One litre of gas A and two litres of gas B, both having the same temperature 100$°$C and the same pressure 2.5 bar will have the ratio of kinetic energies of their molecules as:

1. 1:1       

2. 1:2     

3. 1:4       

4. 4:1

एक लीटर गैस A और दो लीटर गैस B, दोनों का समान ताप 100$°$C है और समान दाब 2.5 बार में उनके अणुओं की गतिज ऊर्जा का अनुपात होगा:

(1) 1:1

(2) 1:2

(3) 1:4

(4) 4:1

What is the mass of 2 liters of nitrogen at 22.4 atmospheric pressure and 273 K?

1. 28 g               

2. 14$\times 22.4$ g

3. 56 g               

4. None of these

22.4 वायुमंडलीय दाब और 273 K पर 2 लीटर नाइट्रोजन का द्रव्यमान क्या है?

(1) 28 g 

(2) 14$\times 22.4$ g

(3) 56 g   

(4) इनमें से कोई नहीं

For matter to exist simultaneously in gas and liquid phases :

1. The temperature must be 0 K.

2. The temperature must be less than $0°\mathrm{C}$.

3. The temperature must be less than the critical temperature.

4. The temperature must be less than the reduced temperature.

पदार्थ के लिए गैस और द्रवित अवस्थाओं में एक साथ होने के लिए:

1. ताप 0 K होना चाहिए।

2. ताप $0°\mathrm{C}$ से कम होना चाहिए।

3. ताप परम ताप से कम होना चाहिए।

4. ताप घटे हुए ताप से कम होना चाहिए।

The mean free path of molecules of a gas, (radius r) is inversely proportional to :
(a) r³

(b) r²

(c) r

(d) √r

गैस के अणुओं का माध्य मुक्त पथ किसके व्युत्क्रमानुपाती है?
(a) r³

(b) r²

(c) r

(d) √r

A monoatomic gas at a pressure p, having a volume V expands isothermally to a volume 2 V and then adiabatically to a volume 16 V. The final pressure of the gas is: (take  γ=5/3)

(a) 64ρ

(b) 32ρ

(c) ρ/64

(d) 16ρ 

एकपरमाणुक गैस, दाब P पर जिसका आयतन V है, समतापी रूप से 2V आयतन तक प्रसारित होती है और फिर रुद्धोष्म रूप से 16 V आयतन तक होती है। गैस का अंतिम दाब है: (γ=5/3 लीजिए)

(a) 64ρ

(b) 32ρ

(c) ρ/64

(d) 16ρ 

One litre of Helium gas at a pressure 76 cm of Hg and temperature 27°C is heated till its pressure and volume are doubled. The final temperature attained by the gas is :

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C

Hg के 76 cm दाब और 27°C ताप पर एक लीटर हीलियम गैस को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि 
इसका दाब और आयतन दोगुना नहीं हो जाता है। गैस द्वारा प्राप्त किया गया अंतिम ताप है:

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C

At what temperature volume of an ideal gas at 0°C becomes triple keeping the pressure constant :

1. 546°C                                 

2. 182°C

3. 819°C                                 

4. 646°C

दाब नियत रखते हुए 0°C पर एक आदर्श गैस का आयतन किस ताप पर तिगुना हो जाता है?

1. 546°C                                 

2. 182°C

3. 819°C                                 

4. 646°C

In Vander Waal’s equation, a and b represent $\left(\mathrm{P}+\frac{\mathrm{a}}{{\mathrm{V}}^2}\right)\left(\mathrm{v}-\mathrm{b}\right)=\mathrm{RT}$

1. Both a and b represent correction in volume

2. Both a and b represent adhesive force between molecules

3. a represents adhesive force between molecules and b correction in volume

4. a represents correction in volume and b represents adhesive force between molecules

वॉन्डर वॉल समीकरण में, a और b क्या दर्शाते हैं? $\left(\mathrm{P}+\frac{\mathrm{a}}{{\mathrm{V}}^2}\right)\left(\mathrm{v}-\mathrm{b}\right)=\mathrm{RT}$

1. a और b दोनों आयतन में संशोधन दर्शाते हैं।

2. a और b दोनों अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाते हैं। 

3. a अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाता है और b आयतन में संशोधन को दर्शाता है।

4. a आयतन में संशोधन को दर्शाता है और b अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाता है।

Two thermally insulated vessels 1 and 2 are filled with air at temperatures $\left({\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2\right),$ volume $\left({\mathrm{V}}_1, {\mathrm{V}}_2\right)$ and pressure $\left({\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2\right)$ respectively. If the valve joining the two vessels is opened, the temperature inside the vessel at equilibrium will be

1. ${\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2$                               

2. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)/2$

3. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_1}$                 

4. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_2}$

दो ऊष्मारोधी वाहिकाओं 1 और 2 को क्रमशः तापमानों $\left({\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2\right),$ आयतन $\left({\mathrm{V}}_1, {\mathrm{V}}_2\right)$ और दाब $\left({\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2\right)$पर वायु से भरा जाता हैं। यदि दोनों वाहिकाओं को मिलाने वाले वाल्व को खोला जाता है, तब साम्यावस्था पर वाहिका के अंदर का तापमान क्या होगा?

1. ${\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2$

2. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)/2$

3. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_1}$

4. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_2}$

According to the kinetic theory of gases the r.m.s. velocity of gas molecules is directly proportional to

1. $\mathrm{T}$                                 

2. $\sqrt{\mathrm{T}}$

3. ${\mathrm{T}}^2$                                 

4. $1/\sqrt{\mathrm{T}}$

गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार गैस के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग किसके समानुपाती होता है?

1. $\mathrm{T}$

2. $\sqrt{\mathrm{T}}$

3. ${\mathrm{T}}^2$

4. $1/\sqrt{\mathrm{T}}$