A vessel contains a mixture of one mole of oxygen and two moles of nitrogen at 300 K. The ratio of the average rotational kinetic energy per ${\mathrm{O}}_2$ molecule to that per ${\mathrm{N}}_2$ molecule is

1.  1 : 1

2.  1 : 2

3.  2 : 1

4.  Depends on the moments of inertia of the two molecules

एक पात्र में 300 K पर ऑक्सीजन के एक मोल और नाइट्रोजन के दो मोल का मिश्रण है। औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा प्रति ${\mathrm{O}}_2$ का प्रति ${\mathrm{N}}_2$ अणु से अनुपात है:

1. 1 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. दो अणुओं की जड़त्व आघूर्ण पर निर्भर करता है

One mole of an ideal gas requires 207 J heat to raise the temperature by 10 K when heated at constant pressure. If the same gas is heated at constant volume to raise the temperature by the same 10 K, the heat required is

1.  198.7 J                 

2.  29 J

3.  215.3 J                 

4.  124 J

(Given the gas constant $\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J}/\mathrm{mol}‐\mathrm{K}$)

एक आदर्श गैस के एक मोल को जब नियत दाब पर गर्म किया जाता है तो ताप को 10 K तक बढ़ाने के लिए 207 J ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि समान गैस का तापमान 10 K तक बढ़ाने के लिए नियत आयतन पर गर्म किया जाता है, तब आवश्यक ऊष्मा है:

1. 198.7 J     

2. 29 J    

3. 215.3 J    

4. 124 J    

(गैस नियतांक $\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J}/\mathrm{mol}‐\mathrm{K}$ दिया गया है)

The expansion of an ideal gas of mass m at a constant pressure P is given by the straight line D. Then the expansion of the same ideal gas of mass 2m at a pressure P/ 2 is given by the straight line , where number on graphs indicate slope , is- 

1.  E                           

2.  C

3.  B                           

4.  A

द्रव्यमान m की एक आदर्श गैस का एक नियत दाब P पर प्रसार सीधी रेखा D द्वारा दिया जाता है। तब P/2 दाब पर 2m द्रव्यमान की समान आदर्श गैस का प्रसार किस सरल रेखा द्वारा दिया जाता है, जहाँ ग्राफ पर संख्याएं ढलान दर्शाती हैं?

1. E

2. C

3. B

4. A

The expansion of unit mass of a perfect gas at constant pressure is shown in the diagram. Here

1. a = volume, b = $°\mathrm{C}$ temperature

2. a = volume, b = $\mathrm{K}$ temperature

3. a = $°\mathrm{C}$ temperature, b = volume

4. a = $\mathrm{K}$ temperature, b = volume

नियत दाब पर एक आदर्श गैस के इकाई द्रव्यमान तक के प्रसार को ग्राफ में दर्शाया गया है। यहाँ

1. a = आयतन, b =$°\mathrm{C}$ तापमान

2. a = आयतन, b = $\mathrm{K}$ तापमान

3. a = $°\mathrm{C}$ तापमान, b = आयतन 

4. a = $\mathrm{K}$ तापमान, b = आयतन

A pressure P - absolute temperature T diagram was obtained when a given mass of gas was heated. During the heating process from the state 1 to state 2 the volume

1. Remained constant                   

2. Decreased

3. Increased                                 

4. Changed erratically

एक दाब P - परम ताप T आरेख तब प्राप्त किया गया था जब गैस का दिया गया द्रव्यमान गर्म किया गया था। अवस्था 1 से अवस्था 2 तक गर्म करने की प्रक्रिया के दौरान आयतन:

1. नियत बना रहता है 

2. घटता है

3. बढ़ता है            

4. अनिश्चित रूप से परिवर्तित होता है

Two gases of equal mass are in thermal equilibrium. If ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}, {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}$ and ${\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}$ and ${\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$ are their respective pressures and volumes, then which relation is true

1. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$                             

2. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}}=\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}}$                                               

4. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}} = {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

समान द्रव्यमान की दो गैसें तापीय साम्यावस्था में हैं। यदि ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}, {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}$ और ${\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}$ और ${\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$ उनके संबंधित दाब और आयतन हैं, तो कौन सा संबंध सही है?

1. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

2. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}}=\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}}$                  

4. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}} = {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

The figure shows the volume V versus temperature T graphs for a certain mass of a perfect gas at two constant pressures of ${\mathrm{P}}_1$ and ${\mathrm{P}}_2$ . What interference can you draw from the graphs

1. ${\mathrm{P}}_1 > {\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_1 < {\mathrm{P}}_2$

3.  ${\mathrm{P}}_1={\mathrm{P}}_2$

4. No interference can be drawn due to insufficient information

आकृति दो नियत दाबों ${\mathrm{P}}_1$ और ${\mathrm{P}}_2$ पर एक आदर्श गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के लिए आयतन V बनाम ताप T  आरेख दर्शाती है। आप आरेख से क्या अनुमान लगा सकते सकते है?

1. ${\mathrm{P}}_1 > {\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_1 < {\mathrm{P}}_2$

3.  ${\mathrm{P}}_1={\mathrm{P}}_2$

4. अपर्याप्त जानकारी के कारण कोई अनुमान नहीं लगाया जा सकता है।

From the following P-T graph what interference can be drawn

1. ${\mathrm{V}}_2 > {\mathrm{V}}_1$                             

2. ${\mathrm{V}}_2 < {\mathrm{V}}_1$

3. ${\mathrm{V}}_2 = {\mathrm{V}}_1$                             

4. None of the above

निम्नलिखित P-T आरेख से क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

1. ${\mathrm{V}}_2 > {\mathrm{V}}_1$

2. ${\mathrm{V}}_2 < {\mathrm{V}}_1$

3. ${\mathrm{V}}_2 = {\mathrm{V}}_1$

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

PV versus T graph of equal masses of ${\mathrm{H}}_2, \mathrm{He} \mathrm{and} {\mathrm{O}}_2$ is shown in the figure. Choose the correct alternative.

1.  A corresponds to H₂, B to He and C to O₂

2.  A corresponds to He, B to H₂ and C to O₂

3.  A corresponds to He, B to O₂ and C to H₂

4.  A corresponds to O₂, B to He  and C to H₂

${\mathrm{H}}_2, \mathrm{He} \text{और} {\mathrm{O}}_2$ के समान द्रव्यमान के PV बनाम T ग्राफ को चित्र में दर्शाया गया है। सही विकल्प का चुनाव कीजिए।

1. H₂ के संगत A, He के संगत B और O₂ के संगत C है

2. He के संगत A, H₂ के संगत B और O₂ के संगत C है

3. He के संगत A, O₂ के संगत B और H₂ के संगत C है

4. O₂ के संगत A, He के संगत B और H₂ के संगत C है 

Two different isotherms representing the relationship between pressure P and volume V at a given temperature of the same ideal gas are shown for masses ${\mathrm{m}}_1$ and ${\mathrm{m}}_2$ of the gas respectively in the figure given, then

1. ${\mathrm{m}}_1 > {\mathrm{m}}_2$                             

2. ${\mathrm{m}}_1 = {\mathrm{m}}_2$

3. ${\mathrm{m}}_1 < {\mathrm{m}}_2$                             

4. None of these

एक आदर्श गैस के क्रमशः $m_1$ और $m_2$ द्रव्यमान के लिए दिए गए ताप पर दाब P और आयतन V के बीच के संबंध को निरूपित करने वाले दो समतापी वक्र दर्शाए गए हैं, तब:

1. ${\mathrm{m}}_1 > {\mathrm{m}}_2$

2. ${\mathrm{m}}_1 = {\mathrm{m}}_2$

3. ${\mathrm{m}}_1 < {\mathrm{m}}_2$

4. इनमें से कोई नहीं