40 calories of heat is needed to raise the temperature of 1 mole of an ideal monoatomic gas from 20°C to 30°C at a constant pressure. The amount of heat required to raise its temperature over the same interval at a constant volume $\left(\mathrm{R}=2 \mathrm{calorie} {\mathrm{mole}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}\right)$ is

1.  20 calorie                   

2.  40 calorie

3.  60 calorie                   

4.  80 calorie

एक नियत दाब पर 20°C से 30°C तक एक आदर्श एकपरमाण्विक गैस के 1 मोल का ताप बढ़ाने के 
लिए 40 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। एक नियत आयतन पर समान अंतराल से इसका ताप 
बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है $\left(\mathrm{R}=2{\text{ कैलोरी मोल}}^{-1} {\mathrm{K}}^{-1}\right)$

1. 20 कैलोरी

2. 40 कैलोरी

3. 60 कैलोरी

4. 80 कैलोरी

The temperature of 5 moles of a gas which was held at constant volume was changed from $100°\mathrm{C}$ to $120°\mathrm{C}$. The change in internal energy was found to be 80 Joules. The total heat capacity of the gas at constant volume will be equal to

1.  8 J/K                     

2.  0.8 J/K

3.  4.0 J/K                 

4.  0.4 J/K

नियत आयतन पर गैस के 5 मोलों का तापमान $100°\mathrm{C}$ से $120°\mathrm{C}$ तक परिवर्तित किया गया। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 80 जूल पाया गया। स्थिर आयतन में गैस की कुल ऊष्माधारिता बराबर होगी:

1. 8 J/K

2. 0.8 J/K

3. 4.0 J/K

4. 0.4 J/K

Inside a cylinder having insulating walls and closed at ends is a movable piston, which divides the cylinder into two compartments. On one side of the piston is a mass m of a gas and on the other side a mass 2 m of the same gas. What fraction of volume of the cylinder will be occupied by the larger mass of the gas when the piston is in equilibrium ? Consider that the movable piston is conducting so that the temperature is the same throughout

1.  $\frac{1}{4}$                                 

2.  $\frac{1}{3}$

3.  $\frac{1}{2}$                                 

4.  $\frac{2}{3}$

एक गतिशील पिस्टन, विद्युतरोधी दीवारों वाले और सिरों पर बंद एक सिलेंडर के अंदर है, जो सिलेंडर को दो डिब्बों में विभाजित करता है। पिस्टन के एक तरफ गैस का द्रव्यमान m है और दूसरी तरफ समान गैस का द्रव्यमान 2m है। पिस्टन की साम्यावस्था पर गैस के बड़े द्रव्यमान द्वारा सिलेंडर के आयतन का कौन सा भाग अधिग्रहित होगा? विचार कीजिए कि गतिशील पिस्टन का इस प्रकार संचालन हो रहा है कि सभी में ताप समान हो। 

1. $\frac{1}{4}$

2. $\frac{1}{3}$

3. $\frac{1}{2}$

4. $\frac{2}{3}$

A vessel contains a mixture of one mole of oxygen and two moles of nitrogen at 300 K. The ratio of the average rotational kinetic energy per ${\mathrm{O}}_2$ molecule to that per ${\mathrm{N}}_2$ molecule is

1.  1 : 1

2.  1 : 2

3.  2 : 1

4.  Depends on the moments of inertia of the two molecules

एक पात्र में 300 K पर ऑक्सीजन के एक मोल और नाइट्रोजन के दो मोल का मिश्रण है। औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा प्रति ${\mathrm{O}}_2$ का प्रति ${\mathrm{N}}_2$ अणु से अनुपात है:

1. 1 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. दो अणुओं की जड़त्व आघूर्ण पर निर्भर करता है

One mole of an ideal gas requires 207 J heat to raise the temperature by 10 K when heated at constant pressure. If the same gas is heated at constant volume to raise the temperature by the same 10 K, the heat required is

1.  198.7 J                 

2.  29 J

3.  215.3 J                 

4.  124 J

(Given the gas constant $\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J}/\mathrm{mol}‐\mathrm{K}$)

