} \mathrm{J}$ और 484 मी/से हैं। 600 K पर संगत मान लगभग हैं (आदर्श गैस व्यवहार मानने पर)

1.  $12.42\times {10}^{21} \mathrm{J}, 968 \mathrm{m}/\mathrm{s}$

2.  $8.78\times {10}^{21} \mathrm{J}, 684 \mathrm{m}/\mathrm{s}$

3.  $6.21\times {10}^{21} \mathrm{J}, 968 \mathrm{m}/\mathrm{s}$  

4.  $12.42\times {10}^{-21} \mathrm{J}, 684 \mathrm{m}/\mathrm{s}$

Three closed vessels A, B and C are at the same temperature T and contain gases which obey the Maxwellian distribution of velocities. Vessel A contains only ${\mathrm{O}}_2 , \mathrm{B}$ only ${\mathrm{N}}_2$ and C a mixture of equal quantities of ${\mathrm{O}}_2$ and ${\mathrm{N}}_2$. If the average speed of the ${\mathrm{O}}_2$ molecules in vessel A is ${\mathrm{V}}_1 ,$ that of the ${\mathrm{N}}_2$ molecules in vessel B is ${\mathrm{V}}_2 ,$ the average speed of the ${\mathrm{O}}_2$ molecules in vessel C is

1. $\left({\mathrm{V}}_1+{\mathrm{V}}_2\right)/2$                           

2. ${\mathrm{V}}_1$

3. ${\left({\mathrm{V}}_1{\mathrm{V}}_2\right)}^{1/2}$                               

4. $\sqrt{3 \mathrm{kT}/\mathrm{M}}$

तीन बंद पात्रों A, B और C का तापमान T है और इनमे उपस्थित गैसें मैक्सवेल बंटन नियम का पालन करती हैं। पात्र A में केवल ${\mathrm{O}}_2$ है, पात्र B में केवल ${\mathrm{N}}_2$ तथा पात्र C में ${\mathrm{O}}_2$ और ${\mathrm{N}}_2$ की समान मात्रा का मिश्रण है। यदि पात्र A में ${\mathrm{O}}_2$ अणुओं की औसत चाल ${\mathrm{v}}_{1 }$, पात्र B में ${\mathrm{N}}_2$ अणुओं की औसत चाल ${\mathrm{v}}_2$ है, तब पात्र C में ${\mathrm{O}}_2$ अणुओं की औसत चाल है:

1. $\frac{\left({\mathrm{v}}_1+{\mathrm{v}}_2\right)}{2}$

2. ${\mathrm{v}}_1$

3. ${\left({\mathrm{v}}_1{\mathrm{v}}_2\right)}^{1/2}$     

4. $\sqrt{\frac{3\mathrm{KT}}{2}}$