One litre of Helium gas at a pressure 76 cm of Hg and temperature 27°C is heated till its pressure and volume are doubled. The final temperature attained by the gas is :

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C

Hg के 76 cm दाब और 27°C ताप पर एक लीटर हीलियम गैस को तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि 
इसका दाब और आयतन दोगुना नहीं हो जाता है। गैस द्वारा प्राप्त किया गया अंतिम ताप है:

1.  927°C                                 

2.  900°C

3.  627°C                                 

4.  327°C

At what temperature volume of an ideal gas at 0°C becomes triple keeping the pressure constant :

1. 546°C                                 

2. 182°C

3. 819°C                                 

4. 646°C

दाब नियत रखते हुए 0°C पर एक आदर्श गैस का आयतन किस ताप पर तिगुना हो जाता है?

1. 546°C                                 

2. 182°C

3. 819°C                                 

4. 646°C

In Vander Waal’s equation, a and b represent $\left(\mathrm{P}+\frac{\mathrm{a}}{{\mathrm{V}}^2}\right)\left(\mathrm{v}-\mathrm{b}\right)=\mathrm{RT}$

1. Both a and b represent correction in volume

2. Both a and b represent adhesive force between molecules

3. a represents adhesive force between molecules and b correction in volume

4. a represents correction in volume and b represents adhesive force between molecules

वॉन्डर वॉल समीकरण में, a और b क्या दर्शाते हैं? $\left(\mathrm{P}+\frac{\mathrm{a}}{{\mathrm{V}}^2}\right)\left(\mathrm{v}-\mathrm{b}\right)=\mathrm{RT}$

1. a और b दोनों आयतन में संशोधन दर्शाते हैं।

2. a और b दोनों अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाते हैं। 

3. a अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाता है और b आयतन में संशोधन को दर्शाता है।

4. a आयतन में संशोधन को दर्शाता है और b अणुओं के मध्य आसंजन बल को दर्शाता है।

Two thermally insulated vessels 1 and 2 are filled with air at temperatures $\left({\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2\right),$ volume $\left({\mathrm{V}}_1, {\mathrm{V}}_2\right)$ and pressure $\left({\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2\right)$ respectively. If the valve joining the two vessels is opened, the temperature inside the vessel at equilibrium will be

1. ${\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2$                               

2. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)/2$

3. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_1}$                 

4. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_2}$

दो ऊष्मारोधी वाहिकाओं 1 और 2 को क्रमशः तापमानों $\left({\mathrm{T}}_1, {\mathrm{T}}_2\right),$ आयतन $\left({\mathrm{V}}_1, {\mathrm{V}}_2\right)$ और दाब $\left({\mathrm{P}}_1, {\mathrm{P}}_2\right)$पर वायु से भरा जाता हैं। यदि दोनों वाहिकाओं को मिलाने वाले वाल्व को खोला जाता है, तब साम्यावस्था पर वाहिका के अंदर का तापमान क्या होगा?

1. ${\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2$

2. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)/2$

3. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_1}$

4. $\frac{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2\left({\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2\right)}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{V}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{V}}_2{\mathrm{T}}_2}$

According to the kinetic theory of gases the r.m.s. velocity of gas molecules is directly proportional to

1. $\mathrm{T}$                                 

2. $\sqrt{\mathrm{T}}$

3. ${\mathrm{T}}^2$                                 

4. $1/\sqrt{\mathrm{T}}$

गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार गैस के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग किसके समानुपाती होता है?

1. $\mathrm{T}$

2. $\sqrt{\mathrm{T}}$

3. ${\mathrm{T}}^2$

4. $1/\sqrt{\mathrm{T}}$

The vapour of a substance behaves as a gas :

1. Below the critical temperature                     

2. Above the critical temperature

3. At 100°C                                               

4. At 1000°C

किसी पदार्थ की वाष्प, गैस के रूप में व्यवहार करती है:

1. क्रांतिक तापमान से नीचे

2. क्रांतिक तापमान से ऊपर

3. 100°C पर                                               

4. 1000°C पर

The temperature of the mixture of one mole of helium and one mole of hydrogen is increased from $0°\mathrm{C}$ to $100°\mathrm{C}$ at constant pressure. The amount of heat delivered will be

1.  600 cal                   

2.  1200 cal

3.  1800 cal                 

4.  3600 cal

नियत दाब पर हीलियम के एक मोल और हाइड्रोजन के एक मोल के मिश्रण का ताप $0°\mathrm{C}$ से $100°\mathrm{C}$ तक बढ़ाया जाता है। वितरित ऊष्मा की मात्रा होगी

1. 600 cal

2. 1200 cal 

3. 1800 cal 

4. 3600 cal 

A gas is filled in the cylinder shown in the figure. The two pistons are joined by a string. If the gas is heated, the pistons will

1.Move towards left                 

2. Move towards right

3. Remain stationary                 

4. None of these

आरेख में दर्शाए गए बेलन में एक गैस भरी जाती है। दो पिस्टनों को एक तार से जोड़ा जाता है। यदि गैस को गर्म किया जाता है, तब पिस्टन इस प्रकार प्रभावित होगा?

1. बाईं ओर गतिमान होगा। 

2. दाईं ओर गतिमान होगा। 

3. स्थिर रहेगा। 

4. इनमें से कोई नहीं

At what temperature is the root mean square speed of molecules of hydrogen is twice of that at STP?

1. 273 K

2. 546 K

3. 819 K

4. 1092 K

$$\begin{gathered} \text{किस ताप पर, हाइड्रोजन के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल STP पर वर्ग माध्य मूल चाल की दोगुनी है?} \\ \left(A\right) 273 K \\ \left(B\right) 546 K \\ \left(C\right) 819 K \\ \left(D\right) 1092 K \end{gathered}$$

The temperature of an ideal gas is increased from $27°$ to $927°C$. The r.m.s. speed of its molecules becomes-

1. twice           

2. half           

3. four times         

4. one fourth

एक आदर्श गैस का ताप $27°$ से $927°C$ तक बढ़ जाता है। इसके अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल हो जाती है-

(1) दोगुनी

(2) आधा

(3) चार गुनी

(4) एक चौथाई