The molecular weight of a gas is 44. The volume occupied by 2.2 g of this gas at $0°\mathrm{C}$ and 2 atm pressure will be-

1.  0.56 litre                           

2.  1.2 litres

3.  2.4 litres                           

4.  5.6 litres

किसी गैस का अणुभार 44 है। $0°\mathrm{C}$ और 2 atm दाब पर इस गैस के 2.2 ग्राम का आयतन होगा? 

1. 0.56 लीटर

2. 1.2 लीटर

3. 2.4 लीटर

4. 5.6 लीटर

The pressure P, volume V and temperature T of gas in the jar A and the other gas in the jar B at pressure 2P, volume V/4 and temperature 2T, then the ratio of the number of molecules in the jar A and B will be :

1.  1 : 1                             

2.  1 : 2

3.  2 : 1                             

4.  4 : 1

जार A में गैस दाब P, आयतन V और ताप T पर और जार B में दूसरी गैस दाब 2P, आयतन V/4 और ताप 2T पर है, तो जार A और B में अणुओं की संख्या का अनुपात होगा:

1. 1 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. 4 : 1

In Boyle's law what remains constant :

1. $\mathrm{PV}$                                     

2. $\mathrm{TV}$

3. $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}$                                     

4. $\frac{\mathrm{P}}{\mathrm{T}}$

बॉयल के नियम में क्या स्थिर बना रहता है?

1. $\mathrm{PV}$

2. $\mathrm{TV}$

3. $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}$

4. $\frac{\mathrm{P}}{\mathrm{T}}$

For a gas at a temperature the root-mean-square velocity ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ , the most probable speed ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$ , and the average speed ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$ obey the relationship

1. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$                               

2. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

3. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$                               

4. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$

एक ताप पर गैस के लिए वर्ग-माध्य-मूल वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$, अधिकतम संभावित वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$, और माध्य वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$ किस संबंध का पालन करते हैं?

1. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

2. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

3. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$

4. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$

The temperature below which gas should be cooled, before it can be liquified by pressure only is termed as :

1. The dew point                           

2. The freezing point

3. The saturation point                   

4. The critical point

वह ताप, जिसके अंतर्गत गैस को ठंडा किया जाना चाहिए, जिसके नीचे इसे केवल दाब लगाकर द्रवित किया जा सकता है, है:

1. ओसांक बिंदु

2. हिमांक

3. संतृप्ति बिंदु

4. क्रांतिक बिंदु

One mole of monoatomic gas and three moles of diatomic gas are put together in a container. The molar specific heat $\left(\mathrm{in} \mathrm{J} {\mathrm{K}}^{-1} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ at constant volume is $\left(\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J} {\mathrm{K}}^{-1} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$

1.  18.7                           

2.  18.9

3.  19.2                           

4.  None of the above

 एकपरमाणुक गैस का एक मोल और द्विपरमाणुक गैस के तीन मोल एक पात्र में एक साथ रखे जाते हैं। नियत आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $\left(\mathrm{J} {\mathrm{K}}^{-1} {\mathrm{mol}}^{-1}\text{ में }\right)$ है: $\left(\mathrm{R}=8.3 \mathrm{J} {\mathrm{K}}^{-1} {\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ 

1. 18.7

2. 18.9

3. 19.2

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Two ideal gases at absolute temperature ${\mathrm{T}}_1$ and ${\mathrm{T}}_2$ are mixed. There is no loss of energy. The masses of the molecules are ${\mathrm{m}}_1$ and ${\mathrm{m}}_2$ and the number of molecules in the gases are ${\mathrm{n}}_1$ and ${\mathrm{n}}_2$ respectively. The temperature of mixture will be

1. $\frac{{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2}{2} \mathrm{energy}$                     

2. $\frac{{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{n}}_2}$

3. $\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2}$                         

4. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)$

परम ताप ${\mathrm{T}}_1$ और ${\mathrm{T}}_2$ पर दो आदर्श गैसें मिश्रित की जाती हैं। ऊर्जा का कोई ह्रास नहीं होता है। अणुओं के द्रव्यमान ${\mathrm{m}}_1$ और ${\mathrm{m}}_2$ हैं और गैसों में अणुओं की संख्या क्रमशः ${\mathrm{n}}_1$ और ${\mathrm{n}}_2$ हैं। मिश्रण का ताप होगा

1. $\frac{{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2}{2} \text{ऊर्जा }$

2. $\frac{{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{n}}_2}$

3. $\frac{{\mathrm{n}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{n}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{n}}_1+{\mathrm{n}}_2}$    

4. $\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)$

The translational kinetic energy of gas molecule for one mole of the gas is equal to

1.  $\frac{3}{2} \mathrm{RT}$                               

2.  $\frac{2}{3} \mathrm{RT}$

3.  $\frac{1}{2} \mathrm{RT}$                               

4.  $\frac{2}{3} \mathrm{KT}$

गैस के एक मोल के लिए गैस अणु की स्थानांतरित गतिज ऊर्जा बराबर होती है

1.  $\frac{3}{2} \mathrm{RT}$

2.  $\frac{2}{3} \mathrm{RT}$

3.  $\frac{1}{2} \mathrm{RT}$

4.  $\frac{2}{3} \mathrm{KT}$

The number of translational degrees of freedom for a diatomic gas is

1.  2                           

2.  3

3.  5                           

4.  6

एक द्विपरमाणुक गैस के लिए स्थानांतरण की स्वातंत्र्य कोटि की संख्या है:

1. 2

2. 3

3. 5

4. 6

The ratio of mean kinetic energy of hydrogen and oxygen at a given temperature is

1.  1 : 16                     

2.  1 : 8

3.  1 : 4                       

4.  1 : 1

किसी दिए गए ताप पर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की औसत गतिज ऊर्जा का अनुपात है

1. 1 : 16

2. 1 : 8

3. 1 : 4

4. 1 : 1