A fix amount of nitrogen gas (1 mole) is taken and is subjected to pressure and temperature variation. The experiment is performed at high pressure as well as high temperatures. The results obtained are shown in the figures. The correct variation of PV/RT with P will be exhibited by

1.  4                                     

2.  3

3.  2                                     

4.  1

नाइट्रोजन गैस की एक निश्चित मात्रा (1 मोल) ली जाती है और इसका दाब और तापमान परिवर्तित किया जाता है। यह प्रयोग उच्च दाब के साथ-साथ उच्च तापमान पर किया जाता है। प्राप्त परिणाम आरेख में दिखाए गए हैं। P के साथ PV/RT का सही परिवर्तन प्रदर्शित किया जाएगा:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

The average kinetic energy of a helium atom at $30°C$ is:                                                                                           [MP PMT 2004]

1. Less than 1 eV

2. A few KeV

3. 50-60 eV

4. 13.6 eV

$30°C$ पर हीलियम परमाणु की औसत गतिज ऊर्जा है: [MP PMT 2004]

(1) 1 eV से कम

(2) कुछ KeV

(3) 50-60 eV

(4) 13.6 eV

The temperature at which the r.m.s. speed of hydrogen molecules is equal to escape velocity on earth surface, will be

1.  1060 K                   

2.  5030 K

3.  8270 K                   

4.  10063 K

किस तापमान पर हाइड्रोजन अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल पृथ्वी की सतह पर पलायन वेग के बराबर होगी?

1. 1060 K

2. 5030 K

3. 8270 K

4. 10063 K

The translatory kinetic energy of a gas per gm is

1.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{N}}$                         

2.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{M}}$

3.  $\frac{3}{2}\mathrm{RT}$                           

4.  $\frac{3}{2}\mathrm{NKT}$

 एक गैस की स्थानांतरण गतिज ऊर्जा प्रति ग्राम है:

1.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{N}}$

2.  $\frac{3}{2}\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{M}}$

3.  $\frac{3}{2}\mathrm{RT}$  

4.  $\frac{3}{2}\mathrm{NKT}$

Read the given statements and decide which is/are correct on the basis of kinetic theory of gases

(I) Energy of one molecule at absolute temperature is zero

(II) r.m.s. speeds of different gases are same at same temperature

(III) For one gram of all ideal gas kinetic energy is same at same temperature

(IV) For one mole of all ideal gases mean kinetic energy is same at same temperature

1. All are correct                         

2. I and IV are correct

3. IV is correct                           

4. None of these

दिए गए कथनों को पढ़ें और तय करें कि गैसों के अणुगति सिद्धांत के आधार पर कौन सा सही है/हैं:

(I) परम ताप पर एक अणु की ऊर्जा शून्य है

(II) विभिन्न गैसों की वर्ग माध्य मूल चाल समान तापमान पर समान होती है

(III) सभी आदर्श गैसों के एक ग्राम के लिए समान तापमान पर गतिज ऊर्जा समान होती है

(IV) सभी आदर्श गैसों के एक मोल के लिए समान तापमान पर गतिज ऊर्जा समान होती है

1. सभी सही हैं

2. I और IV सही हैं

3. IV सही है

4. इनमें से कोई नहीं

The graph which represents the variation of mean kinetic energy of molecules with temperature $t°C$ is ?

(1)

(2)

(3) 

(4)

वह आरेख जो तापमान $t°C$ के साथ अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के परिवर्तन को प्रदर्शित करता है, है:

(1)

(2)

(3) 

(4)

At room temperature, the r.m.s. speed of the molecules of certain diatomic gas is found to be 1930 m/s. The gas is :

1. ${\mathrm{H}}_2$                               

2. ${\mathrm{F}}_2$

3. ${\mathrm{O}}_2$                               

4. ${\mathrm{Cl}}_2$

कक्ष तापमान पर, किसी द्विपरमाणुक गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल 1930 m/s पाई जाती है। गैस है:

1. ${\mathrm{H}}_2$

2. ${\mathrm{F}}_2$

3. ${\mathrm{O}}_2$

4. ${\mathrm{Cl}}_2$

For hydrogen gas ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{a}$ and for oxygen gas ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{b}$ . So the relation between a and b is given by

1. $\mathrm{a}=16 \mathrm{b}$                               

2. $\mathrm{b}=16 \mathrm{a}$

3. $\mathrm{a}=4 \mathrm{b}$                                 

4. $\mathrm{a}=\mathrm{b}$

हाइड्रोजन गैस के लिए ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{a}$ और ऑक्सीजन गैस के लिए ${\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}=\mathrm{b}$ है, तो a और b के बीच का संबंध निम्न द्वारा दिया गया है:

1. $\mathrm{a}=16 \mathrm{b}$

2. $\mathrm{b}=16 \mathrm{a}$

3. $\mathrm{a}=4 \mathrm{b}$  

4. $\mathrm{a}=\mathrm{b}$

How many degrees of freedom the gas molecules have if, under STP, the gas density $\rho =1.3 kg/m^3$ and the velocity of sound propagation in it is 330 m$s^{-1}$?

1. 3       

2. 5         

3. 7             

4. 8

गैस के अणुओं की स्वातंत्र्य कोटि कितनी होगी, यदि मानक ताप और दाब के अंतर्गत गैस घनत्व $\rho =1.3 kg/m^3$ है और इसमें ध्वनि संचरण का वेग 330 m$s^{-1}$ है?

(1) 3

(2) 5

(3) 7

(4) 8

An ideal gas is initially at temperature T and volume V. Its volume is increased by $∆\mathrm{V}$ due to an increase in temperature $∆\mathrm{T}$, pressure remaining constant. The quantity $\mathrm{\delta }=∆\mathrm{V}/\left(\mathrm{V}∆\mathrm{T}\right)$ varies with temperature as

1.                                    

2. 

3.                                    

4. 

एक आदर्श गैस आरंभ में तापमान T और आयतन V पर होती है। तापमान में $∆\mathrm{T}$ की वृद्धि होने के कारण, इसके आयतन में $∆\mathrm{V}$ की वृद्धि हो जाती है, दाब निरंतर नियत बना रहता है। मात्रा $\mathrm{\delta }=∆\mathrm{V}/\left(\mathrm{V}∆\mathrm{T}\right)$ तापमान के साथ निम्नानुसार बदलती रहती है

1. 

2. 

3. 

4.