At 27°C temperature, the kinetic energy of an ideal gas is ${\mathrm{E}}_1$. If the temperature is increased to 327°C, then kinetic energy would be

1.  $2{\mathrm{E}}_1$                               

2.  $\frac{1}{2}{\mathrm{E}}_1$

3.  $\sqrt{2}{\mathrm{E}}_1$                           

4.  $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{E}}_1$

27°C तापमान पर, किसी आदर्श गैस की गतिज ऊर्जा ${\mathrm{E}}_1$ है। यदि तापमान को 327°C तक बढ़ाया जाता है, तब गतिज ऊर्जा कितनी होगी?

1.  $2{\mathrm{E}}_1$

2.  $\frac{1}{2}{\mathrm{E}}_1$

3.  $\sqrt{2}{\mathrm{E}}_1$

4.  $\frac{1}{\sqrt{2}}{\mathrm{E}}_1$

$\frac{1}{2}$ mole of helium gas is contained in a container at S.T.P. The heat energy needed to double the pressure of the gas, keeping the volume constant (specific heat of the gas $=3 \mathrm{J} {\mathrm{gm}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}$) is 

1.  3276 J                   

2.  1638 J

3.  819 J                     

4.  409.5 J

मानक ताप और दाब पर एक पात्र में हीलियम गैस के $\frac{1}{2}$ मोल हैं। आयतन को नियत रखते हुए गैस के दाब को दोगुना करने के लिए आवश्यक ऊष्मीय ऊर्जा है: (गैस की विशिष्ट ऊष्मा$=3 \mathrm{J} {\mathrm{gm}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}$) 

1. 3276 J                   

2. 1638 J                   

3. 819 J                   

4. 409.5 J                   

At the top of a mountain a thermometer reads 7°C and a barometer reads 70 cm of Hg. At the bottom of the mountain these read 27°C and 76 cm of Hg respectively. Comparison of density of air at the top with that of bottom is

   
1.  75/76                             

2.  70/76

3.  76/75                             

4.  76/70

पर्वत के शीर्ष पर थर्मामीटर का पाठ्यांक 7°C है और बैरोमीटर का पाठ्यांक Hg का 70 cm है। पर्वत की तली पर ये पाठ्यांक क्रमशः 27°C और Hg के 76 cm हैं। शीर्ष पर वायु के घनत्व की तुलना तली के घनत्व से कीजिए:

   
1. 75/76

2. 70/76

3. 76/75

4. 76/70

Gas at a pressure ${\mathrm{P}}_0$ is contained in a vessel. If the masses of all the molecules are halved and their speeds are doubled, the resulting pressure P will be equal to

1.  $4{\mathrm{P}}_0$                                 

2.  $2{\mathrm{P}}_0$

3.  ${\mathrm{P}}_0$                                   

4.  $\frac{{\mathrm{P}}_0}{2}$

${\mathrm{P}}_0$ दाब पर एक गैस को पात्र में रखा जाता है। यदि सभी अणुओं के द्रव्यमान को आधा कर दिया जाता है और इनकी गति दोगुनी की जाती है, तब परिणामी दाब P किसके बराबर होगा?

1.  $4{\mathrm{P}}_0$

2.  $2{\mathrm{P}}_0$

3.  ${\mathrm{P}}_0$  

4.  $\frac{{\mathrm{P}}_0}{2}$

A gas is filled in a cylinder, its temperature is increased by 20% on Kelvin scale and volume is reduced by 10%. How much percentage of the gas will leak out

1. 30%                           

2. 40%

3. 15%                           

4. 25%

किसी बेलन में गैस भरी जाती है, केल्विन पैमाने पर इसका तापमान 20% तक बढ़ाया जाता है और आयतन 10% से घटाया जाता है। गैस का कितना प्रतिशत उपस्थित होगा?

