A cubical box with porous walls containing an equal number of ${\mathrm{O}}_2$ and ${\mathrm{H}}_2$ molecules is placed in a large evacuated chamber. The entire system is maintained at constant temperature T. The ratio of ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ of ${\mathrm{O}}_2$ molecules to that of the ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ of ${\mathrm{H}}_2$ molecules, found in the chamber outside the box after a short interval is

1.  $\frac{1}{2\sqrt{2}}$                             

2.  $\frac{1}{4}$

3.  $\frac{1}{\sqrt{2}}$                               

4.  $\sqrt{2}$

समान संख्या में ${\mathrm{O}}_2$ और ${\mathrm{H}}_2$ अणुओं के साथ सरंध्र दीवार के घनाकार डिब्बे को एक बड़े खाली कक्ष में रखा गया है। सम्पूर्ण निकाय को नियत तापमान T पर बनाए रखा जाता है। लघु अंतराल के पश्चात डिब्बे के बाहर कक्ष में प्राप्त, ${\mathrm{O}}_2$ अणुओं की ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ का ${\mathrm{H}}_2$ अणुओं की ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ से अनुपात ज्ञात कीजिए:

1.  $\frac{1}{2\sqrt{2}}$

2.  $\frac{1}{4}$

3.  $\frac{1}{\sqrt{2}}$  

4.  $\sqrt{2}$

The specific heat of 1 mole of an ideal gas at constant pressure $\left({\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}\right)$ and at constant volume $\left({\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}\right)$ which is correct

1. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ of hydrogen gas is $\frac{5}{2}\mathrm{R}$

2. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ of hydrogen gas is $\frac{7}{2}\mathrm{R}$

3. ${\mathrm{H}}_2$ has very small values of ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$

4. ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=$ 1.99 cal/mole-K for ${\mathrm{H}}_2$

नियत दाब $\left({\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}\right)$ और नियत आयतन $\left({\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}\right)$ पर किसी आदर्श गैस के 1 मोल की विशिष्ट ऊष्मा के लिए क्या सत्य है?

1. हाइड्रोजन गैस का ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$, $\frac{5}{2}\mathrm{R}$ है।

2. हाइड्रोजन गैस का ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$, $\frac{7}{2}\mathrm{R}$ है।

3. ${\mathrm{H}}_2$ के ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ के मान बहुत कम है।

4. ${\mathrm{H}}_2$ के लिए, ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=$1.99 cal/mole-K

The mean free path of gas molecules depends on (d = molecular diameter)

1. $\mathrm{d}$                                         

2. ${\mathrm{d}}^2$

3. ${\mathrm{d}}^{-2}$                                   

4. ${\mathrm{d}}^{-1}$

गैस अणुओं का औसत मुक्त पथ निर्भर करता है (d = आण्विक व्यास)

1. $\mathrm{d}$

2. ${\mathrm{d}}^2$

3. ${\mathrm{d}}^{-2}$

4. ${\mathrm{d}}^{-1}$

If an ideal gas has volume V at 27°C and it is heated at a constant pressure so that its volume becomes 1.5V. Then the value of final temperature will be

1. 600°C                             

2. 177°C

3. 817°C                             

4. None of these

यदि 27°C पर एक आदर्श गैस का आयतन V है और इसे एक नियत दाब पर इस प्रकार गर्म किया जाता है 
कि इसका आयतन 1.5V हो जाता है। तब अंतिम तापमान का मान होगा

1. 600°C                             

2. 177°C

3. 817°C                             

4. इनमें से कोई नहीं

The respective speeds of the molecules are 1, 2, 3, 4 and 5 km/sec. The ratio of their r.m.s. velocity and the average velocity will be

1. $\sqrt{11} \mathbf{:} 3$                                   

2. $3\mathbf{ }\mathbf{:} \sqrt{11}$

3. $1 \mathbf{:} 2$                                         

4. $3 \mathbf{:} 4$

अणुओं की सापेक्षिक चाल 1, 2, 3, 4 और 5 km/sec है। उनके वर्ग माध्य मूल वेग और औसत वेग का अनुपात कितना होगा?

