A vessel contains 14 gm (7 moles) of hydrogen and 96 gm (3 moles) of oxygen at STP. A chemical reaction is induced by passing electric spark in the vessel till one of the gases is consumed. The temperature is brought back to it's starting value 273 K. The pressure in the vessel is

 

1.  0.1 atm                       

2.  0.2 atm

3.  0.3 atm                       

4.  0.4 atm

एक पात्र में STP पर 14 gm (7 मोल) हाइड्रोजन और 96 gm (3 मोल) ऑक्सीजन है। पात्र में विद्युत चिंगारी गुजारने से एक रासायनिक प्रक्रिया तब तक प्रेरित होती है जब तक कि गैसों में से किसी एक का उपभोग नहीं हो जाता है। तापमान को वापस 273 K कर दिया जाता है तब पात्र में दाब है:

 

1. 0.1 atm

2. 0.2 atm

3. 0.3 atm

4. 0.4 atm

At STP the mass of one litre of air is 1.293 gm. The value of the specific gas constant will be :

1. 0.29 J/K-gm                       

2. 4.2 J/K-gm

3. 8.3 J/K-gm                         

3. 16.5 J/K-gm

 STP पर वायु के एक लीटर का द्रव्यमान 1.293 ग्राम है। विशिष्ट गैस स्थिरांक का मान होगा:

1. 0.29 J/K-gm

2. 4.2 J/K-gm

3. 8.3 J/K-gm

4. 16.5 J/K-gm

A closed compartment containing gas is moving with some acceleration in horizontal direction. Neglect effect of gravity. Then the pressure in the compartment is

1. Same everywhere                           

2. Lower in the front side

3. Lower in the rear side                     

4. Lower in the upper side

गैस युक्त एक बंद डिब्बा क्षैतिज दिशा में कुछ त्वरण के साथ गति कर रहा है। गुरुत्वाकर्षण प्रभाव की उपेक्षा कीजिये, तब डिब्बे में दाब है

1. हर जगह समान

2. सामने की तरफ कम

3. पिछले भाग में कम

4. ऊपरी भाग में कम

Two containers of equal volume contain the same gas at pressures ${\mathrm{P}}_1$ and ${\mathrm{P}}_2$ and absolute temperatures ${\mathrm{T}}_1$ and ${\mathrm{T}}_2$ respectively. On joining the vessels, the gas reaches a common pressure P and common temperature T. The ratio P/T is equal to

1. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{T}}_2}$                           

2. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_1}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$                     

4. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{2{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{2{\mathrm{T}}_2}$

क्रमशः दाब ${\mathrm{P}}_1$ और ${\mathrm{P}}_2$ तथा परम ताप ${\mathrm{T}}_1$ और ${\mathrm{T}}_2$ पर एक ही गैस समान आयतन के दो पात्रों में भरी हुई है। पात्रों को आपस में जोड़ देने पर, गैस का उभयनिष्ठ दाब P और उभयनिष्ठ ताप T है। P/T का अनुपात किसके बराबर है?

1. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{T}}_2}$

2. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_1}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

4. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{2{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{2{\mathrm{T}}_2}$

Two vessels separately contain two ideal gases A and B at the same temperature, the pressure of A being twice that of B. Under such conditions, the density of A is found to be 1.5 times the density of B. The ratio of molecular weight of A and B is:

(a)2/3

(b)3/4

(c)2

(d)1/2

दो अलग-अलग पात्रों में समान ताप पर दो आदर्श गैसें A और B हैं, A का दाब B का दो गुना होता है। ऐसी स्थितियों के अंतर्गत, A का घनत्व B के घनत्व का 1.5 गुना पाया जाता है। A और B के अणुभार का अनुपात है:

(a) 2/3

(b) 3/4

(c) 2

(d) 1/2

Molecular motion shows itself as

1. Temperature                     

2. Internal Energy

3. Friction                             

4. Viscosity

आण्विक गति स्वयं को किस रूप में दर्शाता है?

1. तापमान के रूप 

2. आंतरिक ऊर्जा के रूप 

3. घर्षण के रूप 

4. श्यानता के रूप 

An ideal gas is filled in a vessel, then

1. If it is placed inside a moving train, its temperature increases

2. Its centre of mass moves randomly

3. Its temperature remains constant in a moving car

4. None of these

एक पात्र में एक आदर्श गैस भरी जाती है, तो 

(1) यदि इसे एक चलती ट्रेन के अंदर रखा जाता है, तो इसका ताप बढ़ जाता है

(2) इसका द्रव्यमान केंद्र अनियमित रूप से गति करता है

(3) एक गतिमान कार में इसका ताप स्थिर रहता है

(4) इनमें से कोई नहीं

An experiment is carried on a fixed amount of gas at different temperatures and at high pressure such that it deviates from the ideal gas behaviour. The variation of $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ with P is shown in the diagram. The correct variation will correspond to

1. Curve A                             

2. Curve B

3. Curve C                             

4. Curve D

गैस की एक निश्चित मात्रा पर एक प्रयोग विभिन्न तापों और उच्च दाब पर इस प्रकार किया जाता है कि यह आदर्श गैस के व्यवहार से विचलित हो जाती है। P के साथ $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ में परिवर्तन आरेख में दर्शाया गया है। सही परिवर्तन किसके संगत होगा?

1. वक्र A

2. वक्र B

3. वक्र C

4. वक्र D

Pressure versus temperature graph of an ideal gas is as shown in figure. Density of the gas at point A is ${\mathrm{\rho }}_0$ . Density at B will be

1.  $\frac{3}{4}{\mathrm{\rho }}_0$                             

2.  $\frac{3}{2}{\mathrm{\rho }}_0$

3.  $\frac{4}{3}{\mathrm{\rho }}_0$                             

4.  $2 {\mathrm{\rho }}_0$

एक आदर्श गैस का दाब बनाम ताप ग्राफ जैसा कि आकृति में दर्शाया गया है। बिंदु A पर गैस का घनत्व ${\mathrm{\rho }}_0$ है। B पर घनत्व होगा

1.  $\frac{3}{4}{\mathrm{\rho }}_0$

2.  $\frac{3}{2}{\mathrm{\rho }}_0$

3.  $\frac{4}{3}{\mathrm{\rho }}_0$

4.  $2 {\mathrm{\rho }}_0$

The specific heat of a gas

1. Has only two values ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ and ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$

2. Has a unique value at a given temperature

3. Can have any value between 0 and $\infty$

4. Depends upon the mass of the gas

गैस की विशिष्ट ऊष्मा

1. के केवल दो मान ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}$ और ${\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}$ हैं 

2. दिए गए तापमान पर एक अद्वितीय मान है

3. 0 और $\infty$ के बीच कोई मान हो सकता है

4. गैस के द्रव्यमान पर निर्भर करती है