Molar specific heat of oxygen at constant pressure ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=7.2 \mathrm{cal}/\mathrm{mol}°\mathrm{C} \mathrm{and} \mathrm{R}=8.3 \mathrm{joule}/\mathrm{mol}/\mathrm{K}.$ At constant volume, 5 mol of oxygen is heated from $10°\mathrm{C} \mathrm{to} 20°\mathrm{C},$ the quantity of heat required is approximately

1.  $25 \mathrm{cal}$                               

2.  $50 \mathrm{cal}$

3.  $250 \mathrm{cal}$                             

4.  $500 \mathrm{cal}$

नियत दाब पर ऑक्सीजन की मोलर विशिष्ट ऊष्मा ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=7.2 \mathrm{cal}/\mathrm{mol}°\mathrm{C} \mathrm{और} \mathrm{R}=8.3 \mathrm{जूल}/\mathrm{mol}/\mathrm{K}$ है। नियत आयतन पर, ऑक्सीजन के 5 मोल को $10°\mathrm{C}\text{ से} 20°\mathrm{C} \text{तक}$ गर्म किया जाता है, आवश्यक ऊष्मा की मात्रा लगभग है:

1.  $25 \mathrm{cal}$

2.  $50 \mathrm{cal}$

3.  $250 \mathrm{cal}$

4.  $500 \mathrm{cal}$

The change in volume V with respect to an increase in pressure P has been shown in the figure for a non-ideal gas at four different temperatures ${\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2,{\mathrm{T}}_3$ and ${\mathrm{T}}_4$ . The critical temperature of the gas is

1. ${\mathrm{T}}_1$                                 

2. ${\mathrm{T}}_2$

3. ${\mathrm{T}}_3$                                 

4. ${\mathrm{T}}_4$

चार अलग-अलग तापों ${\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2,{\mathrm{T}}_3$ और ${\mathrm{T}}_4$ पर एक अनादर्श गैस के लिए दाब P में वृद्धि के संबंध में आयतन V में परिवर्तन ग्राफ में दर्शाया गया है। गैस का क्रांतिक ताप है

1. ${\mathrm{T}}_1$

2. ${\mathrm{T}}_2$

3. ${\mathrm{T}}_3$

4. ${\mathrm{T}}_4$

An isolated system-

1. is a specified region where transfers of energy and mass take place

2. is a region of constant mass and only energy is allowed through the closed boundaries

3. is one in which mass within the system is not necessarily constant.

4. cannot transfer either energy or mass to or from the surroundings.

एक पृथक निकाय-

(1) एक निर्दिष्ट क्षेत्र है जहाँ ऊर्जा और द्रव्यमान का स्थानान्तरण होता है।

(2) नियत द्रव्यमान का एक क्षेत्र है और बंद सीमाओं के माध्यम से ऊर्जा को गुजरने की अनुमति होती है।

(3) वह है जिसमें निकाय के अंदर द्रव्यमान आवश्यक रूप से नियत नहीं होता है।

(4) ऊर्जा या द्रव्यमान को या उसके आसपास से स्थानांतरित नहीं कर सकता है।

The pressure and temperature of two different gases are P and T having the volume V for each.  They are mixed keeping the same volume and temperature, the pressure of the mixture will be-                                                          [Pb. PMT 1997, 98; DPMT 1999; MH CET 2003]

1. P/2           

2. P             

3. 2P           

4. 4P

प्रत्येक V आयतन वाली दो भिन्न गैसों का दाब और तापमान P और T हैं। वे समान ताप और आयतन में मिश्रित किये जाते हैं, मिश्रण का दाब होगा-

[Pb. PMT 1997, 98; DPMT 1999; MH CET 2003]

1. P/2      

2. P 

3. 2P    

4. 4P

A thermally insulated piston divides a container into two compartments.  Volume, temperature, and pressure in the right compartment are 2V, T, and 2P, while in the left compartment the respective values are V, T, and P.  If the piston can slide freely, then in the final equilibrium position, the volume of the right-hand compartment will be-

(1) V            (2) $\frac{3V}{5}$          (3) $\frac{9V}{4}$          (4) $\frac{12V}{5}$

एक ऊष्मारोधी पिस्टन एक पात्र को दो भागों में विभाजित करता है। दाएं भाग में आयतन, ताप और दाब 2V, T और 2P हैं, जबकि बाएं भाग से संबंधित मान V, T और P हैं। यदि पिस्टन स्वतंत्र रूप से फिसल सकता है, तब अंतिम संतुलन स्थिति में, दायें भाग का आयतन होगा-

(1) V   (2)$\frac{3V}{5}$   (3)$\frac{9V}{4}$    (4)$\frac{12V}{5}$

Gas is found to obey the law $P^{2}V$ = constant. The initial temperature and volume are $T_0$ and $V_0$. If the gas expands to a volume $3V_0$, its final temperature becomes:

1. $\frac{T_0}{3}$           

2. $\frac{T_0}{\sqrt{3}}$

3. $3T_0$           

4. None of these

एक गैस, नियम $P^{2}V$= नियतांक का पालन करती है। प्रारंभिक ताप और आयतन $T_0$ और $V_0$ हैं। यदि गैस का आयतन $3V_0$ तक विस्तारित होती है। इसका अंतिम ताप बन जाता है:

(1) $\frac{T_0}{3}$

(2) $\frac{T_0}{\sqrt{3}}$

(3) $3T_0$

(4) इनमें से कोई नहीं

At what temperature, is the root mean square velocity of gaseous hydrogen molecules equal to that of oxygen molecules at 47$°$C:[MP PET 1997, 2000; RPET 1999; AIEEE 2002; J & K CET 2004; Kerala PET 2010]

1. 20 K           

2. 80 K           

3. - 73 K             

4. 3 K

किस ताप पर, गैसीय हाइड्रोजन अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग 47$°$C पर ऑक्सीजन अणुओं के वर्ग माध्य मूल वेग के बराबर है:

[MP PET 1997, 2000; RPET 1999; AIEEE 2002; J & K CET 2004; Kerala PET 2010]

(1) 20 K

(2) 80 K

(3) -73 K

(4) 3 K

Which one of the following graph is correct at constant pressure

1.              2.  

3.               4.  

निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ नियत दाब पर सही है?

1.  2.

3.  4.

Gases exert pressure on the walls of containing vessel because  the gas molecules:

1. Possess momentum

2. collide with each other

3. have finite volume

4. obey gas laws

गैसों के बर्तन की दीवारों पर गैसों का दबाव पड़ता है क्योंकि गैस के अणु:

(1) संवेग में होते हैं 

(2) आपस में टकराते हैं 

(3) का आयतन परिमित होता है

(4) गैस नियमों का पालन करते हैं

Mean kinetic energy per degree of freedom of gas molecules is: [ MP PET 1995; RPET 1999, 2001, 03; Haryana CEET 2000; DCE 2009]

1. $\frac{3}{2}kT$             

2. kT             

3. $\frac{1}{2}kT$             

4. $\frac{3}{2}RT$

गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा प्रति स्वातंत्र्य कोटि है:

[MP PET 1995; RPET 1999, 2001, 03; Haryana CEET 2000; DCE 2009]

(1) $\frac{3}{2}kT$

(2) kT

(3) $\frac{1}{2}kT$

(4) $\frac{3}{2}RT$