Pressure versus temperature graph of an ideal gas at constant volume V of an ideal gas is shown by the straight line A. Now mass of the gas is doubled and the volume is halved, then the corresponding pressure versus temperature graph will be shown by the line

1. A                           

2. B

3. C                         

 4. None of these

एक आदर्श गैस के नियत आयतन V पर एक आदर्श गैस का दाब बनाम ताप ग्राफ सरल रेखा द्वारा दर्शाया गया है। अब गैस का द्रव्यमान दोगुना हो जाता है और आयतन आधा हो जाता है, तो संगत दाब बनाम ताप ग्राफ को किस रेखा द्वारा दर्शाया जाएगा?

1. A

2. B

3. C 

4. इनमें से कोई नहीं

Under constant temperature, graph between $\mathrm{P}$ and $1/\mathrm{V}$ is

1. Parabola                   

2. Hyperbola

3. Straight line             

4. Circle

नियत ताप के अंतर्गत, $\mathrm{P}$ और $1/\mathrm{V}$  के बीच ग्राफ है 

1. परवलयाकार 

2. अतिपरवलयाकार 

3. सरल रेखा

4. वृत्त

The curve between absolute temperature and ${v_{rms}}^2$ is:

1.        

2. 

3.          

4. 

परम ताप और ${v_{\text{वर्ग माध्य मूल }}}^2$ के बीच का वक्र है:

(a)        

(b) 

(c) 

(d) 

A diatomic molecule has how many degrees of freedom-                                                                                             

(1) 3            (2) 4           (3) 5              (4) 6

एक द्विपरमाणुक अणु में स्वातंत्र्य कोटि कितनी होती हैं?-         [Pb. PET 2000]

(1) 3

(2) 4

(3) 5

(4) 6

One litre of gas A and two litres of gas B, both having the same temperature 100$°$C and the same pressure 2.5 bar will have the ratio of kinetic energies of their molecules as:

1. 1:1       

2. 1:2     

3. 1:4       

4. 4:1

एक लीटर गैस A और दो लीटर गैस B, दोनों का समान ताप 100$°$C है और समान दाब 2.5 बार में उनके अणुओं की गतिज ऊर्जा का अनुपात होगा:

(1) 1:1

(2) 1:2

(3) 1:4

(4) 4:1

What is the mass of 2 liters of nitrogen at 22.4 atmospheric pressure and 273 K?

1. 28 g               

2. 14$\times 22.4$ g

3. 56 g               

4. None of these

22.4 वायुमंडलीय दाब और 273 K पर 2 लीटर नाइट्रोजन का द्रव्यमान क्या है?

(1) 28 g 

(2) 14$\times 22.4$ g

(3) 56 g   

(4) इनमें से कोई नहीं

For matter to exist simultaneously in gas and liquid phases :

1. The temperature must be 0 K.

2. The temperature must be less than $0°\mathrm{C}$.

3. The temperature must be less than the critical temperature.

4. The temperature must be less than the reduced temperature.

पदार्थ के लिए गैस और द्रवित अवस्थाओं में एक साथ होने के लिए:

1. ताप 0 K होना चाहिए।

2. ताप $0°\mathrm{C}$ से कम होना चाहिए।

3. ताप परम ताप से कम होना चाहिए।

4. ताप घटे हुए ताप से कम होना चाहिए।

The mean free path of molecules of a gas, (radius r) is inversely proportional to :
(a) r³

(b) r²

(c) r

(d) √r

गैस के अणुओं का माध्य मुक्त पथ किसके व्युत्क्रमानुपाती है?
(a) r³

(b) r²

(c) r

(d) √r

A monoatomic gas at a pressure p, having a volume V expands isothermally to a volume 2 V and then adiabatically to a volume 16 V. The final pressure of the gas is: (take  γ=5/3)

(a) 64ρ

(b) 32ρ

(c) ρ/64

(d) 16ρ 

एकपरमाणुक गैस, दाब P पर जिसका आयतन V है, समतापी रूप से 2V आयतन तक प्रसारित होती है और फिर रुद्धोष्म रूप से 16 V आयतन तक होती है। गैस का अंतिम दाब है: (γ=5/3 लीजिए)

(a) 64ρ

(b) 32ρ

(c) ρ/64

(d) 16ρ 

One litre of Helium gas at a pressure 76 cm of Hg and temperature 27°C is heated till its pressure and volume are doubled. The final temperature attained by the gas is :

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C

Hg के 76 cm दाब और 27°C ताप पर एक लीटर हीलियम गैस को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि 
इसका दाब और आयतन दोगुना नहीं हो जाता है। गैस द्वारा प्राप्त किया गया अंतिम ताप है:

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C