1. $\sqrt{11} \mathbf{:} 3$

2. $3\mathbf{ }\mathbf{:} \sqrt{11}$

3. $1 \mathbf{:} 2$      

4. $3 \mathbf{:} 4$

The molecules of a given mass of a gas have a r.m.s. velocity of 200 m/sec at 27°C and $1.0\times {10}^5 \mathrm{N}/{\mathrm{m}}^2$ pressure. When the temperature is 127°C and pressure is $0.5\times {10}^5 \mathrm{N}/{\mathrm{m}}^2 ,$ the r.m.s. velocity in m/sec will be

1. $\frac{100\sqrt{2}}{3}$                             

2. $100\sqrt{2}$

3. $\frac{400}{\sqrt{3}}$                                 

4. None of the above

27°C और $1.0\times {10}^5 \mathrm{N}/{\mathrm{m}}^2$ दाब पर गैस के दिए गए द्रव्यमान के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग 200 m/sec है। जब तापमान 127°C है और दाब $0.5\times {10}^5 \mathrm{N}/{\mathrm{m}}^2$ है, तब वर्ग माध्य मूल वेग m/sec में कितना होगा?

1. $\frac{100\sqrt{2}}{3}$

2. $100\sqrt{2}$

3. $\frac{400}{\sqrt{3}}$    

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

The rate of diffusion is :

1. Faster in solids than in liquids and gases

2. Faster in liquids than in solids and gases

3. Equal to solids, liquids, and gases

4. Faster in gases than in liquids and solids

विसरण की दर कैसी होती है?

1. द्रवों और गैसों की तुलना में ठोसों में तीव्र

2. ठोसों और गैसों की तुलना में द्रवों में तीव्र

3. ठोसों, द्रवों और गैसों में बराबर

4. द्रवों और ठोसों की तुलना में गैसों में तीव्र

At 27°C temperature, the kinetic energy of an ideal gas is ${\mathrm{E}}_1$. If the temperature is increased to 327°C, then kinetic energy would be

1.  $2{\mathrm{E}}_1$                               

2.  $\frac{1}{2}{\mathrm{E}}_1$

3.  $\sqrt{2}{\mathrm{E}}_1$                           

4.  $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{E}}_1$

27°C तापमान पर, किसी आदर्श गैस की गतिज ऊर्जा ${\mathrm{E}}_1$ है। यदि तापमान को 327°C तक बढ़ाया जाता है, तब गतिज ऊर्जा कितनी होगी?

1.  $2{\mathrm{E}}_1$

2.  $\frac{1}{2}{\mathrm{E}}_1$

3.  $\sqrt{2}{\mathrm{E}}_1$

4.  $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{E}}_1$

$\frac{1}{2}$ mole of helium gas is contained in a container at S.T.P. The heat energy needed to double the pressure of the gas, keeping the volume constant (specific heat of the gas $=3 \mathrm{J} {\mathrm{gm}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}$) is 

1.  3276 J                   

2.  1638 J

3.  819 J                     

4.  409.5 J

मानक ताप और दाब पर एक पात्र में हीलियम गैस के $\frac{1}{2}$ मोल हैं। आयतन को नियत रखते हुए गैस के दाब को दोगुना करने के लिए आवश्यक ऊष्मीय ऊर्जा है: (गैस की विशिष्ट ऊष्मा$=3 \mathrm{J} {\mathrm{gm}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}$) 

1. 3276 J                   

2. 1638 J                   

3. 819 J                   

4. 409.5 J                   

At the top of a mountain a thermometer reads 7°C and a barometer reads 70 cm of Hg. At the bottom of the mountain these read 27°C and 76 cm of Hg respectively. Comparison of density of air at the top with that of bottom is

   
1.  75/76                             

2.  70/76

3.  76/75                             

4.  76/70

पर्वत के शीर्ष पर थर्मामीटर का पाठ्यांक 7°C है और बैरोमीटर का पाठ्यांक Hg का 70 cm है। पर्वत की तली पर ये पाठ्यांक क्रमशः 27°C और Hg के 76 cm हैं। शीर्ष पर वायु के घनत्व की तुलना तली के घनत्व से कीजिए:

   
1. 75/76

2. 70/76

3. 76/75

4. 76/70