The ratio of mean kinetic energy of hydrogen and oxygen at a given temperature is

1.  1 : 16                     

2.  1 : 8

3.  1 : 4                       

4.  1 : 1

किसी दिए गए ताप पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की औसत गतिज ऊर्जा का अनुपात है

1. 1 : 16

2. 1 : 8

3. 1 : 4

4. 1 : 1

The following sets of values for ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ of a gas has been reported by different students. The units are cal/gm-mole-K. Which of these sets is most reliable

1. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=5$                                 

2. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=4, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=6$

3. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=2$                                 

4. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=4.2$

एक गैस के ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ के निम्नलिखित मानों के समूहों की सूचना विभिन्न छात्रों द्वारा दी गई है। इकाइयाँ cal/gm-mole-K हैं। इनमें से कौन सा समुच्चय सबसे सही है

1. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=5$

2. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=4, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=6$

3. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=2$

4. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=3, {\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}=4.2$

For a gas, $\frac{R}{C_V}=0.67$.  This gas is made up of molecules which are:                                                                   [JIPMER 2001, 02]

1. Diatomic           

2. Mixture of diatomic and polyatomic molecules

3. Monoatomic     

4. Polyatomic

एक गैस के लिए, $\frac{R}{C_V}=0.67$ है। यह गैस जिन अणुओं से बनी है वह हैं:         [JIPMER 2001, 02]

(1) द्विपरमाणुक

(2) द्विपरमाणुक और बहुपरमाणुक अणुओं का मिश्रण

(3) एकपरमाणुक

(4) बहुपरमाणुक

A tyre kept outside in sunlight bursts off after sometime because of :

1. Increase in pressure                                 

2. Increases in volume

3. Both (a) and (b)                                       

4. None of these

सूरज की रोशनी में बाहर रखा एक टायर किस कारण कुछ समय बाद फट जाता है:

1. दाब में वृद्धि

2. आयतन में वृद्धि 

3. दोनों (a) और (b)

4. इनमें से कोई नहीं

The degrees of freedom of a triatomic gas is

1.  2                                 

2.  4

3.  6                                 

3.  8

एक त्रिपरमाणुक गैस की स्वातंत्र्य की कोटि है:

1. 2

2. 4

3. 6

3. 8

Which of the following statements about kinetic theory of gases is wrong

1. The molecules of a gas are in continuous random motion

2. The molecules continuously undergo inelastic collisions

3. The molecules do not interact with each other except during collisions

4. The collisions amongst the molecules are of short duration

गैसों के गतिज सिद्धांत के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

1. गैस के अणु निरंतर यादृच्छिक गति में होते हैं

2. अणु लगातार अप्रत्यास्थ संघट्ट से गुजरते हैं

3. अणु, संघट्ट के अलावा एक दूसरे के साथ अन्योन्य क्रिया नहीं करते हैं

4. अणुओं के बीच संघट्ट छोटी अवधि के होते हैं

The molar specific heats of an ideal gas at constant pressure and volume are denoted by C_P and C_V respectively. If γ=C_P/C_V and R is the universal gas constant, then CV is equal to

(a) 1+γ/1-γ

(b)R/(γ-1)

(c)(γ-1)/R

(d)γR

नियत दाब और आयतन पर एक आदर्श गैस की मोलर विशिष्ट ऊष्माओं को क्रमशः C_P और C_V द्वारा निरूपित किया जाता है। यदि γ=C_P/C_V और R सार्वभौमिक गैस नियतांक है, तो CV बराबर है

(a) 1+γ/1-γ

(b) R/(γ-1)

(c) (γ-1)/R

(d) γR

Pressure versus temperature graph of an ideal gas of equal number of moles of different volumes are plotted as shown in figure. Choose the correct alternative

1. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4 \mathrm{and} {\mathrm{V}}_2>{\mathrm{V}}_3$

2. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4 \mathrm{and} {\mathrm{V}}_2<{\mathrm{V}}_3$

3. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4$

4. ${\mathrm{V}}_4>{\mathrm{V}}_3 > {\mathrm{V}}_2>{\mathrm{V}}_1$

विभिन्न आयतनों के समान संख्या के मोलों की एक आदर्श गैस के दाब बनाम ताप आरेख को आकृति में दर्शाया गया है। सही विकल्प का चुनाव कीजिए

1. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4 \text{ और} {\mathrm{V}}_2>{\mathrm{V}}_3\mathrm{N}$

2. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4 \text{ और} {\mathrm{V}}_2<{\mathrm{V}}_3$

3. ${\mathrm{V}}_1={\mathrm{V}}_2 , {\mathrm{V}}_3={\mathrm{V}}_4$

4. ${\mathrm{V}}_4>{\mathrm{V}}_3 > {\mathrm{V}}_2>{\mathrm{V}}_1$

A jar contains a gas and few drops of water at T K. The pressure in the jar is 830 mm of mercury. The temperature of jar is reduced by 1%. The saturated vapour pressure of water at the two temperatures are 30 mm and 25 mm of mercury. Then the new pressure in the jar will be

1.  917 mm of Hg                       

2.  717 mm of Hg

3.  817 mm of Hg                       

4.  None of these

एक जार में T K पर एक गैस और जल की कुछ बूंदें हैं। जार में मर्करी का दाब 830 mm है। जार का ताप 1% तक घट जाता है। दो तापों पर जल का संतृप्त वाष्प दाब, मर्करी के 30 mm और 25 mm के बराबर है। तब जार में नया दाब होगा-

1. Hg का 917 mm

2. Hg का 717 mm

3. Hg का 817 mm 

4. इनमें से कोई नहीं

Pressure versus temperature graph of an ideal gas at constant volume V of an ideal gas is shown by the straight line A. Now mass of the gas is doubled and the volume is halved, then the corresponding pressure versus temperature graph will be shown by the line

1. A                           

2. B

3. C                         

 4. None of these

एक आदर्श गैस के नियत आयतन V पर एक आदर्श गैस का दाब बनाम ताप ग्राफ सरल रेखा द्वारा दर्शाया गया है। अब गैस का द्रव्यमान दोगुना हो जाता है और आयतन आधा हो जाता है, तो संगत दाब बनाम ताप ग्राफ को किस रेखा द्वारा दर्शाया जाएगा?

1. A

2. B

3. C 

4. इनमें से कोई नहीं