Which of the following can not determine the state of a thermodynamic system 

(1) Pressure and volume

(2) Volume and temperature

(3) Temperature and pressure

(4) Any one of pressure, volume or temperature

निम्नलिखित में से कौन सा एक ऊष्मागतिकी निकाय की स्थिति निर्धारित नहीं कर सकता है 

(1) दाब और आयतन

(2) आयतन और तापमान

(3) तापमान और दाब

(4) दाब, आयतन या तापमान में से कोई एक

A cycle tyre bursts suddenly. This represents an 

(1) Isothermal process

(2) Isobaric process

(3) Isochoric process

(4) Adiabatic process

साइकिल का टायर अचानक फट जाता है। यह निम्न का निरूपण करता है 

(1) समतापीय प्रक्रम 

(2) समदाबीय प्रक्रम

(3) समआयतनिक प्रक्रम

(4) रुद्धोष्म प्रक्रम

An ideal monoatomic gas is taken round the cycle  as shown in following P-V diagram. The work done during the cycle is -

(1) PV

(2) 2 PV

(3) 4 PV

(4) Zero

जैसा कि निम्नलिखित P-V आरेख में दिखाया गया है एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को चक्र के चारों ओर ले जाया जाता है। चक्र के दौरान किया गया कार्य है-

(1) PV

(2) 2 PV

(3) 4 PV

(4) शून्य 

In an isothermal change, an ideal gas obeys -

(1) Boyle's law

(2) Charle's law

(3) Gaylussac law

(4) None of the above

एक समतापी परिवर्तन में, एक आदर्श गैस किसका पालन करती है?

(1) बॉयल का नियम

(2) चार्ल्स का नियम

(3) गैलुसाक का नियम 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

When the amount of work done is 333 cal and change in internal energy is 167 cal, then the heat supplied is -

(1) 166 cal

(2) 333 cal

(3) 500 cal

(4) 400 cal

जब किए गए कार्य की मात्रा 333 cal है और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 167 cal है, तो दी गई ऊष्मा है -

(1) 166 cal

(2) 333 cal

(3) 500 cal

(4) 400 cal

110 J of heat is added to a gaseous system, whose internal energy change is 40 J, then the amount of external work done is 

(1) 150 J

(2) 70 J

(3) 110 J

(4) 40 J

एक गैसीय निकाय को 110 J ऊष्मा दी जाती है, जिसका आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन 40 J है, तब किये गए बाह्य कार्य की मात्रा है 

(1) 150 J

(2) 70 J

(3) 110 J

(4) 40 J

In adiabatic expansion 

(1) ΔU = 0

(2) ΔU = negative

(3) ΔU = positive

(4) ΔW = zero

रुद्धोष्म प्रसार में 

(1) ΔU = 0

(2) ΔU=ऋणात्मक 

(3) ΔU=धनात्मक 

(4) ΔW =शून्य 

The isothermal bulk modulus of a perfect gas at normal pressure is -

(1) $1.013\times {10}^{5}N/m^2$

(2) $1.013\times {10}^{6}N/m^2$

(3) $1.013\times {10}^{-11}N/m^2$

(4) $1.013\times {10}^{11}N/m^2$

सामान्य दाब पर एक आदर्श गैस का समतापीय आयतन गुणांक है -

(1) $1.013\times {10}^{5}N/m^2$

(2) $1.013\times {10}^{6}N/m^2$

(3) $1.013\times {10}^{-11}N/m^2$

(4) $1.013\times {10}^{11}N/m^2$

An ideal gas goes from state A to state B

via three different processes as indicated 

in the p-V diagram

If ${\mathrm{Q}}_1, {\mathrm{Q}}_2, {\mathrm{Q}}_3$ indicates the heat absorbed

by the gas along the three processes and 

$∆{\mathrm{U}}_1, ∆{\mathrm{U}}_2, ∆{\mathrm{U}}_3$ indicates the change in 

internal energy along the three processes

respectively, then

(a) ${\mathrm{Q}}_1>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_3 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(b) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(c) ${\mathrm{Q}}_1={\mathrm{Q}}_2={\mathrm{Q}}_3 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

(d) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \mathrm{and} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

जैसा कि p-V आरेख में दर्शाया गया है कि तीन अलग-अलग प्रक्रमों के माध्यम से एक आदर्श गैस अवस्था A से अवस्था B तक जाती है। 

यदि ${\mathrm{Q}}_1, {\mathrm{Q}}_2, {\mathrm{Q}}_3$ क्रमशः तीन प्रक्रमों के अनुदिश गैस के द्वारा अवशोषित ऊष्मा को दर्शाते हैं और $∆{\mathrm{U}}_1, ∆{\mathrm{U}}_2, ∆{\mathrm{U}}_3$ क्रमशः तीन प्रक्रमों के अनुदिश आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को दर्शाते हैं, तब:

(a) ${\mathrm{Q}}_1>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_3 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(b) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1= ∆{\mathrm{U}}_2= ∆{\mathrm{U}}_3$

(c) ${\mathrm{Q}}_1={\mathrm{Q}}_2={\mathrm{Q}}_3 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

(d) ${\mathrm{Q}}_3>{\mathrm{Q}}_2>{\mathrm{Q}}_1 \text{और} ∆{\mathrm{U}}_1>∆{\mathrm{U}}_2>∆{\mathrm{U}}_3$

For an adiabatic expansion of a perfect gas, the value of $\frac{\Delta P}{P}$ is equal to 

(1) $-\sqrt{\gamma }\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$

एक आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार के लिए, $\frac{\Delta P}{P}$का मान बराबर है: 

(1) $-\sqrt{\gamma }\frac{\Delta V}{V}$

(2) $-\frac{\Delta V}{V}$

(3) $-\gamma \frac{\Delta V}{V}$

(4) $-{\gamma }^2\frac{\Delta V}{V}$