1. 30%

2. 40%

3. 15%

4. 25%

The ratio of two specific heats of gas $C_p/C_v$ for argon is 1.6 and for hydrogen is 1.4. Adiabatic elasticity of argon at pressure P is E. Adiabatic elasticity of hydrogen will also be equal to E at the pressure :

(a) P                                        (b) $\frac{8}{7}P$

(c) $\frac{7}{8}P$                                    (d) 1.4P

आर्गन के लिए गैस की दो विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}/{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$=1.6 है और हाइड्रोजन के लिए 1.4 है। दाब P पर आर्गन की रुद्धोष्म संपीड्यता E है। किस दाब पर हाइड्रोजन की रुद्धोष्म संपीड्यता भी E के बराबर होगी?

(a) P                 (b) $\frac{8}{7}P$

(c) $\frac{7}{8}P$             (d) 1.4P

If the intermolecular forces vanish away, the volume occupied by the molecules contained in 4.5 kg water at standard temperature and pressure will be

1.  $5.6 {\mathrm{m}}^3$                             

2.  $4.5 {\mathrm{m}}^3$

3.  $11.2 \mathrm{litre}$                           

4.  $11.2 {\mathrm{m}}^3$

यदि अन्तराण्विक बल समाप्त हो जाते हैं, मानक तापमान और दाब पर 4.5 kg जल में उपस्थित अणुओं द्वारा घेरा आयतन कितना होगा?

1. $5.6 {\mathrm{m}}^3$

2. $4.5 {\mathrm{m}}^3$

3. $11.2 \mathrm{litre}$

4. $11.2 {\mathrm{m}}^3$

The figure shows two flasks connected to each other. The volume of the flask 1 is twice that of flask 2. The system is filled with an ideal gas at temperature 100 K and 200 K respectively. If the mass of the gas in flask 1 be m, then what is the mass of the gas in flask 2?

1. $\mathrm{m}$                                       

2. $\frac{\mathrm{m}}{2}$

3. $\frac{\mathrm{m}}{4}$                                     

4. $\frac{\mathrm{m}}{8}$

यह आरेख एक-दूसरे से जुड़े दो फ्लास्कों को दर्शाता है। फ्लास्क 1 का आयतन फ्लास्क 2 से दोगुना है। निकाय को क्रमशः 100 K और 200 K तापमान पर एक आदर्श गैस से भरा जाता है। यदि फ्लास्क 1 में उपस्थित गैस का द्रव्यमान m है, तब फ्लास्क 2 में स्थित गैस का द्रव्यमान कितना है?

1. $\mathrm{m}$   

2. $\frac{\mathrm{m}}{2}$

3. $\frac{\mathrm{m}}{4}$ 

4. $\frac{\mathrm{m}}{8}$

 Volume, pressure, and temperature of an ideal gas are V, P, and T respectively. If the mass of its molecule is m, then its density is [k=boltzmann's constant]

(a) mkT                              (b) $\frac{P}{kT}$

(d)$\frac{P}{kTV}$                             (d) $\frac{Pm}{kT}$

किसी आदर्श गैस के आयतन, दाब और तापमान क्रमशः V, P, और T हैं। यदि इसके अणु का द्रव्यमान m है, तब इसका घनत्व ज्ञात कीजिए [k = बोल्ट्समान नियतांक]:

(a) mkT                     (b) $\frac{P}{kT}$

(d)$\frac{P}{kTV}$                    (d) $\frac{Pm}{kT}$

At constant volume, temperature is increased. Then

1. Collision on walls will be less

2. Number of collisions per unit time will increase

3. Collisions will be in straight lines

4. Collisions will not change

नियत आयतन पर, तापमान में वृद्धि की जाती है। तब:

1. दीवारों पर संघट्ट कम होगा।

2. प्रति एकांक समय में संघट्टों की संख्या बढ़ जाएगी।

3. संघट्ट सरल रेखाओं में होगें।

4. संघट्ट परिवर्तित नहीं होगें।