$\mathrm{Molar} \mathrm{heat} \mathrm{capacity} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{process} \mathrm{P} = \frac{\mathrm{a}}{\mathrm{T}} \mathrm{for} \mathrm{a} \mathrm{monoatomic} \mathrm{gas}, \text{'}\mathrm{a}\text{'} \mathrm{being} \mathrm{positive} \mathrm{constant} is-$

1.  $\frac{7}{2} \mathrm{R}$

2.  $\frac{5}{2} \mathrm{R}$

3.  $\frac{3}{2} \mathrm{R}$

4.  None of these

 

एकपरमाणुक गैस के लिए प्रक्रिया $\mathrm{P} = \frac{\mathrm{a}}{\mathrm{T}},$ की ऊष्मा धारिता, 'a' एक धनात्मक नियतांक है- 

1.  $\frac{7}{2} \mathrm{R}$

2.  $\frac{5}{2} \mathrm{R}$

3.  $\frac{3}{2} \mathrm{R}$

4. इनमें से कोई नहीं

 

For Boyle's law to hold the gas should be :

1. Perfect and of constant mass and temperature

2. Real and of constant mass and temperature

3. Perfect and at a constant temperature but variable mass

4. Real and at a constant temperature but variable mass

बॉयल के नियम का पालन करने के लिए गैस को होना चाहिए::

1. आदर्श और नियत द्रव्यमान और ताप की गैस

2. वास्तविक और नियत द्रव्यमान और ताप की गैस

3. आदर्श और एक नियत ताप पर परिवर्तनशील द्रव्यमान की गैस

4. वास्तविक और एक नियत ताप पर परिवर्तनशील द्रव्यमान की गैस

Consider a 1 c.c. sample of air at the absolute temperature ${\mathrm{T}}_0$ at sea level and another 1 c.c. sample of air at a height where the pressure is the one-third atmosphere. The absolute temperature T of the sample at that height is :

1. Equal to ${\mathrm{T}}_0/3$

2. Equal to $3/{\mathrm{T}}_0$

3. Equal to ${\mathrm{T}}_0$

4. Cannot be determined in terms of ${\mathrm{T}}_0$ from the above data

मान लीजिये कि समुद्र तल पर परम ताप ${\mathrm{T}}_0$ पर वायु का 1 c.c नमूना है और एक ऊंचाई पर, जहां दाब, वायुमंडलीय दाब का एक तिहाई है, वायु का दूसरा 1 c.c. नमूना है। उस ऊंचाई पर नमूने का परम ताप T है:

1. ${\mathrm{T}}_0/3$ के बराबर

2. $3/{\mathrm{T}}_0$ के बराबर

3. ${\mathrm{T}}_0$ के बराबर

4. उपरोक्त आंकड़ों से ${\mathrm{T}}_0$ के पदों में निर्धारित नहीं किया जा सकता है 

At a given volume and temperature, the pressure of a gas :

1. Varies inversely as its mass

2. Varies inversely as the square of its mass

3. Varies linearly as its mass

4. Is independent of its mass

किसी दिए गए आयतन और ताप पर, एक गैस का दाब:

1. इसके द्रव्यमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है

2. इसके द्रव्यमान के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है

3. इसके  द्रव्यमान के साथ रैखिक रूप से बदलता है

4. इसके द्रव्यमान से स्वतंत्र होता है

Moon has no atmosphere because :

1. The r.m.s. the velocity of all gases is more than the escape velocity from the moon's surface.

2. Its surface is not smooth.

3. It is quite far away from the earth.

4. It does not have a population and plants.

चंद्रमा पर कोई वातावरण नहीं है क्योंकि:

1. सभी गैसों का वर्ग माध्य मूल वेग चंद्रमा की सतह से पलायन वेग से अधिक है।

2. इसकी सतह चिकनी नहीं है।

3. यह पृथ्वी से काफी दूर है।

4. इसमें आबादी और पौधे नहीं हैं।

A vessel is partitioned in two equal halves by a fixed diathermic separator. Two different ideal gases are filled in left (L) and right (R) halves. The rms speed of the molecules in L part is equal to the mean speed of molecules in the R part. Then the ratio of the mass of a molecule in L part to that of a molecule in R part is

