At what temperature is the root mean square speed of molecules of hydrogen is twice of that at STP?

1. 273 K

2. 546 K

3. 819 K

4. 1092 K

$$\begin{gathered} \text{किस ताप पर, हाइड्रोजन के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल STP पर वर्ग माध्य मूल चाल की दोगुनी है?} \\ \left(A\right) 273 K \\ \left(B\right) 546 K \\ \left(C\right) 819 K \\ \left(D\right) 1092 K \end{gathered}$$

The temperature of an ideal gas is increased from $27°$ to $927°C$. The r.m.s. speed of its molecules becomes-

1. twice           

2. half           

3. four times         

4. one fourth

एक आदर्श गैस का ताप $27°$ से $927°C$ तक बढ़ जाता है। इसके अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल हो जाती है-

(1) दोगुनी

(2) आधा

(3) चार गुनी

(4) एक चौथाई

A gas mixture consist of 2 moles of $O_2$ and 4 moles of Ar at temperature T. Neglecting all vibrational modes, the total internal energy of the system is:

(a)4RT 

(b) 15RT

(c)9RT

(d)11RT

एक गैस मिश्रण में T ताप पर $O_2$ के 2 मोल और Ar के 4 मोल हैं। सभी कंपन पदों को नगण्य मानने पर, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है:

(a) 4RT 

(b) 15RT

(c) 9RT

(d) 11RT

The kinetic energy of translation of 20 gm of oxygen at 47°C is (molecular wt. of oxygen is 32 gm/mol and R = 8.3 J/mol/K)

1.  2490 joules                   

2.  2490 ergs

3.  830 joules                     

4.  124.5 joules

47°C पर ऑक्सीजन के 20 gm की स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा की गणना कीजिए (ऑक्सीजन का अणुभार 32 gm/mol और R = 8.3 J/mol/K):

1. 2490 जूल

2. 2490 अर्ग

3. 830 जूल

4. 124.5 जूल

In kinetic theory of gases, a molecule of mass m of an ideal gas collides with a wall of vessel with velocity V. The change in the linear momentum of the molecule is

1.  2mV                           

2.  mV

3.  – mV                           

4.  Zero

गैसों के गतिज सिद्धांत में, एक आदर्श गैस का m द्रव्यमान का अणु V वेग के साथ वाहिका की दीवार से टकराता है। अणु के रैखिक संवेग में परिवर्तन की गणना कीजिए:

1. 2mV

2. mV

3. – mV                           

4. शून्य 

The equation $\left(p+\frac{a}{v^2}\right)\left(v-b\right)=RT$ is known as:

1. Perfect gas equation

2. Joule Thomson's equation

3. Vander Waal's equation

4. Maxwell's equation

समीकरण $\left(p+\frac{a}{v^2}\right)\left(v-b\right)=RT$ जाना जाता है:

(1) आदर्श गैस समीकरण

(2) जूल थॉमसन समीकरण

(3) वॉन्डर वॉल समीकरण

(4) मैक्सवेल समीकरण

A closed vessel contains 8gm of oxygen and 7gm of nitrogen. The total pressure is 10 atm at a given temperature. If now oxygen is absorbed by introducing a suitable absorbent the pressure of the remaining gas in atm will be

1.  2                               

2.  10

3.  4                               

4.  5

एक बंद बर्तन में 8gm ऑक्सीजन और 7gm नाइट्रोजन है। किसी दिए गए तापमान पर कुल दाब 10 atm है। यदि अब ऑक्सीजन को एक उपयुक्त शोषक से अवशोषित किया जाता है, तब शेष गैस का दाब atm में कितना होगा?

1. 2

2. 10

3. 4

4. 5

If the molecular weight of two gases are $M_1 and M_2$, then at a temperature the ratio of root mean square velocity $v_1 and v_2$ will be: [MP PMT 1996; AMU (Engg.) 2000; CPMT 2000; DPMT 2001]

1. $\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$                         

2. $\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

3. $\sqrt{\frac{M_1+M_2}{M_1-M_2}}$                 

4. $\sqrt{\frac{M_1-M_2}{M_1+M_2}}$

यदि दो गैसों के अणुभार $M_1 \text{और }{M}_2$ है, तो एक ताप पर वर्ग माध्य मूल वेग $v_1 \text{और} v_2$ का अनुपात होगा:             [MP PMT 1996; AMU (Engg.) 2000; CPMT 2000; DPMT 2001]

(1) $\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$

(2) $\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

(3) $\sqrt{\frac{M_1+M_2}{M_1-M_2}}$

(4) $\sqrt{\frac{M_1-M_2}{M_1+M_2}}$

If the pressure in a closed vessel is reduced by drawing out some gas, the mean free path of the molecules

1. Is decreased

2. Is increased

3. Remains unchanged

4. Increases or decreases according to the nature of the gas

यदि किसी बंद पात्र में कुछ गैसों को निकालकर दाब को घटाया जाता है, तब अणुओं का औसत मुक्त पथ:

1. घटता है।

2. बढ़ता है।

3. अपरिवर्तित रहता है।

4. गैस की प्रकृति के अनुसार बढ़ता या घटता है।

The average kinetic energy of a gas molecule can be determined by knowing:                                        [RPET 2000, MP PET 2010]

1. The number of molecules in the gas

2. The pressure of the gas only

3. The temperature of the gas only

4. None  of the above is enough by itself

निम्नलिखित में से किसके निर्धारण से गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा को ज्ञात किया जा सकता है:

[RPET 2000, MP PET 2010]

(1) गैस में अणुओं की संख्या

(2) केवल गैस का दाब 

(3) केवल गैस का तापमान

(4) उपरोक्त में से कोई खुद में सम्पूर्ण नहीं है