एक आदर्श गैस के एक मोल को जब नियत दाब पर गर्म किया जाता है तो ताप को 10 K तक बढ़ाने के लिए 207 J ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि समान गैस का तापमान 10 K तक बढ़ाने के लिए नियत आयतन पर गर्म किया जाता है, तब आवश्यक ऊष्मा है:

1. 198.7 J     

2. 29 J    

3. 215.3 J    

4. 124 J    

(गैस नियतांक $\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J}/\mathrm{mol}‐\mathrm{K}$ दिया गया है)

The expansion of an ideal gas of mass m at a constant pressure P is given by the straight line D. Then the expansion of the same ideal gas of mass 2m at a pressure P/ 2 is given by the straight line , where number on graphs indicate slope , is- 

1.  E                           

2.  C

3.  B                           

4.  A

द्रव्यमान m की एक आदर्श गैस का एक नियत दाब P पर प्रसार सीधी रेखा D द्वारा दिया जाता है। तब P/2 दाब पर 2m द्रव्यमान की समान आदर्श गैस का प्रसार किस सरल रेखा द्वारा दिया जाता है, जहाँ ग्राफ पर संख्याएं ढलान दर्शाती हैं?

1. E

2. C

3. B

4. A

The expansion of unit mass of a perfect gas at constant pressure is shown in the diagram. Here

1. a = volume, b = $°\mathrm{C}$ temperature

2. a = volume, b = $\mathrm{K}$ temperature

3. a = $°\mathrm{C}$ temperature, b = volume

4. a = $\mathrm{K}$ temperature, b = volume

नियत दाब पर एक आदर्श गैस के इकाई द्रव्यमान तक के प्रसार को ग्राफ में दर्शाया गया है। यहाँ

1. a = आयतन, b =$°\mathrm{C}$ तापमान

2. a = आयतन, b = $\mathrm{K}$ तापमान

3. a = $°\mathrm{C}$ तापमान, b = आयतन 

4. a = $\mathrm{K}$ तापमान, b = आयतन

A pressure P - absolute temperature T diagram was obtained when a given mass of gas was heated. During the heating process from the state 1 to state 2 the volume

1. Remained constant                   

2. Decreased

3. Increased                                 

4. Changed erratically

एक दाब P - परम ताप T आरेख तब प्राप्त किया गया था जब गैस का दिया गया द्रव्यमान गर्म किया गया था। अवस्था 1 से अवस्था 2 तक गर्म करने की प्रक्रिया के दौरान आयतन:

1. नियत बना रहता है 

2. घटता है

3. बढ़ता है            

4. अनिश्चित रूप से परिवर्तित होता है

Two gases of equal mass are in thermal equilibrium. If ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}, {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}$ and ${\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}$ and ${\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$ are their respective pressures and volumes, then which relation is true

1. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$                             

2. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}}=\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}}$                                               

4. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}} = {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

समान द्रव्यमान की दो गैसें तापीय साम्यावस्था में हैं। यदि ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}, {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}$ और ${\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}$ और ${\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$ उनके संबंधित दाब और आयतन हैं, तो कौन सा संबंध सही है?

1. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

2. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}={\mathrm{P}}_{\mathrm{b}} ; {\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}\ne {\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}}}=\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}}$                  

4. ${\mathrm{P}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{a}} = {\mathrm{P}}_{\mathrm{b}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{b}}$

The figure shows the volume V versus temperature T graphs for a certain mass of a perfect gas at two constant pressures of ${\mathrm{P}}_1$ and ${\mathrm{P}}_2$ . What interference can you draw from the graphs

1. ${\mathrm{P}}_1 > {\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_1 < {\mathrm{P}}_2$

3.  ${\mathrm{P}}_1={\mathrm{P}}_2$

4. No interference can be drawn due to insufficient information

आकृति दो नियत दाबों ${\mathrm{P}}_1$ और ${\mathrm{P}}_2$ पर एक आदर्श गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के लिए आयतन V बनाम ताप T  आरेख दर्शाती है। आप आरेख से क्या अनुमान लगा सकते सकते है?

1. ${\mathrm{P}}_1 > {\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_1 < {\mathrm{P}}_2$

3.  ${\mathrm{P}}_1={\mathrm{P}}_2$

4. अपर्याप्त जानकारी के कारण कोई अनुमान नहीं लगाया जा सकता है।