1. $\sqrt{\frac{3}{2}}$                           

2. $\sqrt{\frac{\mathrm{\pi }}{4}}$

3. $\sqrt{\frac{2}{3}}$                           

4. $\frac{3\mathrm{\pi }}{8}$

एक बर्तन को दो समान हिस्सों में एक स्थिर ऊष्मा-पार्थ विभाजक द्वारा विभाजित किया जाता है। दो अलग-अलग आदर्श गैसें बाएं (L) और दाएं (R) हिस्सों में भरी जाती हैं। भाग L में अणुओं की RMS गति, भाग R में अणुओं की औसत गति के बराबर है। तब भाग R में एक अणु के द्रव्यमान से भाग L में एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात है:

1. $\sqrt{\frac{3}{2}}$

2. $\sqrt{\frac{\mathrm{\pi }}{4}}$

3. $\sqrt{\frac{2}{3}}$

4. $\frac{3\mathrm{\pi }}{8}$

Consider a gas with density $\mathrm{\rho }$ and $\overline{\mathrm{c}}$ as the root mean square velocity of its molecules contained in a volume. If the system moves as whole with velocity v, then the pressure exerted by the gas is

1.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\overline{\mathrm{c}}}^{ 2}$                                   

2.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left(\mathrm{c}+\mathrm{v}\right)}^2$

3.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left(\overline{\mathrm{c}}-\mathrm{v}\right)}^2$                         

4.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left({\mathrm{c}}^{-2}-\mathrm{v}\right)}^2$

एक आयतन में $\mathrm{\rho }$ घनत्व और  अणुओं के वर्ग माध्य मूल वेग $\overline{\mathrm{c}}$ वाली गैस पर विचार कीजिए। यदि निकाय पूरे वेग v के साथ गति करता है, तो गैस द्वारा लगाया गया दाब है

1.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\overline{\mathrm{c}}}^{ 2}$

2.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left(\mathrm{c}+\mathrm{v}\right)}^2$

3.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left(\overline{\mathrm{c}}-\mathrm{v}\right)}^2$

4.  $\frac{1}{3}\mathrm{\rho }{\left({\mathrm{c}}^{-2}-\mathrm{v}\right)}^2$

The specific heat of an ideal gas is

1.  Proportional to $\mathrm{T}$                     

2.  Proportional to ${\mathrm{T}}^2$

3.  Proportional to ${\mathrm{T}}^3$                   

4.  Independent of $\mathrm{T}$

एक आदर्श गैस की विशिष्ट ऊष्मा होती है

1. $\mathrm{T}$ के अनुक्रमानुपाती

2. ${\mathrm{T}}^2$ के अनुक्रमानुपाती

3. ${\mathrm{T}}^3$ के अनुक्रमानुपाती

4. T से स्वतंत्र

40 calories of heat is needed to raise the temperature of 1 mole of an ideal monoatomic gas from 20°C to 30°C at a constant pressure. The amount of heat required to raise its temperature over the same interval at a constant volume $\left(\mathrm{R}=2 \mathrm{calorie} {\mathrm{mole}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}\right)$ is

1.  20 calorie                   

2.  40 calorie

3.  60 calorie                   

4.  80 calorie

एक नियत दाब पर 20°C से 30°C तक एक आदर्श एकपरमाण्विक गैस के 1 मोल का ताप बढ़ाने के 
लिए 40 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। एक नियत आयतन पर समान अंतराल से इसका ताप 
बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है $\left(\mathrm{R}=2{\text{ कैलोरी मोल}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}\right)$

1. 20 कैलोरी

2. 40 कैलोरी

3. 60 कैलोरी

4. 80 कैलोरी

The temperature of 5 moles of a gas which was held at constant volume was changed from $100°\mathrm{C}$ to $120°\mathrm{C}$. The change in internal energy was found to be 80 Joules. The total heat capacity of the gas at constant volume will be equal to

1.  8 J/K                     

2.  0.8 J/K

3.  4.0 J/K                 

4.  0.4 J/K

नियत आयतन पर गैस के 5 मोलों का तापमान $100°\mathrm{C}$ से $120°\mathrm{C}$ तक परिवर्तित किया गया। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 80 जूल पाया गया। स्थिर आयतन में गैस की कुल ऊष्माधारिता बराबर होगी:

1. 8 J/K

2. 0.8 J/K

3. 4.0 J/K

4. 0.4 J/K