At 10^o C the value of the density of a fixed mass of an ideal gas divided by its pressure is x. At 110^oC this ratio is:

1.  $\mathrm{x}$

2.  $\frac{383}{283}\mathrm{x}$

3.  $\frac{10}{110}\mathrm{x}$

4.  $\frac{283}{383}\mathrm{x}$

10^oC ताप पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के घनत्व और उसके दाब का अनुपात x है। 110^oC पर यह अनुपात होगा:

1.  $\mathrm{x}$

2.  $\frac{383}{283}\mathrm{x}$

3.  $\frac{10}{110}\mathrm{x}$

4.  $\frac{283}{383}\mathrm{x}$

A horizontal uniform glass tube of 100 cm, length sealed at both ends contain 10 cm mercury column in the middle. The temperature and pressure of air on either side of mercury column are respectively 81°C and 76 cm of mercury. If the air column at one end is kept at 0°C and the other end at 273°C, the pressure of air which is at 0°C is (in cm of Hg)

1.  76                                   

2.  68.2

3.  102.4                             

4.  122

दोनों सिरों पर बंद की गई 100 cm लंबाई की एक क्षैतिज समान कांच की नली में मध्य में 10 cm पारा स्तंभ रखा हुआ है। पारा स्तंभ के दोनों ओर की वायु का ताप और दाब क्रमशः 81°C और पारे का 76 cm है। यदि एक सिरे पर वायु स्तंभ को 0°C पर रखा जाता है और दूसरे सिरे को 273°C पर रखा जाता है, तो वायु का दाब, जो कि 0°C पर है, होगा: (Hg के cm में)

1. 76

2. 68.2

3. 102.4

4. 122

A fix amount of nitrogen gas (1 mole) is taken and is subjected to pressure and temperature variation. The experiment is performed at high pressure as well as high temperatures. The results obtained are shown in the figures. The correct variation of PV/RT with P will be exhibited by

1.  4                                     

2.  3

3.  2                                     

4.  1

नाइट्रोजन गैस की एक निश्चित मात्रा (1 मोल) ली जाती है और इसका दाब और तापमान परिवर्तित किया जाता है। यह प्रयोग उच्च दाब के साथ-साथ उच्च तापमान पर किया जाता है। प्राप्त परिणाम आरेख में दिखाए गए हैं। P के साथ PV/RT का सही परिवर्तन प्रदर्शित किया जाएगा:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

The average kinetic energy of a helium atom at $30°C$ is:                                                                                           [MP PMT 2004]

1. Less than 1 eV

2. A few KeV

3. 50-60 eV

4. 13.6 eV

$30°C$ पर हीलियम परमाणु की औसत गतिज ऊर्जा है: [MP PMT 2004]

(1) 1 eV से कम

(2) कुछ KeV

(3) 50-60 eV

(4) 13.6 eV

The temperature at which the r.m.s. speed of hydrogen molecules is equal to escape velocity on earth surface, will be

1.  1060 K                   

2.  5030 K

3.  8270 K                   

4.  10063 K

किस तापमान पर हाइड्रोजन अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल पृथ्वी की सतह पर पलायन वेग के बराबर होगी?

1. 1060 K

2. 5030 K

3. 8270 K

4. 10063 K

The translatory kinetic energy of a gas per gm is

1.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{N}}$                         

2.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{M}}$

3.  $\frac{3}{2}\mathrm{RT}$                           

4.  $\frac{3}{2}\mathrm{NKT}$

 एक गैस की स्थानांतरण गतिज ऊर्जा प्रति ग्राम है:

1.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{N}}$

2.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{M}}$

3.  $\frac{3}{2}\mathrm{RT}$  

4.  $\frac{3}{2}\mathrm{NKT}$

Read the given statements and decide which is/are correct on the basis of kinetic theory of gases

(I) Energy of one molecule at absolute temperature is zero

(II) r.m.s. speeds of different gases are same at same temperature

(III) For one gram of all ideal gas kinetic energy is same at same temperature

(IV) For one mole of all ideal gases mean kinetic energy is same at same temperature

1. All are correct                         

2. I and IV are correct

3. IV is correct                           

4. None of these

दिए गए कथनों को पढ़ें और तय करें कि गैसों के अणुगति सिद्धांत के आधार पर कौन सा सही है/हैं:

(I) परम ताप पर एक अणु की ऊर्जा शून्य है

(II) विभिन्न गैसों की वर्ग माध्य मूल चाल समान तापमान पर समान होती है

(III) सभी आदर्श गैसों के एक ग्राम के लिए समान तापमान पर गतिज ऊर्जा समान होती है

(IV) सभी आदर्श गैसों के एक मोल के लिए समान तापमान पर गतिज ऊर्जा समान होती है

1. सभी सही हैं

2. I और IV सही हैं

3. IV सही है

4. इनमें से कोई नहीं

The graph which represents the variation of mean kinetic energy of molecules with temperature $t°C$ is ?

(1)

(2)

(3) 

(4)

वह आरेख जो तापमान $t°C$ के साथ अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के परिवर्तन को प्रदर्शित करता है, है:

(1)

(2)

(3) 

(4)

At room temperature, the r.m.s. speed of the molecules of certain diatomic gas is found to be 1930 m/s. The gas is :

1. ${\mathrm{H}}_2$                               

2. ${\mathrm{F}}_2$

3. ${\mathrm{O}}_2$                               

4. ${\mathrm{Cl}}_2$

कक्ष तापमान पर, किसी द्विपरमाणुक गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल 1930 m/s पाई जाती है। गैस है:

1. ${\mathrm{H}}_2$

2. ${\mathrm{F}}_2$

3. ${\mathrm{O}}_2$

4. ${\mathrm{Cl}}_2$

For hydrogen gas ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{a}$ and for oxygen gas ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{b}$ . So the relation between a and b is given by

1. $\mathrm{a}=16 \mathrm{b}$                               

2. $\mathrm{b}=16 \mathrm{a}$

3. $\mathrm{a}=4 \mathrm{b}$                                 

4. $\mathrm{a}=\mathrm{b}$

हाइड्रोजन गैस के लिए ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{a}$ और ऑक्सीजन गैस के लिए ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{b}$ है, तो a और b के बीच का संबंध निम्न द्वारा दिया गया है:

1. $\mathrm{a}=16 \mathrm{b}$

2. $\mathrm{b}=16 \mathrm{a}$

3. $\mathrm{a}=4 \mathrm{b}$  

4. $\mathrm{a}=\mathrm{b}$